Hóa Đại cương University

Đề Kiểm Tra Hóa Đại Cương - Các Đại Lượng Nồng Độ, Dung Dịch Điện Ly, Cân Bằng và Nhiệt Động Học

20 questions

60 min

Answer key

Exam info

Subject: Hóa Đại cương
Exam type: University
Questions: 20
Duration: 60 min
Answers: ✓ With explanations

Questions (20)

Q 1.
Một dung dịch được tạo thành bằng cách hòa tan 20 g NaOH vào 180 g nước. Nồng độ phần trăm khối lượng (C%) của dung dịch là:
- A.
  9,09%
- B.
  10%
- C.
  11,11%
- D.
  20%
Q 2.
Công thức chuyển đổi giữa nồng độ mol/lit (C_M) và nồng độ phần trăm khối lượng (C%) là: . Trong công thức này, ký hiệu d biểu thị đại lượng nào?
- A.
  Khối lượng mol của chất tan (g/mol)
- B.
  Khối lượng riêng của dung dịch (g/mL)
- C.
  Khối lượng riêng của dung môi (g/mL)
- D.
  Độ tan của chất tan (g/100g nước)
Q 3.
Mối liên hệ giữa nồng độ đương lượng (C_N) và nồng độ mol/lit (C_M) là: . Giá trị của z đối với H_3PO_4 trong phản ứng trung hòa hoàn toàn là:
- A.
  z = 1
- B.
  z = 2
- C.
  z = 3
- D.
  z = 4
Q 4.
Theo Định luật Raoult 1, áp suất hơi bão hòa của dung môi trên dung dịch (P) so với áp suất hơi bão hòa của dung môi tinh khiết (P_0) khi có chất tan không bay hơi là:
- A.
  P = P_0 × x_ct
- B.
  P = P_0 × x_dm
- C.
  P > P_0
- D.
  P = P_0
Q 5.
Độ tăng điểm sôi của dung dịch chứa chất tan không điện li, không bay hơi được tính bằng công thức: . Với nước, hằng số nghiệm sôi K_s có giá trị là:
- A.
  K_s ≈ 0,52
- B.
  K_s ≈ 1,86
- C.
  K_s ≈ 5,12
- D.
  K_s ≈ 0,98
Q 6.
Một dung dịch NaCl 0,9% (khối lượng riêng ≈ 1 g/mL) có nồng độ mol/lit xấp xỉ bằng bao nhiêu? (Cho M_NaCl = 58,5 g/mol)
- A.
  0,090 M
- B.
  0,154 M
- C.
  0,9 M
- D.
  1,54 M
Q 7.
Theo Van't Hoff, áp suất thẩm thấu của dung dịch chất không điện li được tính bằng công thức: . Trong đó R là hằng số khí lý tưởng có giá trị:
- A.
  R = 8,314 J/mol·K
- B.
  R = 0,0821 L·atm/mol·K
- C.
  R = 1,987 cal/mol·K
- D.
  R = 22,4 L/mol
Q 8.
Dung dịch nhược trương (hypotonic) so với tế bào có đặc điểm:
- A.
  π_dd > π_tế bào, nước thoát ra khỏi tế bào, tế bào teo lại
- B.
  π_dd = π_tế bào, tế bào giữ nguyên hình dạng
- C.
  π_dd < π_tế bào, nước tràn vào tế bào, tế bào có thể bị vỡ
- D.
  π_dd < π_tế bào, nước thoát ra khỏi tế bào
Q 9.
Hệ số Van't Hoff (i) của NaCl trong dung dịch khi điện li hoàn toàn là:
- A.
  i = 1
- B.
  i = 2
- C.
  i = 3
- D.
  i = 4
Q 10.
Chất điện ly mạnh có đặc điểm:
- A.
  Chỉ phân ly một phần thành ion trong dung dịch
- B.
  Phân ly hoàn toàn thành ion trong dung dịch (α ≈ 1)
- C.
  Quá trình phân ly là thuận nghịch
- D.
  Không dẫn được điện
Q 11.
Theo thuyết Brønsted - Lowry, chất nào sau đây chỉ có khả năng nhận proton?
- A.
  HCl
- B.
  NH_3
- C.
  H_2O
- D.
  HCO_3^-
Q 12.
Tích số ion của nước ở 25°C có giá trị: . Trong dung dịch acid mạnh HCl 0,01 M, giá trị pH là:
- A.
  pH = 1
- B.
  pH = 2
- C.
  pH = 3
- D.
  pH = 12
Q 13.
Muối tạo bởi acid yếu và base mạnh khi tan trong nước có môi trường:
- A.
  Trung tính (pH = 7)
- B.
  Acid (pH < 7)
- C.
  Kiềm (pH > 7)
- D.
  Không xác định được pH
Q 14.
Phương trình Henderson - Hasselbalch để tính pH dung dịch đệm acid yếu là: . Nếu tỉ lệ [Muối]/[Acid] = 1 thì pH của dung dịch đệm bằng:
- A.
  pH = 0
- B.
  pH = pK_a
- C.
  pH = 2 × pK_a
- D.
  pH = 14
Q 15.
Đối với chất điện ly ít tan kiểu AB (như AgCl), mối liên hệ giữa độ tan S và tích số tan K_s là:
- A.
  S = K_s
- B.
  S = √K_s
- C.
  S = ∛(K_s/4)
- D.
  S = ⁴√(K_s/27)
Q 16.
Khi trộn hai dung dịch có thể tạo kết tủa, để dự đoán có kết tủa hay không, người ta so sánh tích số nồng độ ion Q với K_s. Điều kiện để xuất hiện kết tủa là:
- A.
  Q < K_s
- B.
  Q = K_s
- C.
  Q > K_s
- D.
  Q ≤ K_s
Q 17.
Theo Nguyên lý I Nhiệt động học: . Nếu một hệ nhận nhiệt 200 J và thực hiện công 50 J lên môi trường thì biến thiên nội năng ΔU là:
- A.
  ΔU = 250 J
- B.
  ΔU = 150 J
- C.
  ΔU = -150 J
- D.
  ΔU = 0
Q 18.
Biểu thức tính năng lượng tự do Gibbs: . Một phản ứng tự xảy ra khi:
- A.
  ΔG > 0
- B.
  ΔG = 0
- C.
  ΔG < 0
- D.
  ΔG ≥ 0
Q 19.
Theo phương trình Arrhenius: . Khi nhiệt độ tăng, hằng số tốc độ phản ứng k sẽ:
- A.
  Giảm vì năng lượng hoạt hóa E tăng
- B.
  Không đổi vì A và E là hằng số
- C.
  Tăng vì số mũ -E/RT giảm (ít âm hơn) làm e^{lento k} tăng
- D.
  Tăng theo cấp số cộng
Q 20.
Quy tắc đường chéo dùng để giải bài toán nào sau đây trong dung dịch?
- A.
  Tính pH của dung dịch đệm
- B.
  Trộn hai dung dịch cùng chất tan có nồng dung khác nhau
- C.
  Tính tích số tan K_s
- D.
  Xác định hằng số cân bằng K_p

Answers and explanations are in mode.