Hóa học 11 2026 High school

Đề cương ôn thi giữa học kì I – Môn Hóa học 11 – Năm học 2026-2027

67 questions

Answer key

Exam info

Subject: Hóa học 11
Exam type: High school
Questions: 67
Year: 2026
Answers: ✓ With explanations

Questions (67)

Q 1.
Phản ứng nào sau đây là phản ứng thuận nghịch?
- A.
- B.
  2KClO(s) → 2KCl(s) + 3O(g)
- C.
  NaOH + HCl → NaCl + HO
- D.
  2Mg + O → 2MgO
Q 2.
Mối quan hệ giữa tốc độ phản ứng thuận (v) và tốc độ phản ứng nghịch (v) ở trạng thái cân bằng hóa học là
- A.
  v = v ≠ 0.
- B.
  v = 2v.
- C.
  v = v = 0.
- D.
  v > v > 0.
Q 3.
Hằng số cân bằng K của một phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?
- A.
  Nhiệt độ.
- B.
  Nồng độ.
- C.
  Áp suất.
- D.
  Chất xúc tác.
Q 4.
Yếu tố nào sau đây không làm dịch chuyển cân bằng hóa học?
- A.
  Chất xúc tác.
- B.
  Nhiệt độ.
- C.
  Nồng độ chất tham gia.
- D.
  Áp suất.
Q 5.
Phát biểu nào sau đây về một phản ứng thuận nghịch tại trạng thái cân bằng là sai?
- A.
  Tốc độ của phản ứng thuận bằng tốc độ của phản ứng nghịch.
- B.
  Nồng độ của tất cả các chất trong hỗn hợp phản ứng là không đổi.
- C.
  Nồng độ mol của chất phản ứng luôn bằng nồng độ mol của chất sản phẩm phản ứng.
- D.
  Phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn diễn ra.
Q 6.
Điền vào khoảng trống bằng cụm từ thích hợp: “Cân bằng hóa học là cân bằng …(1)… vì tại cân bằng phản ứng …(2)…”
- A.
  (1) tĩnh; (2) dừng lại.
- B.
  (1) động; (2) dừng lại.
- C.
  (1) tính; (2) tiếp tục xảy ra.
- D.
  (1) động; (2) tiếp tục xảy ra.
Q 7.
Cho phản ứng hoá học sau: . Biểu thức hằng số cân bằng của phản ứng trên là
- A.
- B.
- C.
- D.
Q 8.
Xét cân bằng: N(g) + 3H(g) ⇌ 2NH(g). Biểu thức hằng số cân bằng của phản ứng là
- A.
  K = .
- B.
  K = .
- C.
  K = .
- D.
  K = .
Q 9.
Biểu thức nào sau đây là biểu thức hằng số cân bằng (K) của phản ứng: C + 2H(g) ⇌ CH(g)?
- A.
- B.
- C.
- D.
Q 10.
Dung dịch chất nào sau đây không phải chất điện li?
- A.
  KOH.
- B.
  HS.
- C.
  HNO.
- D.
  CHO.
Q 11.
Chất nào sau đây là chất điện ly yếu?
- A.
  MgCl.
- B.
  HClO.
- C.
  Ba(OH).
- D.
  CHCOOH.
Q 12.
Chất nào sau đây là chất điện li mạnh?
- A.
  NaOH.
- B.
  HF.
- C.
  CHOH.
- D.
  CHCOOH.
Q 13.
Dung dịch nào sau đây có pH > 7?
- A.
  NaCl.
- B.
  NaOH.
- C.
  HNO.
- D.
  HSO.
Q 14.
Dung dịch chất nào sau đây làm quỳ tím hóa đỏ?
- A.
  KNO.
- B.
  HSO.
- C.
  KOH.
- D.
  NaCl.
Q 15.
Dung dịch nào sau đây làm quỳ tím hóa xanh?
- A.
  NaOH.
- B.
  CHCOOH.
- C.
  HCl.
- D.
  NaCl.
Q 16.
Khi cho 2 giọt phenol phthalein vào dung dịch base mạnh thì thấy xuất hiện màu gì?
- A.
  Màu hồng.
- B.
  Màu vàng.
- C.
  Màu đỏ.
- D.
  Màu nâu.
Q 17.
Phát biểu nào sau đây là đúng khi nói về pH?
- A.
  pH là đại lượng đặc trưng cho tính acid của một dung dịch.
- B.
  pH là đại lượng đặc trưng cho mức độ acid, base của một dung dịch.
- C.
  pH càng nhỏ thì dung dịch có tính acid càng yếu.
- D.
  Nồng độ H càng lớn thì pH càng lớn.
Q 18.
Mối liên hệ giữa nồng độ H và giá trị pH được thể hiện qua biểu thức nào sau đây?
- A.
  [H] = pH − 10.
- B.
  [H] = 10.
- C.
  [H] = 10 + pH.
- D.
  [H] = 10.
Q 19.
Giá trị pH của dung dịch HCl 0,01M là
- A.
  12.
- B.
  2.
- C.
  10.
- D.
  4.
Q 20.
Khi CO tác dụng với nước, phản ứng hóa học xảy ra là: CO + HO → HCO + OH. Phản ứng này quan trọng trong quá trình xử lý nước, nơi các ion carbonate và bicarbonate giúp duy trì độ pH ổn định của nước, giúp loại bỏ các ion hydroxide dư thừa, đóng góp vào việc bảo vệ hệ sinh thái nước ngọt. Theo thuyết Brønsted – Lowry, ion CO đóng vai trò là
- A.
  acid
- B.
  lưỡng tính
- C.
  base
- D.
  trung tính.
Q 21.
Cho cân bằng sau: CHCOOH + HO → CHCOO + HO. Trong phản ứng thuận, theo thuyết Brønsted – Lowry chất nào là base?
- A.
  CHCOOH.
- B.
  HO.
- C.
  HO.
- D.
  CHCOO.
Q 22.
Theo thuyết Bronsted – Lowry chất (phân tử và ion) nào sau đây là acid?
- A.
  NaOH.
- B.
  NaCl.
- C.
  NH.
- D.
  CO.
Q 23.
Để chuẩn độ dung dịch KOH, có thể sử dụng dung dịch chuẩn nào sau đây?
- A.
  HCl.
- B.
  BaCl.
- C.
  NaSO.
- D.
  NaCl.
Q 24.
Mục đích chính của chuẩn độ acid - base là
- A.
  để làm thay đổi màu sắc của chất chỉ thị.
- B.
  kiểm tra lại khối lượng của chất phản ứng.
- C.
  xác định nồng độ của một dung dịch acid hoặc base bằng một dung dịch chuẩn đã biết chính xác nồng độ.
- D.
  xác định xem phản ứng hóa học có xảy ra hay không.
Q 25.
Khi chuẩn độ, người ta thêm từ từ dung dịch đựng trong (1) vào dung dịch đựng trong (2). Dụng cụ (2) có tên là
- A.
  Bình tam giác.
- B.
  Burette.
- C.
  Pipette.
- D.
  Ống đong.
Q 26.
Khi chuẩn độ, người ta thêm từ từ dung dịch đựng trong (1) vào dung dịch đựng trong (2). Dụng cụ (1) có tên là
- A.
  Bình tam giác.
- B.
  Burette.
- C.
  Pipette.
- D.
  Ống đong.
Q 27.
Trong tự nhiên, đơn chất nitrogen có nhiều trong
- A.
  nước biển.
- B.
  cơ thể người.
- C.
  không khí.
- D.
  mỏ khoáng.
Q 28.
Đặc điểm cấu tạo của phân tử N là
- A.
  có 1 liên kết ba.
- B.
  có 1 liên kết đôi.
- C.
  Có 2 liên kết đôi.
- D.
  có 2 liên kết ba.
Q 29.
Tính chất nào sau đây của nitrogen không đúng?
- A.
  Ở điều kiện thường, nitrogen là chất khí
- B.
  Nitrogen tan rất ít trong nước.
- C.
  Nitrogen không duy trì sự cháy và sự hô hấp.
- D.
  Nitrogen nặng hơn không khí.
Q 30.
Trong tự nhiên, nguyên tố nitrogen tồn tại trong hợp chất hữu cơ nào sau đây?
- A.
  Tinh bột.
- B.
  Cellulose.
- C.
  Protein.
- D.
  Glucose.
Q 31.
Trong không khí, khí X chiếm tỉ lệ thể tích lớn nhất, khí X là?
- A.
  Oxygen
- B.
  Nitrogen
- C.
  Carbon dioxide
- D.
  Argon
Q 32.
Cấu hình electron nguyên tử của nitrogen (Z=7) là
- A.
  1s2s2p.
- B.
  1s2s2p.
- C.
  1s2s2p.
- D.
  1s2s2p.
Q 33.
Nitrogen tương đối trơ về mặt hóa học ở nhiệt độ thường là do
- A.
  Phân tử N có liên kết cộng hoá trị không phân cực.
- B.
  Phân tử N có liên kết ba với năng lượng liên kết lớn.
- C.
  Phân tử N có liên kết ion.
- D.
  Nitrogen có độ âm điện lớn.
Q 34.
Trong phản ứng: N(g) + 3H(g) → 2NH(g) (xt, t°, p). N thể hiện
- A.
  tính khử.
- B.
  tính oxi hóa.
- C.
  tính base.
- D.
  tính acid.
Q 35.
Trong phản ứng: N(g) + O(g) → 2NO(g) (3000°C, hoặc tia lửa điện). N thể hiện
- A.
  tính khử.
- B.
  tính oxi hóa.
- C.
  tính base.
- D.
  tính acid.
Q 36.
Nitrogen thể hiện tính khử trong phản ứng nào sau đây?
- A.
  .
- B.
  .
- C.
  .
- D.
  .
Q 37.
Trong những cơn mưa dông kèm sấm sét, nitrogen kết hợp trực tiếp với oxygen tạo thành sản phẩm là
- A.
  NO.
- B.
  NO.
- C.
  NH.
- D.
  N.
Q 38.
Trong tự nhiên, phản ứng giữa nitrogen và oxygen (trong cơn mưa dông kèm sấm sét) là khởi đầu cho quá trình tạo và cung cấp loại phân bón nào cho cây?
- A.
  Phân kali.
- B.
  Phân đạm ammonium.
- C.
  Phân lân.
- D.
  Phân đạm nitrate.
Q 39.
Cho các phát biểu sau: (1) Ở điều kiện thường, nitrogen là chất khí không màu, không mùi, không vị, nặng hơn không khí 1,1 lần. (2) Nitrogen lỏng được dùng để bảo quản máu và các mẫu vật sinh học. (3) Trong sản xuất rượu bia, khí nitrogen được bơm vào bể chứa để loại bỏ khí oxygen. (4) Nitrogen lỏng được phun vào vỏ bao bì, sau đó gắn kín, nitrogen biến thành khí làm căng vỏ bao bì, vừa bảo vệ thực phẩm khi va chạm vừa bảo quản thực phẩm. (5) Trong chữa cháy, nitrogen dùng để dập tắt các đám cháy do hóa chất, chập điện. Số phát biểu đúng là
- A.
  3.
- B.
  4.
- C.
  1.
- D.
  5.
Q 40.
Dạng hình học của phân tử ammonia là
- A.
  hình tam giác đều.
- B.
  hình tứ diện.
- C.
  đường thẳng.
- D.
  hình chóp tam giác.
Q 41.
Liên kết hoá học trong phân tử NH là liên kết
- A.
  cộng hoá trị phân cực.
- B.
  ion.
- C.
  cộng hoá trị không cực.
- D.
  kim loại.
Q 42.
Công thức Lewis đúng của phân tử ammonia NH là:
- A.
  (hình)
- B.
  (hình)
- C.
  (hình)
- D.
  (hình)
Q 43.
Trong dung dịch, ammonia thể hiện tính base yếu do
- A.
  phân tử ammonia chứa liên kết cộng hoá trị phân cực và liên kết hydrogen.
- B.
  phân tử ammonia chứa liên kết cộng hoá trị phân cực và liên kết ion.
- C.
  phần lớn các phân tử ammonia kết hợp với nước tạo ra các ion NH và OH.
- D.
  một phần nhỏ các phân tử NH kết hợp với ion H của nước tạo NH và OH.
Q 44.
Khí ammonia tan nhiều trong nước là do
- A.
  các phân tử ammonia tạo được liên kết hydrogen với nhau.
- B.
  các phân tử ammonia tạo được liên kết hydrogen với nước.
- C.
  các phân tử ammonia tạo được liên kết công hóa trị với nước.
- D.
  các phân tử ammonia có khối lượng phân tử nhỏ.
Q 45.
Cho vài giọt dung dịch NH vào quỳ tím thì dung dịch chuyển thành
- A.
  màu hồng.
- B.
  màu vàng.
- C.
  màu đỏ.
- D.
  màu xanh.
Q 46.
Dung dịch ammonia làm phenolphthalein đổi màu:
- A.
  xanh.
- B.
  đỏ.
- C.
  hồng.
- D.
  tím.
Q 47.
Ammonia (NH) là hóa chất được sử dụng phổ biến trong công nghiệp lạnh và công nghiệp hóa chất. Tuy nhiên, khí amoniac ở nồng độ đậm đặc vô cùng nguy hiểm đối với sức khỏe con người. Nếu hít phải ammonia sẽ gây bỏng niêm mạc mũi, cổ họng và đường hô hấp. Chính điều này sẽ làm phá hủy đường thở dẫn đến suy hô hấp, bởi vì amoniac có tính ăn mòn rất cao. Nếu tiếp xúc trực tiếp ammonia khiến da, mắt, họng, phổi có thể bị bỏng rất nặng. Những vết bỏng có thể gây mù vĩnh viễn, bệnh phổi, hoặc thậm chí bị tử vong. Ammonia có cấu tạo phân tử như hình dưới đây: (hình). Xét các phát biểu: (1) Liên kết N – H là liên kết cộng hóa trị phân cực về phía nguyên tử nitrogen. (2) Cặp electron chưa liên kết của nguyên tử nitrogen làm cho phân tử NH có khả năng nhận proton của nước theo phương trình NH + HO ⇌ NH + OH. (3) Nguyên tử nitrogen trong NH có mức oxi hóa thấp nhất (-3) nên NH có tính khử. (4) Với cấu tạo phân tử như trên, các phân tử NH có thể tạo liên kết hydrogen liên phân tử với các phân tử nước làm cho khí NH dễ tan trong nước. Số phát biểu đúng là?
- A.
  1.
- B.
  2.
- C.
  3.
- D.
  4.
Q 48.
Dựa vào công thức cấu tạo của nitric acid sau đây: (hình). Cho biết phát biểu nào sau đây không đúng?
- A.
  Nitrogen có số oxi hóa +5, là số oxi hóa cao nhất của nitrogen.
- B.
  Liên kết O-H phân cực mạnh về phía nguyên tử hydrogen.
- C.
  Phân tử nitric acid có chứa một liên kết cho nhận.
- D.
  Phân tử nitric acid phân cực.
Q 49.
Nitric acid tinh khiết là chất lỏng không màu, nhưng dung dịch nitric acid để lâu thường chuyển sang màu vàng là do
- A.
  nitric acid tan nhiều trong nước.
- B.
  khi để lâu thì nitric acid bị khử bởi các chất của môi trường
- C.
  dung dịch nitric acid có tính oxi hóa mạnh.
- D.
  dung dịch nitric acid có hoà tan một lượng nhỏ NO.
Q 50.
Nitric acid dễ bị phân hủy bởi ánh sáng hoặc nhiệt độ tạo thành các sản phẩm là
- A.
  NO, HO.
- B.
  NO, O, HO.
- C.
  N, O, HO.
- D.
  N. HO.
Q 51.
Các tính chất hoá học của HNO là
- A.
  tính acid mạnh, tính oxi hóa mạnh và tính khử mạnh.
- B.
  tính acid mạnh, tính oxi hóa mạnh và bị phân huỷ.
- C.
  tính oxi hóa mạnh, tính acid mạnh và tính base mạnh.
- D.
  tính oxi hóa mạnh, tính acid yếu và bị phân huỷ.
Q 52.
Điều nào sau đây không đúng về tính chất hóa học của dung dịch HNO?
- A.
  Dung dịch HNO có tính khử mạnh.
- B.
  Dung dịch HNO có tính oxi hóa mạnh.
- C.
  Dung dịch HNO đặc, nguội không phản ứng với Fe.
- D.
  Dung dịch HNO có tính acid.
Q 53.
Nitric acid chỉ thể hiện tính acid khi tác dụng với chất nào sau đây?
- A.
  FeO.
- B.
  Cu.
- C.
  P.
- D.
  NaOH.
Q 54.
Hợp chất nào của nitrogen không được tạo ra khi cho HNO tác dụng với kim loại?
- A.
  NO.
- B.
  NHNO.
- C.
  NO.
- D.
  NO.
Q 55.
Cho Ag tác dụng với dung dịch HNO đặc, nóng thu được khí X có màu nâu đỏ. Khí X là
- A.
  N.
- B.
  NO.
- C.
  NO.
- D.
  NO.
Q 56.
Cho Cu phản ứng với dung dịch HNO loãng, nóng thu được khí X không màu hóa nâu trong không khí. Khí X là
- A.
  NO.
- B.
  NO.
- C.
  N.
- D.
  NH.
Q 57.
Kim loại nào sau đây không tác dụng với nitric acid?
- A.
  Zn.
- B.
  Cu.
- C.
  Ag.
- D.
  Au.
Q 58.
Kim loại iron (Fe) bị thụ động bởi dung dịch
- A.
  HSO loãng.
- B.
  HCl đặc, nguội.
- C.
  HNO đặc, nguội.
- D.
  HCl loãng.
Q 59.
Nitric acid thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với chất nào sau đây?
- A.
  FeO.
- B.
  Cu(OH).
- C.
  NaHCO.
- D.
  FeO.
Q 60.
Nitric acid không thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với chất nào sau đây?
- A.
  FeO.
- B.
  FeSO.
- C.
  Cu.
- D.
  P.
Q 61.
Cho các phản ứng thuận nghịch sau ở trạng thái cân bằng trong bình kín: (1) N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g); (2) C(s) + CO₂(g) ⇌ 2CO(g); (3) CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g); (4) 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g). Có bao nhiêu phản ứng trong biểu thức hằng số cân bằng Kc KHÔNG xuất hiện đầy đủ nồng độ của các chất tham gia ban đầu do có chất ở trạng thái rắn?
Q 62.
Cho các cân bằng hóa học sau: (a) 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g); (b) C(s) + H₂O(g) ⇌ CO(g) + H₂(g); (c) CO(g) + H₂O(g) ⇌ H₂(g) + CO₂(g); (d) H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g); (e) 3Fe(s) + 4H₂O(g) ⇌ Fe₃O₄(s) + 4H₂(g). Có bao nhiêu cân bằng trong các cân bằng trên KHÔNG bị chuyển dịch khi thay đổi áp suất chung của hệ?
Q 63.
Cho phản ứng tổng hợp ammonia: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g). Tại nhiệt độ t°C, nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng là [N₂] = 0,45 M; [H₂] = 0,10 M; [NH₃] = 0,60 M. Giá trị hằng số cân bằng Kc của phản ứng tại t°C bằng bao nhiêu?
Q 64.
Ở nhiệt độ T, xét phản ứng thuận nghịch: PCl₃(g) + Cl₂(g) ⇌ PCl₅(g). Tại trạng thái cân bằng, nồng độ các chất trong bình phản ứng đo được là: [PCl₅] = 0,18 M; [PCl₃] = 0,20 M; [Cl₂] = 0,10 M. Hằng số cân bằng Kc của phản ứng tại nhiệt độ T bằng bao nhiêu?
Q 65.
Cho dãy các ion và phân tử sau: HCO₃⁻, Al³⁺, CO₃²⁻, NH₄⁺, H₂O, CH₃COO⁻, Fe³⁺. Theo thuyết Brønsted – Lowry, có bao nhiêu chất/ion trong dãy trên đóng vai trò là chất/ion lưỡng tính?
Q 66.
Có 4 dung dịch muối riêng biệt cùng nồng độ 0,1 M: AlCl₃, Fe₂(SO₄)₃, Na₂CO₃, Na₂SO₄. Cho giấy quỳ tím vào từng dung dịch. Hỏi có bao nhiêu dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ?
Q 67.
Rót thêm nước cất vào 10 mL dung dịch HCl 1,0 M để thu được 1000 mL dung dịch X. Giá trị pH của dung dịch X tăng thêm bao nhiêu đơn vị so với dung dịch HCl ban đầu?

Answers and explanations are in mode.

Similar Hóa học 11 exams

Đề kiểm tra giữa học kỳ I môn Hóa học 11: Cân bằng hóa học và các nguyên tố nitơ, lưu huỳnh

2026 · 20 Q · THPT Trần Cao Vân