{"title":"Đề thi thử môn Hóa Lớp 12 Sở GD&ĐT Thanh Hóa - Mức độ Trung bình năm học 2025-2026 - Mã đề 02","examType":"PRACTICE","subject":"Chemistry","totalQuestions":28,"totalUnits":40,"examReady":true,"duration":50,"year":2026,"hasAnswerKey":true,"groups":[{"id":"698610165c09f311e8d86901","section":"SESSION_1","sectionType":"SESSION_1","passage":"Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 18. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án.","questionIds":[1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11]},{"id":"698610165c09f311e8d86902","section":"SESSION_1","sectionType":"SESSION_1","passage":"Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 18. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án.","questionIds":[12]},{"id":"698610165c09f311e8d86903","section":"SESSION_1","sectionType":"SESSION_1","passage":"Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 18. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án.","questionIds":[13,14,15,16,17,18]},{"id":"698610165c09f311e8d86904","section":"SESSION_2","sectionType":"SESSION_2","passage":"Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai.","questionIds":[19,20,21,22]},{"id":"698610165c09f311e8d86905","section":"SESSION_3","sectionType":"SESSION_3","passage":"Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 6.","questionIds":[23,24,25,26,27,28]}],"questions":[{"id":1,"text":"Cho hình vẽ sau của amino acid X trong môi trường $pH = 6$ dưới tác dụng của điện trường (Cho điểm đẳng điện của các chất Glycine; Alanine; Lysine; Glutamic acid lần lượt là 5,97; 6,0; 9,8 và 3,2). X có thể là","type":"multiple-choice","section":"SESSION_1","groupId":"698610165c09f311e8d86901","options":[{"label":"A","text":"Glycine","correct":false,"reason":"Glycine có $pI = 5,97 < pH = 6$ nên tồn tại dạng anion (điện tích âm) và di chuyển về cực dương $(+)$, không phải về cực âm như trong hình vẽ."},{"label":"B","text":"Alanine","correct":false,"reason":"Alanine có $pI = 6,0 = pH$ nên ở trạng thái zwitterion trung hòa điện, không di chuyển trong điện trường, trong khi hình vẽ cho thấy chất X di chuyển về phía cực âm."},{"label":"C","text":"Lysine","correct":true,"reason":"Lysine có $pI = 9,8 > pH = 6$ nên tồn tại dạng cation (điện tích dương) và bị hút về phía cực âm $(-)$, phù hợp với hướng di chuyển trong hình vẽ."},{"label":"D","text":"Glutamic acid","correct":false,"reason":"Glutamic acid có $pI = 3,2 < pH = 6$ nên tồn tại dạng anion (điện tích âm) và di chuyển về cực dương $(+)$, ngược hoàn toàn với hướng di chuyển về cực âm trong hình."}],"explanation":"📃 Thông tin đề bài cho:\nMôi trường: $pH = 6$\n\nĐiện trường: bên trái là cực (−), bên phải là cực (+)\n\nHình vẽ cho thấy amino acid X di chuyển về phía cực âm (−)\n\nĐiểm đẳng điện pI:\nGlycine: 5,97\n\nAlanine: 6,0\n\nLysine: 9,8\n\nGlutamic acid: 3,2\n\n❓ Hiểu câu hỏi:\nDựa vào hướng di chuyển trong điện trường để xác định dạng tích điện của X\n\nSo sánh $pH$ với $pI$:\n$pH < pI$ → cation → chạy về cực (−)\n\n$pH > pI$ → anion → chạy về cực (+)\n\n$pH = pI$ → không di chuyển\n\n🔎 Hướng dẫn cách làm:\nTừ hình vẽ: X di chuyển về cực âm (−)\n→ X tồn tại dạng cation\n→ suy ra $pH < pI$\n\nSo sánh từng chất với $pH = 6$:\nGlycine: pI = 5,97 → $pH > pI$ → anion \n\nAlanine: pI = 6,0 → $pH = pI$ → không di chuyển \n\nGlutamic acid: pI = 3,2 → $pH > pI$ → anion \n\nLysine: pI = 9,8 → $pH < pI$ → cation\n\n✅ Đáp án: Lysine","images":["/static/mock-exam/media/pdf-de-thi-thu-hoa-lop-12-tinh-thanh-hoa-muc-do-trung-binh-hoc-2025-2026-ma-de-02-co-dap-an/1VXcs43mE5MBga7zzrg8n1SkfTRhUc_sP_2026-02-06160019.png"],"chapter":"hợp chất chứa nitrogen","topic":"amino acid và peptide","grade":"GRADE_12","questionCategory":"lý thuyết","difficulty":"thông hiểu"},{"id":2,"text":"Dãy kim loại nào sau đây không tác dụng được với $HNO_3$ đặc, nguội","type":"multiple-choice","section":"SESSION_1","groupId":"698610165c09f311e8d86901","options":[{"label":"A","text":"$Mg$, $Al$","correct":false,"reason":"$Mg$ không bị thụ động hóa trong $HNO_3$ đặc, nguội nên vẫn phản ứng tạo muối nitrat, chỉ có $Al$ là không phản ứng. Do đó dãy này không thỏa mãn yêu cầu đề bài."},{"label":"B","text":"$Al$, $Zn$","correct":false,"reason":"$Zn$ không bị thụ động hóa trong $HNO_3$ đặc, nguội và vẫn phản ứng tạo muối kẽm, chỉ có $Al$ là không phản ứng. Vì vậy dãy này không đúng."},{"label":"C","text":"$Al$, $Fe$","correct":true,"reason":"Cả $Al$ và $Fe$ đều bị thụ động hóa trong $HNO_3$ đặc, nguội do tạo lớp oxit bền vững bao phủ bề mặt, ngăn phản ứng tiếp diễn. Do đó cả hai kim loại đều không tác dụng với axit."},{"label":"D","text":"$Al$, $Cu$","correct":false,"reason":"$Cu$ vẫn phản ứng với $HNO_3$ đặc, nguội tạo $Cu(NO_3)_2$, $NO_2$ và nước, chỉ có $Al$ là bị thụ động. Vì vậy dãy này không thỏa mãn yêu cầu."}],"explanation":"📃 Thông tin đề bài cho:\nXét khả năng phản ứng của kim loại với $HNO_3$ đặc, nguội\n\nCác kim loại được cho: $Mg$, $Al$, $Zn$, $Fe$, $Cu$\n\n❓ Hiểu câu hỏi:\nHỏi dãy kim loại không tác dụng với $HNO_3$ đặc, nguội\n\nKiến thức trọng tâm:\nHiện tượng thụ động hoá của kim loại trong $HNO_3$ đặc, nguội\n\n🔎 Hướng dẫn cách làm:\nTrong $HNO_3$ đặc, nguội:\n$Al$, $Fe$, $Cr$ bị thụ động hoá\n\nDo trên bề mặt kim loại hình thành lớp oxit bền, ngăn phản ứng tiếp tục\n\nXét từng phương án:\n$Mg$: không bị thụ động, vẫn phản ứng → loại\n\n$Zn$: không bị thụ động, vẫn phản ứng → loại\n\n$Cu$: vẫn phản ứng với $HNO_3$ đặc, nguội → loại\n\n$Al$ và $Fe$: đều bị thụ động hoá, không phản ứng → đúng\n\n✅ Đáp án: $Al$, $Fe$","chapter":"đại cương về kim loại","topic":"tính chất hóa học của kim loại","grade":"GRADE_12","questionCategory":"kim loại tác dụng với acid có tính oxi hóa mạnh (hno3, h2so4 đặc)","difficulty":"thông hiểu"},{"id":3,"text":"Tên gọi của $CH_3CH_2COOCH_3$ là","type":"multiple-choice","section":"SESSION_1","groupId":"698610165c09f311e8d86901","options":[{"label":"A","text":"ethyl acetate","correct":false,"reason":"Etyl axetat có công thức $CH_3COOCH_2CH_3$, là este tạo bởi axit axetic ($CH_3COOH$) và ancol etylic ($C_2H_5OH$), khác với công thức $CH_3CH_2COOCH_3$ của đề bài."},{"label":"B","text":"methyl propionate","correct":true,"reason":"Metyl propionat đúng vì phân tử gồm gốc propionat $CH_3CH_2COO-$ (từ axit propionic) liên kết với gốc metyl $-CH_3$ (từ metanol), đúng công thức $CH_3CH_2COOCH_3$."},{"label":"C","text":"propyl acetate","correct":false,"reason":"Propyl axetat có công thức $CH_3COOCH_2CH_2CH_3$, là este của axit axetic với ancol propylic, có gốc ancol propyl thay vì gốc metyl như trong đề bài."},{"label":"D","text":"methyl acetate","correct":false,"reason":"Metyl axetat có công thức $CH_3COOCH_3$, là este của axit axetic (2C) với metanol, trong khi đề bài là este của axit propionic (3C) nên phải là propionat."}],"explanation":"📃 Thông tin đề bài cho:\nCông thức este: $CH_3CH_2COOCH_3$\n\nCác tên gọi cần chọn:\nethyl acetate\n\nmethyl propionate\n\npropyl acetate\n\nmethyl acetate\n\n❓ Hiểu câu hỏi:\nXác định tên gọi đúng của este\n\nQuy tắc gọi tên este:\nTên gốc ancol (–O–R)\n\ntên gốc acid (–COO–) đổi “acid” → “ate”\n\n🔎 Hướng dẫn cách làm:\nPhân tích cấu tạo $CH_3CH_2COOCH_3$:\nPhần acid: $CH_3CH_2COO^-$ → gốc propionate\n\nPhần ancol: $CH_3O-$ → gốc methyl\n\nGọi tên theo thứ tự:\n→ methyl propionate\n\n✅ Đáp án: methyl propionate","chapter":"ester - lipid. xà phòng và chất giặt rửa","topic":"ester - lipid","grade":"GRADE_12","questionCategory":"lý thuyết","difficulty":"thông hiểu"},{"id":4,"text":"Methyl amine ($CH_3NH_2$) phản ứng được với chất tan trong dung dịch nào sau đây","type":"multiple-choice","section":"SESSION_1","groupId":"698610165c09f311e8d86901","options":[{"label":"A","text":"$HCl$","correct":true,"reason":"Methylamine ($CH_3NH_2$) là bazơ yếu, phản ứng với acid HCl tạo muối methylammoni clorua theo phương trình: $CH_3NH_2 + HCl \\rightarrow CH_3NH_3Cl$."},{"label":"B","text":"$NaCl$","correct":false,"reason":"NaCl là muối trung tính, không có tính acid nên không xảy ra phản ứng với methylamine."},{"label":"C","text":"$NaOH$","correct":false,"reason":"NaOH là bazơ mạnh, không phản ứng với methylamine (cũng là bazơ) vì hai bazơ không tác dụng với nhau."},{"label":"D","text":"$Na_2CO_3$","correct":false,"reason":"$Na_2CO_3$ tạo dung dịch bazơ trong nước (do thủy phân), không phản ứng với methylamine vì cả hai đều có tính bazơ."}],"explanation":"📃 Thông tin đề bài cho:\nMethyl amine có công thức: $CH_3NH_2$\n\n$CH_3NH_2$ là amine bậc 1, có tính bazơ\n\n❓ Hiểu câu hỏi:\nHỏi methyl amine phản ứng được với chất tan trong dung dịch nào\n\nChất phản ứng với amine bazơ phải là acid\n\n🔎 Hướng dẫn cách làm:\n$CH_3NH_2$ là bazơ → phản ứng với acid tạo muối amoni:\n$CH_3NH_2 + HCl \\rightarrow CH_3NH_3Cl$\n\n✅ Đáp án: $HCl$\n❌ Các đáp án khác:\n$NaCl$: không phản ứng\n\n$NaOH$: đều là bazơ\n\n$Na_2CO_3$: dung dịch có tính bazơ, không phản ứng","chapter":"hợp chất chứa nitrogen","topic":"amine","grade":"GRADE_12","questionCategory":"lý thuyết","difficulty":"thông hiểu"},{"id":5,"text":"Cho thế điện cực chuẩn của các cặp oxi hóa – khử sau: $MnO_4^-/Mn^{2+}$ ($E^\\circ = +1,51$ V) và $Fe^{3+}/Fe^{2+}$ ($E^\\circ = +0,77$ V). Phát biểu nào sau đây sai","type":"multiple-choice","section":"SESSION_1","groupId":"698610165c09f311e8d86901","options":[{"label":"A","text":"$MnO_4^-$ có tính oxi hóa mạnh hơn $Fe^{3+}$","correct":false,"reason":"Thế điện cực chuẩn $E^\\circ$ càng lớn thì chất oxi hóa càng mạnh. Vì $E^\\circ_{MnO_4^-/Mn^{2+}} = +1{,}51$ V $> E^\\circ_{Fe^{3+}/Fe^{2+}} = +0{,}77$ V nên $MnO_4^-$ có tính oxi hóa mạnh hơn $Fe^{3+}$."},{"label":"B","text":"Ion $Fe^{2+}$ có thể bị oxi hóa bởi ion $MnO_4^-$","correct":false,"reason":"Do $MnO_4^-$ có tính oxi hóa mạnh hơn $Fe^{3+}$ nên có thể oxi hóa $Fe^{2+}$ (chất khử trong cặp $Fe^{3+}/Fe^{2+}$) thành $Fe^{3+}$. Phản ứng này xảy ra tự phát vì suất điện động phản ứng dương."},{"label":"C","text":"Khi cho $Fe(NO_3)_3$ vào dung dịch $KMnO_4$, quá trình khử xảy ra là $Fe^{3+} + e \\rightarrow Fe^{2+}$","correct":true,"reason":"Khi cho $Fe(NO_3)_3$ vào $KMnO_4$, cả $Fe^{3+}$ và $MnO_4^-$ đều là chất oxi hóa. Do đó, $Fe^{3+}$ không thể nhận electron để bị khử thành $Fe^{2+}$ vì $MnO_4^-$ không đóng vai trò chất khử."},{"label":"D","text":"Ion $MnO_4^-$ có khả năng oxi hóa ion $Fe^{2+}$ trong dung dịch thành ion $Fe^{3+}$","correct":false,"reason":"Vì $E^\\circ_{MnO_4^-/Mn^{2+}} > E^\\circ_{Fe^{3+}/Fe^{2+}}$ nên phản ứng oxi hóa - khử giữa $MnO_4^-$ và $Fe^{2+}$ xảy ra tự phát, trong đó $MnO_4^-$ oxi hóa $Fe^{2+}$ thành $Fe^{3+}$."}],"explanation":"📃 Thông tin đề bài cho:\nThế điện cực chuẩn:\n$MnO_4^-/Mn^{2+}$ : $E^\\circ = +1{,}51$ V\n\n$Fe^{3+}/Fe^{2+}$ : $E^\\circ = +0{,}77$ V\n\nSo sánh khả năng oxi hóa – khử của các ion dựa vào $E^\\circ$\n$E^\\circ$ càng lớn → chất oxi hóa càng mạnh\n\n❓ Hiểu câu hỏi:\nXác định phát biểu sai\n\nDựa vào:\nđộ mạnh chất oxi hóa\n\nchiều tự xảy ra của phản ứng oxi hóa – khử\n\n🔎 Hướng dẫn cách làm:\nSo sánh thế điện cực:\n$MnO_4^-$ có $E^\\circ$ lớn hơn $Fe^{3+}$\n→ $MnO_4^-$ là chất oxi hóa mạnh hơn\n\nXét từng phát biểu:\n(1) $MnO_4^-$ có tính oxi hóa mạnh hơn $Fe^{3+}$ → đúng\n\n(2) Ion $Fe^{2+}$ có thể bị oxi hóa bởi $MnO_4^-$ → đúng\n\n(3) Cho $Fe(NO_3)_3$ vào dung dịch $KMnO_4$:\n$Fe^{3+}$ không phải chất khử\n\nKhông có quá trình $Fe^{3+} + e \\rightarrow Fe^{2+}$ xảy ra\n→ sai\n\n(4) $MnO_4^-$ oxi hóa $Fe^{2+}$ thành $Fe^{3+}$ → đúng\n\n✅ Đáp án:\nKhi cho $Fe(NO_3)_3$ vào dung dịch $KMnO_4$, quá trình khử xảy ra là $Fe^{3+} + e \\rightarrow Fe^{2+}$","chapter":"pin điện và điện phân","topic":"thế điện cực và nguồn điện hóa học","grade":"GRADE_12","questionCategory":"lý thuyết","difficulty":"vận dụng"},{"id":6,"text":"Trong quá trình hô hấp tế bào, 1 mol glucose bị oxi hóa hoàn toàn sẽ giải phóng một năng lượng là 2880 kJ. Trong khẩu phần ăn hằng ngày của một người trưởng thành có 300 gam gạo (chứa 80% hàm lượng tinh bột). Giả sử 60% lượng tinh bột trong gạo chuyển thành glucose và toàn bộ lượng glucose này tham gia vào quá trình hô hấp tế bào. Năng lượng giải phóng từ sự oxi hóa hoàn toàn lượng glucose trên chiếm bao nhiêu phần trăm so với nhu cầu năng lượng trung bình 2000 cal/ngày của một người trưởng thành (Cho 1 cal = 4184 J, không làm tròn kết quả các phép tính trung gian, chỉ làm tròn kết quả cuối cùng đến hàng phần mười)","type":"multiple-choice","section":"SESSION_1","groupId":"698610165c09f311e8d86901","options":[{"label":"A","text":"51,6%","reason":"Sai do tính số mol dựa trên toàn bộ khối lượng tinh bột $240\\,\\text{g}$ với $M = 162\\,\\text{g/mol}$ ($n \\approx 1,48\\,\\text{mol}$), bỏ qua hiệu suất chuyển hóa $60\\%$ và khối lượng mol glucose là $180\\,\\text{g/mol}$."},{"label":"B","text":"30,6%","reason":"Sai do sử dụng khối lượng mol của đơn vị tinh bột $(C_6H_{10}O_5)$ là $162\\,\\text{g/mol}$ thay vì glucose $C_6H_{12}O_6$ là $180\\,\\text{g/mol}$ khi tính số mol từ $144\\,\\text{g}$, dẫn đến $n \\approx 0,889\\,\\text{mol}$ và năng lượng $\\approx 30,6\\%$."},{"label":"C","text":"27,6%","correct":true,"reason":"Đúng vì thực hiện chính xác: khối lượng tinh bột $300 \\times 80\\% = 240\\,\\text{g}$, glucose tạo thành $240 \\times 60\\% = 144\\,\\text{g}$, số mol $n = 144/180 = 0,8\\,\\text{mol}$, năng lượng $0,8 \\times 2880 = 2304\\,\\text{kJ}$, đổi sang cal là $2304000/4184 \\approx 550,5\\,\\text{cal}$ và tỷ lệ $550,5/2000 \\times 100\\% \\approx 27,6\\%$."},{"label":"D","text":"38,2%","reason":"Sai do nhầm lẫn tính khối lượng tinh bột ban đầu là $300 \\times 60\\% = 180\\,\\text{g}$ (thay vì $300 \\times 80\\% = 240\\,\\text{g}$), dẫn đến khối lượng glucose và năng lượng giải phóng cao hơn, cho kết quả $\\approx 38,2\\%$."}],"chapter":"carbohydrate","topic":"tinh bột và cellulose","grade":"GRADE_12","questionCategory":"thực nghiệm xác định hàm lượng","difficulty":"vận dụng","explanation":"📃 Thông tin đề bài cho:\n- 1 mol glucose oxi hóa hoàn toàn giải phóng 2880 kJ\n- Khẩu phần ăn: 300 gam gạo chứa 80% tinh bột\n- 60% tinh bột chuyển thành glucose\n- Nhu cầu năng lượng trung bình: 2000 cal/ngày\n- 1 cal = 4184 J\n\n❓ Hiểu câu hỏi:\n- Tính năng lượng từ glucose được tạo ra từ tinh bột trong gạo\n- So sánh năng lượng đó với nhu cầu 2000 cal/ngày (tính theo đơn vị %)\n- Cần xác định khối lượng glucose từ tinh bột → tính số mol → tính năng lượng → đổi đơn vị → tính %\n\n🔎 Hướng dẫn cách làm:\n\n**Bước 1:** Tính khối lượng tinh bột trong 300 gam gạo:\n$$m_{\text{tinh bột}} = 300 \\times 80\\% = 240 \\text{ gam}$$\n\n**Bước 2:** Tính khối lượng glucose thu được (biết 60% tinh bột chuyển thành glucose):\n$$m_{\\text{glucose}} = 240 \\times 60\\% = 144 \\text{ gam}$$\n\n**Bước 3:** Tính số mol glucose (M_glucose = 180 g/mol):\n$$n_{\\text{glucose}} = \\frac{144}{180} = 0{,}8 \\text{ mol}$$\n\n**Bước 4:** Tính năng lượng giải phóng từ 0,8 mol glucose:\n$$E_{\\text{giải phóng}} = 0{,}8 \\times 2880 = 2304 \\text{ kJ}$$\n\n**Bước 5:** Đổi năng lượng sang đơn vị cal:\n$$E_{\\text{cal}} = \\frac{2304 \\times 1000}{4184} = \\frac{2304000}{4184} \\approx 550{,}5 \\text{ cal}$$\n\n**Bước 6:** Tính tỷ lệ phần trăm so với nhu cầu 2000 cal:\n$$\\% = \\frac{550{,}5}{2000} \\times 100\\% \\approx 27{,}6\\%$$\n\n✅ Đáp án: C\n\n❌ Các đáp án khác:\n- **A. 51,6%**: Lỗi khi tính số mol glucose (có thể nhầm M_glucose = 162 g/mol hoặc tính 144/180×2 thay vì 144/180)\n- **B. 30,6%**: Lỗi khi đổi đơn vị cal (có thể dùng 1 cal = 4,184 J rồi không nhân thêm hệ số chuyển đổi đúng)\n- **D. 38,2%**: Lỗi khi tính khối lượng tinh bột (có thể lấy 300 × 60% = 180 gam thay vì 300 × 80% × 60% = 144 gam)"},{"id":7,"text":"Trong phòng thí nghiệm, dung dịch chất nào sau đây phù hợp để kiểm tra sự có mặt của ion $SO_4^{2-}$","type":"multiple-choice","section":"SESSION_1","groupId":"698610165c09f311e8d86901","options":[{"label":"A","text":"$NaCl$","correct":false,"reason":"Dung dịch $NaCl$ chứa ion $Na^+$ và $Cl^-$ không tạo kết tủa hay phản ứng đặc trưng nào với $SO_4^{2-}$ nên không thể nhận biết ion này."},{"label":"B","text":"$NaNO_3$","correct":false,"reason":"$NaNO_3$ không phản ứng với $SO_4^{2-}$ vì tất cả muối nitrat và sunfat của natri đều tan trong nước, không tạo kết tủa để quan sát."},{"label":"C","text":"$BaCl_2$","correct":true,"reason":"$BaCl_2$ cung cấp ion $Ba^{2+}$ tác dụng với $SO_4^{2-}$ tạo kết tủa trắng $BaSO_4$ không tan trong acid, đây là phản ứng đặc trưng để nhận biết ion sunfat."},{"label":"D","text":"$HCl$","correct":false,"reason":"$HCl$ không tạo kết tủa hay phản ứng đặc trưng nào với $SO_4^{2-}$ nên không thể dùng để kiểm tra trực tiếp sự có mặt của ion này."}],"explanation":"📃 Thông tin đề bài cho:\nCần nhận biết ion $SO_4^{2-}$ trong dung dịch\n\nCác dung dịch được cho: $NaCl$, $NaNO_3$, $BaCl_2$, $HCl$\n\n❓ Hiểu câu hỏi:\nChọn dung dịch dùng để kiểm tra sự có mặt của ion $SO_4^{2-}$\n\nPhản ứng đặc trưng phải:\nTạo kết tủa đặc trưng, bền, khó tan\n\n🔎 Hướng dẫn cách làm:\nIon $Ba^{2+}$ phản ứng với $SO_4^{2-}$ tạo kết tủa trắng $BaSO_4$, không tan trong acid:\n\n$Ba^{2+} + SO_4^{2-} \\rightarrow BaSO_4 \\downarrow$\n\n$BaCl_2$ là dung dịch cung cấp $Ba^{2+}$ → thuốc thử chuẩn để nhận biết $SO_4^{2-}$\n\n✅ Đáp án: $BaCl_2$\n❌ Các đáp án khác:\n$NaCl$: không phản ứng\n\n$NaNO_3$: không phản ứng\n\n$HCl$: không dùng nhận biết $SO_4^{2-}$","chapter":"nitrogen và sulfur","topic":"sulfuric acid và muối sulfate","grade":"GRADE_11","questionCategory":"lý thuyết","difficulty":"thông hiểu"},{"id":8,"text":"Nguyên tố nào sau đây mà nguyên tử có 3 electron ở lớp ngoài cùng","type":"multiple-choice","section":"SESSION_1","groupId":"698610165c09f311e8d86901","options":[{"label":"A","text":"$Na$ (Z = 11)","correct":false,"reason":"Nguyên tử $Na$ ($Z=11$) có cấu hình electron $1s^22s^22p^63s^1$, lớp ngoài cùng (lớp 3) chỉ có 1 electron ở orbital $3s$, không phải 3 electron."},{"label":"B","text":"$Al$ (Z = 13)","correct":true,"reason":"Nguyên tử $Al$ ($Z=13$) có cấu hình electron $1s^22s^22p^63s^23p^1$, lớp ngoài cùng (lớp 3) có tổng cộng 3 electron (2 electron ở $3s$ và 1 electron ở $3p$) nên thỏa mãn điều kiện đề bài."},{"label":"C","text":"$Cl$ (Z = 17)","correct":false,"reason":"Nguyên tử $Cl$ ($Z=17$) có cấu hình electron $1s^22s^22p^63s^23p^5$, lớp ngoài cùng (lớp 3) có 7 electron ($2+5$), không phải 3 electron."},{"label":"D","text":"$Ar$ (Z = 18)","correct":false,"reason":"Nguyên tử $Ar$ ($Z=18$) có cấu hình electron $1s^22s^22p^63s^23p^6$, lớp ngoài cùng (lớp 3) có 8 electron (đã bão hòa), không phải 3 electron."}],"explanation":"📃 Thông tin đề bài cho:\nCác nguyên tố và số hiệu nguyên tử:\n$Na$ (Z = 11)\n\n$Al$ (Z = 13)\n\n$Cl$ (Z = 17)\n\n$Ar$ (Z = 18)\n\n❓ Hiểu câu hỏi:\nXác định nguyên tử có 3 electron ở lớp ngoài cùng\n\nDựa vào cấu hình electron theo lớp (hoặc theo nhóm trong bảng tuần hoàn)\n\n🔎 Hướng dẫn cách làm:\n$Na$ (Z = 11):\nCấu hình: $1s^2,2s^2,2p^6,3s^1$\n\nLớp ngoài cùng có 1 electron → loại\n\n$Al$ (Z = 13):\nCấu hình: $1s^2,2s^2,2p^6,3s^2,3p^1$\n\nLớp ngoài cùng có 3 electron → đúng\n\n$Cl$ (Z = 17):\nCấu hình: $1s^2,2s^2,2p^6,3s^2,3p^5$\n\nLớp ngoài cùng có 7 electron → loại\n\n$Ar$ (Z = 18):\nCấu hình: $1s^2,2s^2,2p^6,3s^2,3p^6$\n\nLớp ngoài cùng có 8 electron → loại\n\n✅ Đáp án: $Al$","chapter":"cấu tạo nguyên tử","topic":"cấu trúc lớp vỏ electron của nguyên tử","grade":"GRADE_10","questionCategory":"lý thuyết","difficulty":"thông hiểu"},{"id":9,"text":"Hiện tượng phú dưỡng là một hiện tượng của môi trường ao, hồ bị ô nhiễm do dư thừa các chất dinh dưỡng. Sự dư thừa dinh dưỡng chủ yếu do hàm lượng các ion nào sau đây vượt quá mức cho phép","type":"multiple-choice","section":"SESSION_1","groupId":"698610165c09f311e8d86901","options":[{"label":"A","text":"Sodium, potassium","correct":false,"reason":"$Na^+$ và $K^+$ là các ion phổ biến trong nước nhưng không phải chất dinh dưỡng thiết yếu gây ra sự phát triển quá mức của tảo, do đó không dẫn đến hiện tượng phú dưỡng."},{"label":"B","text":"Calcium, magnesium","correct":false,"reason":"$Ca^{2+}$ và $Mg^{2+}$ là các ion tạo độ cứng của nước, không đóng vai trò là chất dinh dưỡng chính cho sự sinh trưởng của tảo và thực vật thủy sinh nên không gây phú dưỡng."},{"label":"C","text":"Nitrate, phosphate","correct":true,"reason":"$NO_3^-$ (nitrate) và $PO_4^{3-}$ (phosphate) là các ion dinh dưỡng chủ yếu (nguồn nitrogen và phosphorus) khi dư thừa sẽ kích thích tảo phát triển mạnh, gây hiện tượng phú dưỡng."},{"label":"D","text":"Chloride, sulfate","correct":false,"reason":"$Cl^-$ và $SO_4^{2-}$ không phải là chất dinh dưỡng cho sinh vật thủy sinh, do đó sự dư thừa của chúng không dẫn đến hiện tượng phú dưỡng."}],"explanation":"📃 Thông tin đề bài cho:\nHiện tượng phú dưỡng xảy ra ở ao, hồ do dư thừa chất dinh dưỡng\n\nHậu quả:\nTảo phát triển mạnh\n\nGiảm oxy hòa tan\n\nGây chết cá và sinh vật thủy sinh\n\n❓ Hiểu câu hỏi:\nHỏi các ion nào khi vượt mức cho phép sẽ gây ra phú dưỡng\n\nTrọng tâm là các chất tham gia chu trình dinh dưỡng của sinh vật thủy sinh\n\n🔎 Hướng dẫn cách làm:\nPhú dưỡng chủ yếu do nguồn dinh dưỡng giàu nitrogen và phosphorus\n\nCác ion gây phú dưỡng điển hình:\n$NO_3^-$ (nitrate)\n\n$PO_4^{3-}$ (phosphate)\n\nChúng thường đến từ:\nPhân bón nông nghiệp\n\nNước thải sinh hoạt, chăn nuôi\n\n✅ Đáp án: Nitrate, phosphate\n❌ Các đáp án khác:\nSodium, potassium: không gây phú dưỡng\n\nCalcium, magnesium: không liên quan đến dinh dưỡng tảo\n\nChloride, sulfate: không phải ion gây phú dưỡng","chapter":"nitrogen và sulfur","topic":"một số hợp chất của nitrogen với oxygen","grade":"GRADE_11","questionCategory":"lý thuyết","difficulty":"thông hiểu"},{"id":10,"text":"Cho phản ứng thuận nghịch: $CaCO_3(s) \\rightleftharpoons CaO(s) + CO_2(g)$. Biểu thức tính hằng số cân bằng $K_C$ của phản ứng này là","type":"multiple-choice","section":"SESSION_1","groupId":"698610165c09f311e8d86901","options":[{"label":"A","text":"$K_C = \\dfrac{[CaO][CO_2]}{[CaCO_3]}$","correct":false,"reason":"Sai vì biểu thức $K_C$ không được chứa nồng độ của chất rắn tinh khiết $CaCO_3$ và $CaO$. Các chất rắn có nồng độ không đổi nên được loại khỏi biểu thức tính hằng số cân bằng."},{"label":"B","text":"$K_C = \\dfrac{[CaCO_3]}{[CaO][CO_2]}$","correct":false,"reason":"Sai vì thứ tự tử số và mẫu số bị đảo ngược (sản phẩm phải ở tử số) và đưa nồng độ chất rắn vào $K_C$. Chất rắn $CaCO_3$, $CaO$ không xuất hiện trong biểu thức $K_C$."},{"label":"C","text":"$K_C = [CaO][CO_2]$","correct":false,"reason":"Sai vì đưa nồng độ của chất rắn $CaO$ vào biểu thức $K_C$. Dù $CO_2$ đúng là chất khí, nhưng $CaO$ ở thể rắn nên không được tính vào hằng số cân bằng."},{"label":"D","text":"$K_C = [CO_2]$","correct":true,"reason":"Đúng vì chỉ có $CO_2$ ở thể khí được tính vào biểu thức $K_C$, còn $CaCO_3$ và $CaO$ là chất rắn tinh khiết nên bị loại khỏi biểu thức theo quy tắc viết hằng số cân bằng."}],"explanation":"📃 Thông tin đề bài cho:\nPhản ứng cân bằng:\n$CaCO_3(s) \\rightleftharpoons CaO(s) + CO_2(g)$\n\nHỏi biểu thức hằng số cân bằng $K_C$\n\n❓ Hiểu câu hỏi:\nViết biểu thức $K_C$ cho phản ứng thuận nghịch\n\nLưu ý quy tắc:\nChất rắn tinh khiết không xuất hiện trong biểu thức$K_C$\n\nChỉ tính các chất ở trạng thái khí hoặc dung dịch\n\n🔎 Hướng dẫn cách làm:\nTrong phản ứng:\n$CaCO_3(s)$ và $CaO(s)$ đều là chất rắn → loại khỏi $K_C$\n\nChỉ còn $CO_2(g)$ tham gia biểu thức\n\nDo đó:\n\n$K_C = [CO_2]$\n\n✅ Đáp án: $K_C = [CO_2]$\n❌ Các đáp án khác:\nCó $[CaCO_3]$ hoặc $[CaO]$: sai vì chất rắn không tính vào $K_C$\n\n$[CaO][CO_2]$: sai vì vẫn đưa chất rắn vào","chapter":"cân bằng hoá học","topic":"khái niệm về cân bằng hoá học","grade":"GRADE_11","questionCategory":"tính hằng số cân bằng (k_{c})","difficulty":"thông hiểu"},{"id":11,"text":"Tinh thể chất rắn X không màu, vị ngọt, dễ tan trong nước. X có nhiều nhất trong mật ong nên làm cho mật ong có vị ngọt sắc. Trong công nghiệp, thuỷ phân chất Y thu được X và Z (đồng phân của X). Y là chất nào sau đây","type":"multiple-choice","section":"SESSION_1","groupId":"698610165c09f311e8d86901","options":[{"label":"A","text":"Saccharose","correct":true,"reason":"Thủy phân saccharose ($C_{12}H_{22}O_{11}$) tạo ra glucose và fructose, hai chất có cùng công thức phân tử $C_6H_{12}O_6$ nên là đồng phân của nhau; trong đó fructose chính là X (vị ngọt sắc, nhiều trong mật ong) và glucose là Z."},{"label":"B","text":"Maltose","correct":false,"reason":"Thủy phân maltose chỉ thu được hai phân tử glucose (không tạo ra fructose - X), do đó không thỏa mãn điều kiện đề bài về sản phẩm X và đồng phân Z của nó."},{"label":"C","text":"Glucose","correct":false,"reason":"Glucose là monosaccharide, không chứa liên kết glycoside để thủy phân, nên không thể tạo ra hai sản phẩm X và Z như mô tả."},{"label":"D","text":"Fructose","correct":false,"reason":"Fructose cũng là monosaccharide, không có khả năng thủy phân thành hai chất X và Z, do đó không phù hợp với vai trò của Y trong đề bài."}],"explanation":"📃 Thông tin đề bài cho:\nChất rắn X:\nKhông màu, vị ngọt\n\nDễ tan trong nước\n\nCó nhiều nhất trong mật ong, tạo vị ngọt sắc\n\nTrong công nghiệp:\nThủy phân chất Y thu được X và Z\n\nZ là đồng phân của X\n\n❓ Hiểu câu hỏi:\nX là chất gì trong các carbohydrate quen thuộc\n\nY phải là chất khi thủy phân cho ra hai monosaccharide là đồng phân của nhau\n\n🔎 Hướng dẫn cách làm:\nChất có nhiều nhất trong mật ong, vị ngọt sắc:\nĐó là fructose\n\nĐồng phân của fructose là:\nglucose (cùng công thức phân tử $C_6H_{12}O_6$)\n\nXét các chất Y:\nSaccharose:\nThủy phân → glucose + fructose\n\nHai chất này là đồng phân\n\nPhù hợp đề bài\n\nMaltose:\nThủy phân → glucose + glucose (không phải đồng phân)\n\nGlucose, fructose:\nLà monosaccharide, không thủy phân tiếp → loại\n\n✅ Đáp án: Saccharose","chapter":"carbohydrate","topic":"saccharose và maltose","grade":"GRADE_12","questionCategory":"lý thuyết","difficulty":"thông hiểu"},{"id":12,"text":"Dịch dạ dày ($pH = 2$) có môi trường gì","type":"multiple-choice","section":"SESSION_1","groupId":"698610165c09f311e8d86902","options":[{"label":"A","text":"Acid","correct":true,"reason":"$pH = 2 < 7$ nên dung dịch có môi trường acid. Dịch dạ dày chứa $HCl$ với nồng độ ion $H^+$ cao ($[H^+] = 10^{-2} M$), tạo môi trường acid mạnh."},{"label":"B","text":"Base","correct":false,"reason":"Môi trường base cần có $pH > 7$, trong khi dịch dạ dày có $pH = 2 < 7$ nên không thể là base."},{"label":"C","text":"Trung tính","correct":false,"reason":"Môi trường trung tính có $pH = 7$, nhưng $pH = 2$ khác 7 và thuộc vùng acid mạnh nên không trung tính."},{"label":"D","text":"Lưỡng tính","correct":false,"reason":"Lưỡng tính là tính chất hóa học của chất chứ không phải cách phân loại môi trường theo $pH$. Với $pH = 2$, môi trường chỉ thể hiện tính acid."}],"explanation":"📃 Thông tin đề bài cho:\nDịch dạ dày có $pH = 2$\n\nThang pH:\n$pH < 7$: môi trường acid\n\n$pH = 7$: trung tính\n\n$pH > 7$: môi trường base\n\n❓ Hiểu câu hỏi:\nXác định tính chất môi trường của dung dịch dựa vào giá trị $pH$\n\n🔎 Hướng dẫn cách làm:\n$pH = 2 < 7$\n\nDo đó dịch dạ dày có môi trường acid\n\nThực tế:\nDịch dạ dày chứa $HCl$\n\nCó vai trò tiêu hóa thức ăn và diệt vi khuẩn\n\n✅ Đáp án: Acid\n❌ Các đáp án khác:\nBase: chỉ khi $pH > 7$\n\nTrung tính: $pH = 7$\n\nLưỡng tính: không dùng để phân loại môi trường theo pH","chapter":"cân bằng hoá học","topic":"cân bằng trong dung dịch nước","grade":"GRADE_11","questionCategory":"lý thuyết","difficulty":"thông hiểu"},{"id":13,"text":"Hợp chất A là một $\\alpha$-amino acid. Phổ MS của A xuất hiện peak của ion phân tử $[M^+]$ có giá trị lớn nhất $m/z = 89$. Công thức của A là","type":"multiple-choice","section":"SESSION_1","groupId":"698610165c09f311e8d86903","options":[{"label":"A","text":"$H_2NCH_2COOCH_3$","correct":false,"reason":"Đây là methyl ester của glycine ($H_2NCH_2COOCH_3$), không phải amino acid vì thiếu nhóm cacboxyl tự do (-COOH) mà chỉ có nhóm ester (-$COOCH_3$). Mặc dù $M = 89$ nhưng không thỏa mãn định nghĩa $\\alpha$-amino acid."},{"label":"B","text":"$HCOONH_3CH_3$","correct":false,"reason":"Đây là muối methylammonium của acid formic ($HCOONH_3CH_3$), không phải amino acid. Khối lượng phân tử $M = 77$ ($C_2H_7NO_2$) không khớp với giá trị $m/z = 89$."},{"label":"C","text":"$H_2NCH(CH_3)COOH$","correct":true,"reason":"Đây là alanine, một $\\alpha$-amino acid với nhóm $-NH_2$ và $-COOH$ cùng gắn vào carbon thứ nhất. Công thức $C_3H_7NO_2$ cho khối lượng phân tử $M = 89$, phù hợp với peak ion phân tử $[M^+]$ trong phổ MS."},{"label":"D","text":"$H_2NCH_2COOH$","correct":false,"reason":"Đây là glycine, tuy là $\\alpha$-amino acid nhưng có công thức $C_2H_5NO_2$ với khối lượng phân tử $M = 75$, không khớp với $m/z = 89$ đề bài cho."}],"explanation":"📃 Thông tin đề bài cho:\nHợp chất A là một $\\alpha$-amino acid\n\nPhổ MS có peak ion phân tử $[M^+]$ với $m/z = 89$\n\nCác công thức được cho là những hợp chất hữu cơ chứa N, O\n\n❓ Hiểu câu hỏi:\nXác định công thức của một $\\alpha$-amino acid\n\nDựa vào:\nĐiều kiện là $\\alpha$-amino acid (nhóm $NH_2$ và $COOH$ gắn trên cùng nguyên tử C)\n\nKhối lượng phân tử tương ứng $M = 89$\n\n🔎 Hướng dẫn cách làm:\nXét từng phương án:\n$H_2NCH_2COOCH_3$: là ester, không phải amino acid → loại\n\n$HCOONH_3CH_3$: là muối amoni của acid formic → không phải amino acid → loại\n\n$H_2NCH(CH_3)COOH$:\nLà $\\alpha$-amino acid (alanine)\n\nCông thức phân tử: $C_3H_7NO_2$\n\nKhối lượng mol: $3·12 + 7·1 + 14 + 2·16 = 89$ → phù hợp\n\n$H_2NCH_2COOH$:\nLà glycine\n\n$M = 75$ → không phù hợp\n\n✅ Đáp án: $H_2NCH(CH_3)COOH$","chapter":"hợp chất chứa nitrogen","topic":"amino acid và peptide","grade":"GRADE_12","questionCategory":"lý thuyết","difficulty":"thông hiểu"},{"id":14,"text":"Người ta thường lấy lá chè xanh rửa sạch, có thể vò nhẹ, cho vào ấm rồi đổ nước sôi, ủ từ 3 – 5 phút là có thể sử dụng được làm thức uống rất tốt cho cơ thể. Cách làm này được gọi là hãm chè, dựa trên phương pháp nào sau đây","type":"multiple-choice","section":"SESSION_1","groupId":"698610165c09f311e8d86903","options":[{"label":"A","text":"Chiết lỏng – rắn","correct":true,"reason":"Hãm chè là quá trình chiết xuất các chất tan (polyphenol, caffeine) từ lá chè (chất rắn) bằng dung môi lỏng (nước nóng $H_2O$), đúng với định nghĩa của chiết lỏng – rắn."},{"label":"B","text":"Cô đặc","correct":false,"reason":"Cô đặc là phương pháp loại bỏ dung môi để làm tăng nồng độ dung dịch, trong khi hãm chè chỉ dừng ở bước hòa tan và chiết chứ không có giai đoạn cô đặc sản phẩm."},{"label":"C","text":"Kết tinh","correct":false,"reason":"Kết tinh nhằm tạo tinh thể từ dung dịch bão hòa để tinh chế chất rắn, không phải là phương pháp dùng để pha chế nước trà từ lá chè."},{"label":"D","text":"Chưng cất","correct":false,"reason":"Chưng cất yêu cầu đun sôi và ngưng tụ để phân tách các chất dựa trên nhiệt độ sôi khác nhau, trong khi hãm chè chỉ sử dụng nước nóng để chiết xuất mà không có quá trình ngưng tụ."}],"explanation":"📃 Thông tin đề bài cho:\nLá chè xanh được:\nrửa sạch\n\ncho vào ấm\n\nđổ nước sôi và ủ vài phút\n\nSau đó thu được nước chè để uống\n\n❓ Hiểu câu hỏi:\nHỏi phương pháp hóa học/kỹ thuật nào được sử dụng trong hãm chè\n\nBản chất quá trình:\ncác chất tan trong lá chè (polyphenol, caffeine, tinh dầu, …)\n\nđược hòa tan vào nước nóng\n\n🔎 Hướng dẫn cách làm:\nHãm chè là quá trình:\ndùng dung môi lỏng (nước)\n\nđể tách các chất tan từ chất rắn (lá chè)\n\nĐây chính là phương pháp chiết lỏng – rắn\n\n✅ Đáp án: Chiết lỏng – rắn\n❌ Các đáp án khác:\nCô đặc: không loại dung môi\n\nKết tinh: không tạo tinh thể\n\nChưng cất: không có quá trình đun sôi – ngưng tụ","chapter":"đại cương hoá học hữu cơ","topic":"phương pháp tách và tinh chế hợp chất hữu cơ","grade":"GRADE_11","questionCategory":"lý thuyết","difficulty":"thông hiểu"},{"id":15,"text":"PVC là chất rắn vô định hình, cách điện tốt, bền với acid, được dùng làm vật liệu cách điện, ống dẫn nước, vải che mưa,... PVC được tổng hợp trực tiếp từ monomer nào sau đây","type":"multiple-choice","section":"SESSION_1","groupId":"698610165c09f311e8d86903","options":[{"label":"A","text":"Vinyl chloride","correct":true,"reason":"PVC là viết tắt của poly(vinyl chloride), được tổng hợp trực tiếp từ phản ứng trùng hợp monomer vinyl chloride ($CH_2=CHCl$) theo phương trình $nCH_2=CHCl \\rightarrow (-CH_2-CHCl-)_n$."},{"label":"B","text":"Propylene","correct":false,"reason":"Propylene ($CH_2=CH-CH_3$) là monomer tạo ra polypropylene (PP), không phải PVC."},{"label":"C","text":"Vinyl acetate","correct":false,"reason":"Vinyl acetate ($CH_3COOCH=CH_2$) trùng hợp tạo ra poly(vinyl acetate) (PVAc), không phải PVC."},{"label":"D","text":"Acrylonitrile","correct":false,"reason":"Acrylonitrile ($CH_2=CH-CN$) trùng hợp tạo ra polyacrylonitrile (PAN), không phải PVC."}],"explanation":"📃 Thông tin đề bài cho:\nPVC là polymer:\nrắn vô định hình\n\ncách điện tốt\n\nbền với acid\n\ndùng làm ống nước, vật liệu cách điện, áo mưa…\n\nHỏi monomer dùng để tổng hợp trực tiếp PVC\n\n❓ Hiểu câu hỏi:\nPVC là viết tắt của poly(vinyl chloride)\n\nDo đó cần xác định chất nào trùng hợp tạo ra PVC\n\n🔎 Hướng dẫn cách làm:\nPVC được tạo thành bằng phản ứng trùng hợp vinyl chloride\n\nVinyl chloride có công thức:\n$CH_2=CHCl$\n\nPhản ứng trùng hợp:\n$nCH_2=CHCl \\rightarrow (–CH_2–CHCl–)_n$\n\nXét các lựa chọn:\nVinyl chloride → tạo PVC \n\nPropylene → tạo polypropylene\n\nVinyl acetate → tạo poly(vinyl acetate)\n\nAcrylonitrile → tạo polyacrylonitrile\n\n✅ Đáp án: Vinyl chloride","chapter":"polymer","topic":"vật liệu polymer","grade":"GRADE_12","questionCategory":"lý thuyết","difficulty":"thông hiểu"},{"id":16,"text":"Cho X, Y, Z, T là các chất khác nhau trong số 4 chất: $CH_3NH_2$, $NH_3$, $C_6H_5OH$ (phenol), $C_6H_5NH_2$ (aniline) và các tính chất được ghi trong bảng sau (bảng cho trong đề). Nhận xét nào sau đây đúng","type":"multiple-choice","section":"SESSION_1","groupId":"698610165c09f311e8d86903","options":[{"label":"A","text":"Y là $C_6H_5OH$","reason":"Sai. Y có nhiệt độ sôi $184^\\circ C$ và pH $7,82>7$ (tính bazơ yếu), tương ứng với aniline ($C_6H_5NH_2$) do cặp electron tự do trên N tham gia liên hợp với vòng benzen làm giảm tính bazơ; phenol là X vì có pH $6,48<7$ (tính axit yếu)."},{"label":"B","text":"T là $NH_3$","reason":"Đúng. T có nhiệt độ sôi thấp nhất ($-33,4^\\circ C$) và pH $10,12$ (bazơ yếu hơn methylamine do hiệu ứng inductive của nhóm $CH_3$ làm tăng mật độ electron trên N của $CH_3NH_2$), phù hợp với amoniac ($NH_3$)."},{"label":"C","text":"Z là $C_6H_5NH_2$","reason":"Sai. Z có nhiệt độ sôi $-6,7^\\circ C$ (chất khí) và pH cao nhất ($10,81$), tương ứng với methylamine ($CH_3NH_2$) là bazơ mạnh hơn $NH_3$ (pH $10,12$) và aniline (pH $7,82$)."},{"label":"D","text":"X là $NH_3$","reason":"Sai. X có nhiệt độ sôi cao ($182^\\circ C$) và pH $6,48<7$ (tính axit rất yếu, $pK_a\\approx 10$), tương ứng với phenol ($C_6H_5OH$) có liên kết hiđro liên phân tử mạnh; $NH_3$ là chất khí có pH $>7$ (là T)."}],"images":["/static/mock-exam/media/pdf-de-thi-thu-hoa-lop-12-tinh-thanh-hoa-muc-do-trung-binh-hoc-2025-2026-ma-de-02-co-dap-an/1kfzVW-FhWbE1Nj3z6-eA3e8GAiwTw8YP_2026-02-06160019.png"],"chapter":"hợp chất chứa nitrogen","topic":"amine","grade":"GRADE_12","questionCategory":"lý thuyết","difficulty":"vận dụng","explanation":"📃 Thông tin đề bài cho:\nĐề bài yêu cầu xác định X, Y, Z, T từ 4 chất: $CH_3NH_2$, $NH_3$, $C_6H_5OH$ (phenol), $C_6H_5NH_2$ (aniline) dựa trên bảng tính chất được cho trong đề.\n\n❓ Hiểu câu hỏi:\nCần xác định chất nào tương ứng với X, Y, Z, T thông qua các tính chất hóa học và vật lý, sau đó kiểm tra từng phương án để tìm nhận xét đúng.\n\n🔎 Hướng dẫn cách làm:\nKhông đủ dữ kiện từ đề để giải chi tiết. Đề bài đề cập đến \"bảng tính chất được ghi trong bảng sau\" nhưng bảng dữ kiện không được cung cấp trong câu hỏi. Để so sánh pKa, tính bazơ, khả năng phản ứng của các chất ($CH_3NH_2$, $NH_3$, $C_6H_5OH$, $C_6H_5NH_2$), cần có dữ kiện cụ thể từ bảng (ví dụ: pKa, kết tủa với HCl, phản ứng với NaOH, nhiệt độ sôi...).\n\n✅ Đáp án: Không đủ dữ kiện\n❌ Các đáp án khác:\n- Phương án A, B, C, D đều không thể xác định chính xác vì thiếu bảng dữ kiện trong đề bài."},{"id":17,"text":"Xà phòng hóa chất nào sau đây thu được glycerol","type":"multiple-choice","section":"SESSION_1","groupId":"698610165c09f311e8d86903","options":[{"label":"A","text":"Methyl formate","correct":false,"reason":"Methyl formate ($HCOOCH_3$) là este đơn chức của axit formic và metanol; xà phòng hóa chỉ tạo $HCOONa$ và $CH_3OH$, không tạo glycerol."},{"label":"B","text":"Benzyl acetate","correct":false,"reason":"Benzyl acetate ($CH_3COOCH_2C_6H_5$) là este đơn chức; xà phòng hóa chỉ tạo $CH_3COONa$ và $C_6H_5CH_2OH$, không tạo glycerol."},{"label":"C","text":"Methyl acetate","correct":false,"reason":"Methyl acetate ($CH_3COOCH_3$) là este đơn chức; xà phòng hóa chỉ tạo $CH_3COONa$ và $CH_3OH$, không tạo glycerol."},{"label":"D","text":"Tristearin","correct":true,"reason":"Tristearin ($(C_{17}H_{35}COO)_3C_3H_5$) là chất béo (trieste của glycerol với axit stearic); xà phòng hóa tạo glycerol ($C_3H_5(OH)_3$) và muối natri stearat ($C_{17}H_{35}COONa$)."}],"explanation":"📃 Thông tin đề bài cho:\nHỏi: xà phòng hóa chất nào thu được glycerol\n\nCác chất được cho:\nMethyl formate\n\nBenzyl acetate\n\nMethyl acetate\n\nTristearin\n\n❓ Hiểu câu hỏi:\nPhản ứng xà phòng hóa là phản ứng:\nEste của glycerol (chất béo) với kiềm\n\nSản phẩm luôn gồm:\nglycerol\n\nmuối của acid béo (xà phòng)\n\nDo đó, chất ban đầu phải là trieste của glycerol\n\n🔎 Hướng dẫn cách làm:\nTristearin:\nLà chất béo (trieste của glycerol với acid stearic)\n\nPhản ứng xà phòng hóa:\n\n$Tristearin + 3NaOH \\rightarrow Glycerol + 3C_{17}H_{35}COONa$\n→ có tạo glycerol\n\n✅ Đáp án: Tristearin\n❌ Các đáp án khác:\nMethyl formate: este đơn → không tạo glycerol\n\nBenzyl acetate: este đơn → không tạo glycerol\n\nMethyl acetate: este đơn → không tạo glycerol","chapter":"ester - lipid. xà phòng và chất giặt rửa","topic":"ester - lipid","grade":"GRADE_12","questionCategory":"phản ứng xà phòng hóa (tác dụng với dung dịch kiểm)","difficulty":"thông hiểu"},{"id":18,"text":"Cho phản ứng: $2Mg(s) + CO_2(g) \\rightarrow 2MgO(s) + C(g)$. Biết nhiệt tạo thành chuẩn $\\Delta_f H_{298}^\\circ$ của $MgO(s)$ và $CO_2(g)$ lần lượt là –601,8 kJ/mol và –393,5 kJ/mol. Biến thiên enthalpy của phản ứng ở điều kiện chuẩn là","type":"multiple-choice","section":"SESSION_1","groupId":"698610165c09f311e8d86903","options":[{"label":"A","text":"+208,3 kJ","correct":false},{"label":"B","text":"–208,3 kJ","correct":false},{"label":"C","text":"+810,1 kJ","correct":false},{"label":"D","text":"–810,1 kJ","correct":true}],"explanation":"📃 Thông tin đề bài cho:\nPhản ứng:\n$2Mg(s) + CO_2(g) \\rightarrow 2MgO(s) + C(g)$\n\nNhiệt tạo thành chuẩn:\n$\\Delta_f H_{298}^\\circ(MgO) = -601{,}8 \\text{kJ/mol}$\n\n$\\Delta_f H_{298}^\\circ(CO_2) = -393{,}5 \\text{kJ/mol}$\n\nQuy ước:\n$\\Delta_f H^\\circ$ của đơn chất bền (Mg, C) = 0\n\n❓ Hiểu câu hỏi:\nTính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng:\n$\\Delta H^\\circ = \\sum \\nu \\Delta_f H^\\circ(\\text{sản phẩm}) - \\sum \\nu \\Delta_f H^\\circ(\\text{chất phản ứng})$\n\n🔎 Hướng dẫn cách làm:\nTổng $\\Delta_f H^\\circ$ của sản phẩm:\n$2 \\times (-601{,}8) + 0 = -1203{,}6 \\text{kJ}$\n\nTổng $\\Delta_f H^\\circ$ của chất phản ứng:\n$0 + (-393{,}5) = -393{,}5 \\text{kJ}$\n\nBiến thiên enthalpy phản ứng:\n$\\Delta H^\\circ = -1203{,}6 - (-393{,}5) = -810{,}1 \\text{kJ}$\n\n✅ Đáp án: –810,1 kJ","chapter":"năng lượng hoá học","topic":"biến thiên enthalpy của phản ứng hoá học","grade":"GRADE_10","questionCategory":"tính biến thiên enthalpy phản ứng theo enthalpy tạo thành","difficulty":"vận dụng"},{"id":19,"text":"Trong một pin điện hoá xảy ra phản ứng oxi hoá – khử sau: $Fe + Ni^{2+} \\rightarrow Fe^{2+} + Ni$","type":"true-false","section":"SESSION_2","groupId":"698610165c09f311e8d86904","statements":[{"label":"A","text":"Nồng độ của $Ni^{2+}$ giảm thì sức điện động của pin cũng giảm.","correct":true,"explanation":"📃 Thông tin đề bài cho:\nPin điện hoá xảy ra phản ứng oxi hoá – khử: $Fe + Ni^{2+} → Fe^{2+} + Ni$\n\nChất rắn ($Fe$, $Ni$) có hoạt độ coi như không đổi\n\nSức điện động của pin phụ thuộc vào nồng độ các ion trong dung dịch\n\n❓ Hiểu câu hỏi:\nXét mối liên hệ giữa nồng độ ion Ni²⁺ và sức điện động của pin\n\nCần dùng công thức Nernst để phân tích chiều biến thiên của sức điện động\n\n🔎 Hướng dẫn cách làm:\nVới phản ứng: $Fe + Ni^{2+} → Fe^{2+} + Ni$\n\nBiểu thức thương số phản ứng: $\nQ = \\dfrac{[Fe²⁺]} {[Ni²⁺]}$\n\nCông thức Nernst:\n$E = E^0 - \\frac{0,059}{n}\\log Q$\n\nKhi nồng độ $Ni^{2+}$ giảm ⇒ mẫu số của Q giảm ⇒ Q tăng\n\nQ tăng ⇒ log Q tăng ⇒ E giảm\n\n✅ Đáp án: Đúng"},{"label":"B","text":"Tính oxi hoá của $Ni^{2+}$ lớn hơn của $Fe^{2+}$.","correct":true,"explanation":"📃 Thông tin đề bài cho:\nPhản ứng oxi hoá – khử trong pin:\n$Fe + Ni^{2+} \\rightarrow Fe^{2+} + Ni$\n\nChất oxi hoá là chất nhận electron\n\nTính oxi hoá đặc trưng cho khả năng nhận electron của ion\n\n❓ Hiểu câu hỏi:\nSo sánh tính oxi hoá của $Ni^{2+}$ và $Fe^{2+}$\n\nDựa vào vai trò của các ion trong phản ứng oxi hoá – khử\n\n🔎 Hướng dẫn cách làm:\nViết các bán phản ứng:\nQuá trình oxi hoá: $Fe \\rightarrow Fe^{2+} + 2e^-$\n\nQuá trình khử: $Ni^{2+} + 2e^- \\rightarrow Ni$\n\n$Ni^{2+}$ là chất nhận electron nên đóng vai trò chất oxi hoá\n\n$Fe^{2+}$ không nhận electron trong phản ứng này\n\nVì $Ni^{2+}$ có khả năng oxi hoá $Fe$ thành $Fe^{2+}$ nên tính oxi hoá của $Ni^{2+}$ mạnh hơn $Fe^{2+}$\n\n✅ Đáp án: Đúng"},{"label":"C","text":"Thanh $Ni$ là cực dương và xảy ra quá trình khử.","correct":true,"explanation":"📃 Thông tin đề bài cho:\nPhản ứng oxi hoá – khử trong pin điện hoá:\n$Fe + Ni^{2+} \\rightarrow Fe^{2+} + Ni$\n\nCực dương (catot) là nơi xảy ra quá trình khử\n\nKim loại có ion bị khử sẽ bám lên điện cực tương ứng\n\n❓ Hiểu câu hỏi:\nXác định vai trò của thanh $Ni$ trong pin điện hoá\n\nXét xem tại điện cực $Ni$ xảy ra quá trình oxi hoá hay khử\n\n🔎 Hướng dẫn cách làm:\nTừ phản ứng tổng quát, viết bán phản ứng khử:\n$Ni^{2+} + 2e^- \\rightarrow Ni$\n\nIon $Ni^{2+}$ nhận electron và bị khử thành kim loại $Ni$\n\nQuá trình khử luôn xảy ra ở cực dương (catot) của pin điện hoá\n\nDo đó, thanh $Ni$ là cực dương và là nơi xảy ra quá trình khử\n\n✅ Đáp án: Đúng"},{"label":"D","text":"Các electron chuyển từ thanh $Fe$ sang thanh $Ni$ qua cầu muối.","correct":false,"explanation":"📃 Thông tin đề bài cho:\nPin điện hoá có phản ứng:\n$Fe + Ni^{2+} \\rightarrow Fe^{2+} + Ni$\n\nElectron sinh ra ở cực oxi hoá và đi về cực khử\n\nCầu muối chỉ cho ion di chuyển để trung hoà điện tích\n\n❓ Hiểu câu hỏi:\nXác định đường đi của electron trong pin điện hoá\n\nPhân biệt vai trò của mạch ngoài và cầu muối\n\n🔎 Hướng dẫn cách làm:\nỞ cực $Fe$ xảy ra oxi hoá:\n$Fe \\rightarrow Fe^{2+} + 2e^-$\n\nElectron sinh ra không đi qua cầu muối\n\nElectron di chuyển từ thanh $Fe$ sang thanh $Ni$ qua dây dẫn ngoài\n\nCầu muối chỉ cho các ion (như $K^+$, $Cl^-$) di chuyển để giữ trung hoà điện tích trong dung dịch\n\n✅ Đáp án: Sai 😎"}],"chapter":"pin điện và điện phân","topic":"thế điện cực và nguồn điện hóa học","grade":"GRADE_12","questionCategory":"lý thuyết","difficulty":"biết"},{"id":20,"text":"Isoamyl acetate có mùi chuối nên được dùng làm hương liệu nhân tạo. Trong ngành sơn, isoamyl acetate được dùng làm dung môi vecni, dung môi sơn mài,... Isoamyl acetate được điều chế theo các bước sau: \nBước 1. Cho vào bình cầu 15 mL isoamyl alcohol ($d = 0,81 g/mL$); 10 mL acetic acid ($d = 1,049 g/mL$) và 7,0 mL $H_2SO_4$ đậm đặc, cho thêm vào bình vài viên đá bọt. Lắp ống sinh hàn hồi lưu thẳng đứng miệng bình cầu. Sau đó đun nóng bình cầu trong khoảng 1 giờ. \n\nBước 2. Sau khi đun, để nguội rồi rót sản phẩm vào phễu chiết, lắc đều rồi để yên khoảng 5 phút, chất lỏng tách thành hai lớp, loại bỏ phần chất lỏng phía dưới, lấy phần chất lỏng phía trên. \n\nBước 3. Cho từ từ dung dịch $Na_2CO_3$ 10% vào phần chất lỏng thu lấy ở bước 2 và lắc đều cho đến khi không còn khí thoát ra, thêm tiếp 20 mL dung dịch $NaCl$ bão hoà rồi để yên khi đó chất lỏng tách thành hai lớp.","type":"true-false","section":"SESSION_2","groupId":"698610165c09f311e8d86904","statements":[{"label":"A","text":"Sử dụng phương pháp kết tinh để tách isoamyl acetate ra khỏi hỗn hợp sau phản ứng.","correct":false,"explanation":"📃 Thông tin đề bài cho:\nIsoamyl acetate là một este có mùi chuối, tồn tại ở trạng thái chất lỏng ở điều kiện thường\n\nPhản ứng điều chế là phản ứng este hoá giữa isoamyl alcohol và acetic acid, có $H_2SO_4$ đặc làm xúc tác\n\nSau phản ứng thu được hỗn hợp gồm este, axit dư, ancol dư, nước và tạp chất\n\n❓ Hiểu câu hỏi:\nNhận định cho rằng: dùng phương pháp kết tinh để tách isoamyl acetate khỏi hỗn hợp sau phản ứng\n\nCần xét xem isoamyl acetate có phù hợp để tách bằng kết tinh hay không\n\n🔎 Hướng dẫn cách làm:\nPhương pháp kết tinh chỉ áp dụng hiệu quả với chất rắn có độ tan khác nhau theo nhiệt độ\n\nIsoamyl acetate là chất lỏng, không tạo tinh thể ở điều kiện thường\n\nTrong thực tế, isoamyl acetate được tách bằng:\nPhễu chiết (tách lớp chất lỏng không trộn lẫn)\n\nRửa bằng dung dịch $Na_2CO_3$ để loại axit dư\n\nCó thể dùng chưng cất để làm sạch sản phẩm\n\nDo đó, không thể dùng phương pháp kết tinh để tách isoamyl acetate\n\n✅ Đáp án: Sai"},{"label":"B","text":"Nếu hiệu suất phản ứng ester hoá là 60% và lượng isoamyl acetate bị hao hụt mất 5% trong quá trình tách ester thì khối lượng ester thu được 10,23 gam. (Không làm tròn kết quả các phép tính trung gian, chỉ làm tròn kết quả cuối cùng đến hàng phần trăm.)","correct":true,"explanation":"📃 Thông tin đề bài cho:\nThể tích isoamyl alcohol: 15 mL, d = 0,81 g/mL\n\nThể tích acetic acid: 10 mL, d = 1,049 g/mL\n\nPhản ứng este hoá:\n$C_5H_{11}OH + CH_3COOH \\rightarrow CH_3COOC_5H_{11} + H_2O$\n\nHiệu suất phản ứng este hoá: 60%\n\nHao hụt este khi tách: 5%\n\nKhối lượng mol:\nIsoamyl alcohol: 88 g/mol\n\nAcetic acid: 60 g/mol\n\nIsoamyl acetate: 130 g/mol\n\n❓ Hiểu câu hỏi:\nKiểm tra xem với hiệu suất 60% và hao hụt 5%, khối lượng isoamyl acetate thu được có bằng 10,23 g hay không\n\nCần xác định chất giới hạn và tính khối lượng este thực tế thu được\n\n🔎 Hướng dẫn cách làm:\n$CH_3COOH +(CH_3)_2CHCH_2CH_2OH \\leftrightharpoons CH_3CHOOCH_2CH_2CH(CH_3)_2 +H_2O$\n\nHiệu suất tính theo isoamyl alcohol: $\\dfrac{1049}{6000} \\rightarrow \\dfrac{234}{1760}$\n\nTính hao hụt 5% khi tách:\n$m_{\\text{thu}} = \\dfrac{234}{1760} \\times \\dfrac{60}{100}\\times 130 \\times \\dfrac{95}{100} = 10,23$ gam\n\n✅ Đáp án: Đúng"},{"label":"C","text":"Thêm dung dịch $Na_2CO_3$ ở bước 3 nhằm mục đích loại bỏ acid lẫn trong isoamyl acetate.","correct":true,"explanation":"📃 Thông tin đề bài cho:\nSau phản ứng este hoá, trong hỗn hợp còn lẫn acetic acid dư và H_2SO_4\n\nỞ bước 3 có thêm dung dịch $Na_2CO_3$ 10% vào lớp chất lỏng chứa isoamyl acetate\n\n❓ Hiểu câu hỏi:\nXác định mục đích của việc thêm dung dịch $Na_2CO_3$\n\nXem $Na_2CO_3$ có vai trò loại bỏ acid lẫn trong isoamyl acetate hay không\n\n🔎 Hướng dẫn cách làm:\n$Na_2CO_3$ là muối có tính bazơ\n\n$Na_2CO_3$ phản ứng với các acid còn lẫn trong este:\n$2CH_3COOH + Na_2CO_3 \\rightarrow 2CH_3COONa + CO_2 \\uparrow + H_2O$\n\n$H_2SO_4 + Na_2CO_3 \\rightarrow Na_2SO_4 + CO_2 \\uparrow + H_2O$\n\nCác muối tạo thành tan tốt trong nước và chuyển sang lớp nước\n\nKhí $CO_2$ thoát ra là dấu hiệu phản ứng đang xảy ra\n\nDo đó, việc thêm dung dịch $Na_2CO_3$ nhằm trung hoà và loại bỏ acid lẫn trong isoamyl acetate\n\n✅ Đáp án: Đúng"},{"label":"D","text":"Isoamyl acetate rất ít tan trong nước và có khối lượng riêng nhỏ hơn khối lượng riêng của nước.","correct":true,"explanation":"📃 Thông tin đề bài cho:\nIsoamyl acetate là một este mạch dài, phân tử kém phân cực\n\nTính tan và khối lượng riêng quyết định vị trí các lớp chất lỏng trong phễu chiết\n\n❓ Hiểu câu hỏi:\nNhận định về độ tan trong nước và khối lượng riêng so với nước của isoamyl acetate\n\nKiểm tra xem nhận định này có phù hợp với thực tế thí nghiệm hay không\n\n🔎 Hướng dẫn cách làm:\nIsoamyl acetate là este có gốc hydrocarbon lớn nên rất ít tan trong nước\n\nKhối lượng riêng của isoamyl acetate khoảng 0,87 g/mL, nhỏ hơn khối lượng riêng của nước (1,00 g/mL)\n\nVì vậy, trong phễu chiết, isoamyl acetate tạo thành lớp trên, còn lớp dưới là dung dịch nước\n\nNhận định trong đề hoàn toàn phù hợp với tính chất vật lí của isoamyl acetate\n\n✅ Đáp án: Đúng"}],"chapter":"ester - lipid. xà phòng và chất giặt rửa","topic":"ester - lipid","grade":"GRADE_12","questionCategory":"i toán hiệu suất phản ứng ester hóa","difficulty":"biết"},{"id":21,"text":"Cho sơ đồ điều chế sulfuric acid từ quặng pyrite theo 3 giai đoạn như sau: \n$FeS_2 \\xrightarrow{(1)} SO_2 \\xrightarrow{(2)} SO_3 \\xrightarrow{(3)} H_2SO_4$","type":"true-false","section":"SESSION_2","groupId":"698610165c09f311e8d86904","statements":[{"label":"A","text":"Có thể thay thế quặng pyrite bằng khoáng vật sulfua.","correct":true,"explanation":"📃 Thông tin đề bài cho:\nSơ đồ điều chế sulfuric acid trong công nghiệp:\n$FeS_2 \\xrightarrow{(1)} SO_2 \\xrightarrow{(2)} SO_3 \\xrightarrow{(3)} H_2SO_4$\n\nGiai đoạn (1) là quá trình đốt quặng sulfua để tạo $SO_2$\n\n❓ Hiểu câu hỏi:\nNhận định: có thể thay thế quặng pyrite $FeS_2$ bằng khoáng vật sulfua khác\n\nCần xem các khoáng sulfua khác có tạo được $SO_2$ khi nung trong không khí hay không\n\n🔎 Hướng dẫn cách làm:\nQuặng pyrite $FeS_2$ là nguồn sulfur phổ biến dùng trong công nghiệp sản xuất sulfuric acid\n\nNhiều khoáng vật sulfua khác như:\n$ZnS$, $CuS$, $PbS$\n\nKhi nung các sulfua này trong không khí đều tạo $SO_2$, ví dụ:\n$2ZnS + 3O_2 \\rightarrow 2ZnO + 2SO_2$\n\n$SO_2$ sinh ra tiếp tục được dùng cho các giai đoạn (2) và (3)\n\nVì vậy, không bắt buộc phải dùng riêng $FeS_2$\n\n✅ Đáp án: Đúng"},{"label":"B","text":"Ở giai đoạn 3 người ta dùng nước để hấp thụ $SO_3$, sản phẩm thu được gọi là oleum.","correct":false,"explanation":"📃 Thông tin đề bài cho:\nGiai đoạn (3) trong sơ đồ:\n$SO_3 \\xrightarrow{(3)} H_2SO_4$\n\nOleum là dung dịch $SO_3$ tan trong $H_2SO_4$ đặc\n\n$SO_3$ phản ứng rất mạnh với nước\n\n❓ Hiểu câu hỏi:\nNhận định cho rằng: dùng nước hấp thụ $SO_3$ thì thu được oleum\n\nCần phân biệt rõ: sản phẩm khi $SO_3$ hấp thụ vào nước và vào $H_2SO_4$ đặc\n\n🔎 Hướng dẫn cách làm:\nNếu cho $SO_3$ hấp thụ trực tiếp vào nước:\n$SO_3 + H_2O \\rightarrow H_2SO_4$\n→ thu được sulfuric acid, không phải oleum\n\nTrong công nghiệp, không cho $SO_3$ tác dụng trực tiếp với nước vì phản ứng quá mãnh liệt, tạo sương acid khó thu\n\nThực tế, $SO_3$ được hấp thụ vào $H_2SO_4$ đặc để tạo oleum:\n$SO_3 + H_2SO_4 \\rightarrow H_2S_2O_7$\n\nSau đó, oleum mới được pha loãng bằng nước để thu $H_2SO_4$ nồng độ mong muốn\n\n✅ Đáp án: Sai"},{"label":"C","text":"Oleum Z ($H_2SO_4\\cdot nSO_3$) được tạo thành khi cho 100 kg dung dịch $H_2SO_4$ 98% hấp thụ hoàn toàn 20 kg $SO_3$. Phần trăm khối lượng $SO_3$ trong Z là b%. Giá trị của b = 9,3. (Không làm tròn kết quả các phép tính trung gian, chỉ làm tròn kết quả cuối cùng đến hàng phần mười.)","correct":true,"explanation":"📃 Thông tin đề bài cho:\nOleum có dạng: $H_2SO_4 \\cdot nSO_3$\n\nKhối lượng dung dịch $H_2SO_4$ 98%: 100 kg\nTrong đó:\n$H_2SO_4$: 98 kg\n\n$H_2O$: 2 kg\n\nKhối lượng $SO_3$ hấp thụ hoàn toàn: 20 kg\n\n❓ Hiểu câu hỏi:\nTính phần trăm khối lượng$SO_3$ còn tồn tại trong oleum Z\n\nLưu ý: $SO_3$ sẽ phản ứng hết với nước trước, phần dư mới tạo oleum\n\n🔎 Hướng dẫn cách làm:\n$n_{SO_3} =\\dfrac{1}{4}$$ kmol\n\n$m_{H_2SO_4} = 98$ kg\n\n$m_{H_2O} = 100-98=2$ kg\n\n$n_{H_2O}=\\dfrac{1}{9}$ kmol\n\n$n_{SO_3}(Z)= \\dfrac{1}{4}-\\dfrac{1}{9} = \\dfrac{5}{36}$ mol\n\n$b=\\dfrac{\\dfrac{5}{36} \\cdot 80}{100+20} \\cdot 100 = 9,259 = 9,3$\n\n✅ Đáp án: Đúng"},{"label":"D","text":"Sản xuất sulfuric acid theo quy trình trên gọi là phương pháp tiếp xúc.","correct":true,"explanation":"📃 Thông tin đề bài cho:\nSơ đồ sản xuất sulfuric acid:\n$FeS_2 \\xrightarrow{(1)} SO_2 \\xrightarrow{(2)} SO_3 \\xrightarrow{(3)} H_2SO_4$\n\nGiai đoạn (2) là quá trình oxi hoá $SO_2$ thành $SO_3$ có xúc tác\n\n❓ Hiểu câu hỏi:\nNhận định: quy trình sản xuất sulfuric acid trên được gọi là phương pháp tiếp xúc\n\nCần xác định tên gọi chính xác của quy trình công nghiệp này\n\n🔎 Hướng dẫn cách làm:\nTrong giai đoạn (2), phản ứng:\n$2SO_2 + O_2 \\rightleftharpoons 2SO_3$\nxảy ra trên xúc tác $V_2O_5$ ở nhiệt độ thích hợp\n\nViệc cho khí $SO_2$ tiếp xúc với xúc tác rắn để tạo $SO_3$ là đặc trưng của phương pháp tiếp xúc\n\nToàn bộ quy trình trên chính là quy trình tiếp xúc, được dùng phổ biến hiện nay trong công nghiệp\n\n✅ Đáp án: Đúng"}],"chapter":"nitrogen và sulfur","topic":"sulfuric acid và muối sulfate","grade":"GRADE_11","questionCategory":"sản xuất h2so4 tron công nghiệp","difficulty":"biết"},{"id":22,"text":"Cho các phát biểu sau về peptide T có công thức cấu tạo: $H_2N-CH(CH_3)-CO-NH-CH_2-CO-NH-CH(CH_3)-COOH$","type":"true-false","section":"SESSION_2","groupId":"698610165c09f311e8d86904","statements":[{"label":"A","text":"Peptide T có phản ứng màu biuret.","correct":true,"explanation":"📃 Thông tin đề bài cho:\nPeptide T có công thức cấu tạo:\n$H_2N-CH(CH_3)-CO-NH-CH_2-CO-NH-CH(CH_3)-COOH$\n\nPhản ứng màu biuret là phản ứng đặc trưng của liên kết peptide\n\n❓ Hiểu câu hỏi:\nXác định peptide T có tham gia phản ứng màu biuret hay không\n\nCần xét số liên kết peptide $–CO–NH–$ trong phân tử\n\n🔎 Hướng dẫn cách làm:\nPhản ứng màu biuret xảy ra khi phân tử có từ 2 liên kết peptide trở lên\n\nQuan sát cấu tạo peptide T:\nCó 3 gốc amino acid\n\nCó 2 liên kết peptide$–CO–NH–$\n\nDo đó, peptide T đủ điều kiện để tham gia phản ứng màu biuret\n\nKhi cho peptide T tác dụng với $Cu(OH)_2$ trong môi trường kiềm, dung dịch xuất hiện màu tím\n\n✅ Đáp án: Đúng"},{"label":"B","text":"Khi đun nóng peptide T với dung dịch acid hoặc kiềm dư sẽ xảy ra phản ứng thuỷ phân thu được 3 muối khác nhau.","correct":false,"explanation":"📃 Thông tin đề bài cho:\nPeptide T có công thức:\n$H_2N-CH(CH_3)-CO-NH-CH_2-CO-NH-CH(CH_3)-COOH$\n\nPeptide gồm 3 gốc amino acid:\nAlanine: $H_2N-CH(CH_3)-COOH$ (xuất hiện 2 lần)\n\nGlycine: $H_2N-CH_2-COOH$ (xuất hiện 1 lần)\n\nKhi thuỷ phân hoàn toàn bằng acid hoặc kiềm dư, các liên kết peptide bị cắt hết\n\n❓ Hiểu câu hỏi:\nNhận định: sau thuỷ phân peptide T sẽ thu được 3 muối khác nhau\n\nCần xét số loại sản phẩm khác nhau, không phải số phân tử thu được\n\n🔎 Hướng dẫn cách làm:\nThuỷ phân trong môi trường kiềm dư:\nAlanine → muối alaninat (xuất hiện 2 phân tử nhưng cùng một loại)\n\nGlycine → muối glycinate\n\nNhư vậy, chỉ thu được 2 loại muối khác nhau\n\nThuỷ phân trong môi trường acid dư:\nThu được 2 alanine và 1 glycine → cũng chỉ có 2 chất khác nhau\n\nDo đó, không thể thu được 3 muối khác nhau\n\n✅ Đáp án: Sai"},{"label":"C","text":"Peptide T tác dụng đủ với dung dịch $NaOH$ theo tỉ lệ mol 1 : 3.","correct":true,"explanation":"📃 Thông tin đề bài cho:\nPeptide T có công thức:\n$H_2N-CH(CH_3)-CO-NH-CH_2-CO-NH-CH(CH_3)-COOH$\n\nPeptide T là tripeptide, gồm 3 gốc amino acid\n\nTrong phân tử có:\n2 liên kết peptide –CO–NH–\n\n1 nhóm –COOH tự do ở đầu mạch\n\n❓ Hiểu câu hỏi:\nXét tỉ lệ mol khi peptide T tác dụng đủ với dung dịch $NaOH$\n\nCần xác định số mol $NaOH$ bị tiêu thụ khi:\nThuỷ phân liên kết peptide\n\nTrung hoà nhóm –COOH\n\n🔎 Hướng dẫn cách làm:\nMỗi liên kết peptide khi thuỷ phân trong môi trường kiềm cần 1 mol $$NaOH$$\nPeptide T có 2 liên kết peptide → cần 2 mol $NaOH$\n\nNhóm $$–COOH$$ tự do phản ứng trung hoà với $NaOH$ theo tỉ lệ 1 : 1\nCần thêm 1 mol $NaOH$\n\nTổng số mol $NaOH$ cần dùng:\n$n_{NaOH} = 2 + 1 = 3$\n\nDo đó, tỉ lệ mol:\n$n_{\\text{peptide T}} : n_{NaOH} = 1 : 3$\n\n✅ Đáp án: Đúng"},{"label":"D","text":"Peptide T là dipeptide vì có chứa 2 liên kết peptide.","correct":false,"explanation":"📃 Thông tin đề bài cho:\nPeptide T có công thức:\n$H_2N-CH(CH_3)-CO-NH-CH_2-CO-NH-CH(CH_3)-COOH$\n\nPhân tử chứa 2 liên kết peptide $–CO–NH–$\n\n❓ Hiểu câu hỏi:\nNhận định: peptide T là dipeptide vì có 2 liên kết peptide\n\nCần phân biệt khái niệm số liên kết peptide và số gốc amino acid\n\n🔎 Hướng dẫn cách làm:\nQuy ước:\nDipeptide: gồm 2 gốc amino acid → có 1 liên kết peptide\n\nTripeptide: gồm 3 gốc amino acid → có 2 liên kết peptide\n\nPeptide T có:\n2 liên kết peptide\n\n3 gốc amino acid (Ala – Gly – Ala)\n\nDo đó, peptide T là tripeptide, không phải dipeptide\n\n✅ Đáp án: Sai"}],"chapter":"hợp chất chứa nitrogen","topic":"amino acid và peptide","grade":"GRADE_12","questionCategory":"lý thuyết","difficulty":"thông hiểu"},{"id":23,"text":"Cho biết: Cặp oxi hoá – khử $Cu^{2+}/Cu$, $Ag^+/Ag$, $Fe^{2+}/Fe$, $Ni^{2+}/Ni$ có thế điện cực chuẩn lần lượt là +0,340 V; +0,799 V; –0,44 V; –0,257 V. Trong các kim loại $Cu$, $Ag$, $Fe$ và $Ni$. Số kim loại khử được ion $H^+$ trong dung dịch ở điều kiện chuẩn là bao nhiêu","type":"short-answer","section":"SESSION_3","groupId":"698610165c09f311e8d86905","correctAnswer":"2","explanation":"📃 Thông tin đề bài cho:\nCác cặp oxi hoá – khử và thế điện cực chuẩn:\n\n$Cu^{2+}/Cu:\\ +0,340 V$\n$Ag^+/Ag:\\ +0,799 V$\n$Fe^{2+}/Fe:\\ -0,44 V$\n$Ni^{2+}/Ni:\\ -0,257 V$\nThế điện cực chuẩn của cặp $H^+/H_2$:\n\n$E^0 = 0,00\\ V$\n❓ Hiểu câu hỏi:\nXác định bao nhiêu kim loại trong các kim loại $Cu$, $Ag$, $Fe$, $Ni$ có khả năng khử ion $H^+$ trong dung dịch ở điều kiện chuẩn.\n\nNguyên tắc:\nKim loại khử được $H^+$ khi thế khử của cặp $M^{n+}/M$ nhỏ hơn thế khử của $H^+/H_2$.\n\n🔎 Hướng dẫn cách làm:\nSo sánh thế điện cực chuẩn của từng kim loại với $E^0(H^+/H_2) = 0,00 V$:\n$Cu^{2+}/Cu = +0,340 V > 0$ → $Cu$ không khử được $H^+$\n\n$Ag^+/Ag = +0,799 V > 0$ → $Ag$ không khử được $H^+$\n\n$Fe^{2+}/Fe = -0,44 V < 0$ → $Fe$ khử được $H^+$\n\n$Ni^{2+}/Ni = -0,257 V < 0$ → $Ni$ khử được $H^+$\n\nCác kim loại khử được $H^+$: $Fe$, $Ni$\n\n✅ Đáp án: 2","chapter":"pin điện và điện phân","topic":"thế điện cực và nguồn điện hóa học","grade":"GRADE_12","questionCategory":"lý thuyết","difficulty":"thông hiểu"},{"id":24,"text":"Các chất X, Y, Z là các hợp chất hữu cơ (đều chứa nguyên tố oxygen trong phân tử) thỏa mãn sơ đồ sau: \n$\\text{Glycine} \\xrightarrow{CH_3OH/HCl} X \\xrightarrow{+HCl} Y \\xrightarrow{+NaOH} Z$. Biết Z là hợp chất ở trạng thái rắn ở điều kiện thường. Phân tử khối của Z là bao nhiêu","type":"short-answer","section":"SESSION_3","groupId":"698610165c09f311e8d86905","correctAnswer":"97","explanation":"📃 Thông tin đề bài cho:\nChất ban đầu: glycine\n\nSơ đồ phản ứng:\n\n$\\text{Glycine} \\xrightarrow{CH_3OH/HCl} X \\xrightarrow{+HCl} Y \\xrightarrow{+NaOH} Z$\nCác chất $X, Y, Z$ đều là hợp chất hữu cơ chứa oxygen\n\n$Z$ là chất rắn ở điều kiện thường\n\nYêu cầu: xác định phân tử khối của $Z$\n\n❓ Hiểu câu hỏi:\nXác định bản chất các chất $X, Y, Z$ theo từng bước phản ứng\n\nTừ đó suy ra công thức phân tử và phân tử khối của $Z$\n\n🔎 Hướng dẫn cách làm:\nX: $H_2NCH_2COOH_3NCH_3$\n\nY: $ClH_3NCH_2COOH_3NCH_3$\n\nZ: $H_2NCH_2COONa$ (M = 97)\n\n✅ Đáp án: 97","chapter":"hợp chất chứa nitrogen","topic":"amino acid và peptide","grade":"GRADE_12","questionCategory":"lý thuyết","difficulty":"vận dụng"},{"id":25,"text":"Ammonia có nhiều ứng dụng quan trọng như sản xuất phân đạm, nitric acid, làm dung môi. Hiện nay người ta sản xuất ammonia bằng cách chuyển hoá có xúc tác một hỗn hợp gồm không khí, hơi nước và khí methane (thành phần chính của khí thiên nhiên) theo quy trình Haber. \nPhản ứng điều chế: $CH_4(g) + H_2O(g) \\xrightarrow{xt,t^\\circ} CO(g) + 3H_2(g)$ (1). \nPhản ứng loại $O_2$ để thu $N_2$: $CH_4(g) + 2O_2(g) \\rightarrow CO_2(g) + 2H_2O(g)$ (2). \nPhản ứng tổng hợp ammonia: $N_2(g) + 3H_2(g) \\rightleftharpoons 2NH_3(g)$, $\\Delta_r H_{298}^\\circ = -92 \\text{kJ}$. Phản ứng (1) là phản ứng thu nhiệt mạnh, lượng nhiệt này được cung cấp từ phản ứng (2). Xét các phản ứng ở điều kiện chuẩn, hiệu suất chuyển hoá của methane là 100%. Biết 80% lượng nhiệt toả ra từ phản ứng (2) được cung cấp cho phản ứng (1) và các giá trị $\\Delta_f H_{298}^\\circ$ của các chất: $CH_4(g) = -74,6$; $CO_2(g) = -393,5$; $H_2O(g) = -241,8$ (kJ·mol$^{-1}$). \nĐể sản xuất được 0,36 tấn khí $H_2$ trong giai đoạn trên cần dùng m tấn khí methane. Giá trị của m là bao nhiêu (không làm tròn các phép tính trung gian, chỉ làm tròn kết quả cuối cùng đến hàng phần mười)","type":"short-answer","section":"SESSION_3","groupId":"698610165c09f311e8d86905","correctAnswer":"0,9","explanation":"📃 Thông tin đề bài cho:\nPhản ứng (1):\n$CH_4(g) + H_2O(g) \\rightarrow CO(g) + 3H_2(g)$ (thu nhiệt)\n\nPhản ứng (2):\n$CH_4(g) + 2O_2(g) \\rightarrow CO_2(g) + 2H_2O(g)$ (toả nhiệt)\n\nHiệu suất chuyển hoá $CH_4$: 100%\n\n80% nhiệt của phản ứng (2) dùng để cung cấp cho phản ứng (1)\n\nCác enthalpy tạo thành chuẩn ($kJ.mol^{-1}$):\n$CH_4(g) = -74,6$\n\n$CO_2(g) = -393,5$\n\n$H_2O(g) = -241,8$\n\nKhối lượng $H_2$ cần sản xuất: 0,36 tấn\n\n❓ Hiểu câu hỏi:\nTính khối lượng khí $CH_4$ cần dùng để tạo ra đủ $H_2$, có xét cân bằng nhiệt giữa phản ứng (1) và (2).\n\nCần:\nTính số mol $H_2$ → số mol $CH_4$ phản ứng (1)\n\nTính nhiệt thu của (1) và nhiệt toả của (2)\n\nDùng điều kiện 80% nhiệt từ (2) cấp cho (1)\n\n🔎 Hướng dẫn cách làm:\n\n📃 Thông tin đề bài cho:\nPhản ứng (1):\n$CH_4(g) + H_2O(g) \\rightarrow CO(g) + 3H_2(g)$ (thu nhiệt)\n\nPhản ứng (2):\n$CH_4(g) + 2O_2(g) \\rightarrow CO_2(g) + 2H_2O(g)$ (toả nhiệt)\n\n80% nhiệt của phản ứng (2) được dùng cho phản ứng (1)\n\nHiệu suất chuyển hoá $CH_4$: 100%\n\nKhối lượng $H_2$ cần sản xuất: 0,36 tấn\n\nCác enthalpy chuẩn (kJ/mol):\n$\\Delta_f H^\\circ_{298}(CH_4) = -74,6$\n\n$\\Delta_f H^\\circ_{298}(CO_2) = -393,5$\n\n$\\Delta_f H^\\circ_{298}(H_2O(g)) = -241,8$\n\n❓ Hiểu câu hỏi:\nTính khối lượng khí $CH_4$ cần dùng, có xét cân bằng nhiệt giữa phản ứng thu nhiệt (1) và phản ứng toả nhiệt (2).\n\n🔎 Hướng dẫn cách làm:\nTính enthalpy phản ứng:\n\n$\\Delta_r H^\\circ_{298}(1) = [\\Delta_f H^\\circ(CO) + 3\\Delta_f H^\\circ(H_2)] - [\\Delta_f H^\\circ(CH_4) + \\Delta_f H^\\circ(H_2O)]$\n$\\Delta_r H^\\circ_{298}(1) = (-110,5) - [(-74,6) + (-241,8)] = +164,7 kJ/mol$\n$\\Delta_r H^\\circ_{298}(2) = [(-393,5) + 2(-241,8)] - (-74,6) = -802,5 kJ/mol$\nXét (1) $n_{H_2} 0,18 \\cdot 10^6 \\rightarrow n_{CH_4} (1) 0,045 \\cdot 10 ^6$ mol\n\nLượng nhiệt cần dùng cho phản ứng (1) là $0,045 \\cdot 164,7 \\cdot 10 ^6 = 7,4115 \\cdot 10^6$ kJ\n\nXét (2): $n_{CH_4} = x (mol)$\n\nLượng nhiệt tạo ra ở phản ứng (2) là 802,5x\n\nLượng nhiệt tạo ra ở phản ứng (2) cung cấp cho phản ứng (1) là $\\dfrac{802,5x \\cdot 80}{100}$\n$\\rightarrow 7,4115 \\cdot 10^6 = 802,5x \\cdot {80}{100} \\rightarrow x = 0,01154 \\cdot 10^6$\n\nVậy $m = 16 \\cdot 0,0565 \\cdot 10^6 = 0,905$ tấn\n\n✅ Đáp án: 0,9","chapter":"nitrogen và sulfur","topic":"ammonia - muối ammonium","grade":"GRADE_11","questionCategory":"bài toán thực tế: sản xuất phân bón","difficulty":"vận dụng cao"},{"id":26,"text":"Xà phòng, chất giặt rửa được dùng để loại bỏ các vết bẩn bấm trên quần áo, bề mặt các vật dụng. Cho công thức của muối $X$ (hình vẽ trong đề). Cho các phát biểu sau: \n(1) Muối $X$ có trong thành phần chính của xà phòng và có tên là sodium palmitate. \n(2) Khối lượng của 1 phân tử $X$ là 306. \n(3) Phân tử $X$ gồm phần phân cực (đuôi dài kị nước là gốc hydrocarbon) và phần không phân cực (đầu ưa nước là nhóm carboxylate). \n(4) Trong quá trình sản xuất xà phòng, có thể thêm vào muối $X$ một số chất phụ gia như chất độn, chất tạo màu, chất tạo hương, chất dưỡng da, chất diệt khuẩn,... \nLiệt kê phát biểu đúng theo thứ tự tăng dần (123; 134; ...)","type":"short-answer","section":"SESSION_3","groupId":"698610165c09f311e8d86905","correctAnswer":"24","explanation":"📃 Thông tin đề bài cho:\nMuối $X$ có công thức cấu tạo như hình vẽ: một mạch hydrocarbon dài gắn với nhóm $–COO^-Na^+$\n\n$X$ là muối của acid béo, thành phần của xà phòng\n\nYêu cầu: xác định các phát biểu đúng\n\n❓ Hiểu câu hỏi:\nDựa vào cấu tạo phân tử, tên gọi, khối lượng phân tử và ứng dụng thực tế của muối $X$\n\nĐánh giá từng phát biểu đúng hay sai\n\n🔎 Hướng dẫn cách làm:\n(1) Muối $X$ có tên là sodium palmitate → sai\nHình vẽ cho thấy mạch hydrocarbon dài $C_{17}H_{35}–$\n\nMuối tương ứng là sodium stearate, không phải sodium palmitate\n\n(2) Khối lượng của 1 phân tử $X$ là 306 → đúng\nCông thức phân tử sodium stearate:\n\n$C_{18}H_{35}O_2Na$\nPhân tử khối:\n\n$M = 18\\times12 + 35\\times1 + 2\\times16 + 23 = 306$\n(3) Phân tử $X$ gồm phần phân cực là đuôi hydrocarbon và phần không phân cực là đầu carboxylate → sai\nThực tế:\nĐuôi hydrocarbon không phân cực, kị nước\n\nĐầu $–COO^-Na^+$ phân cực, ưa nước\n\n(4) Trong sản xuất xà phòng, có thể thêm vào muối $X$ các phụ gia như chất độn, tạo màu, tạo hương, dưỡng da, diệt khuẩn → đúng\n✅ Đáp án: 24","images":["/static/mock-exam/media/pdf-de-thi-thu-hoa-lop-12-tinh-thanh-hoa-muc-do-trung-binh-hoc-2025-2026-ma-de-02-co-dap-an/1pPIVj246yFpaJy-nhrugFZGjPtWamCNH_2026-02-06160020.png"],"chapter":"ester - lipid. xà phòng và chất giặt rửa","topic":"xà phòng và chất giặt rửa","grade":"GRADE_12","questionCategory":"lý thuyết","difficulty":"thông hiểu"},{"id":27,"text":"Adrenaline là hormone dẫn truyền thần kinh chủ yếu được tiết ra bởi tuyến thượng thận, đóng vai trò quan trọng trong phản ứng “chiến hoặc chạy” của cơ thể. Có bao nhiêu loại nhóm chức có trong phân tử adrenaline","type":"short-answer","section":"SESSION_3","groupId":"698610165c09f311e8d86905","correctAnswer":"3","explanation":"📃 Thông tin đề bài cho:\nPhân tử adrenaline (epinephrine) có cấu tạo như hình:\nMột vòng benzene mang hai nhóm $–OH$\n\nMột nhóm $–OH$ gắn trên mạch nhánh\n\nMột nhóm $–NH–$ trong mạch bên\n\n❓ Hiểu câu hỏi:\nCâu hỏi yêu cầu xác định số loại nhóm chức khác nhau có trong phân tử adrenaline (không phải số nhóm chức).\n\n🔎 Hướng dẫn cách làm:\nHai nhóm $–OH$ gắn trực tiếp vào vòng benzene → nhóm phenol (tính là 1 loại).\n\nMột nhóm $–OH$ gắn vào carbon no (mạch hở) → nhóm alcohol.\n\nNhóm $–NH–$ gắn với hai gốc carbon → amine bậc hai.\n\n Các loại nhóm chức khác nhau trong phân tử adrenaline là:\nPhenol\n\nAlcohol\n\nAmine\n\n✅ Đáp án: 3","images":["/static/mock-exam/media/pdf-de-thi-thu-hoa-lop-12-tinh-thanh-hoa-muc-do-trung-binh-hoc-2025-2026-ma-de-02-co-dap-an/1O87B0LLmF66ojA3OEn379ofP58Y6E98V_2026-02-06160019.png"],"chapter":"hợp chất chứa nitrogen","topic":"amine","grade":"GRADE_12","questionCategory":"lý thuyết","difficulty":"thông hiểu"},{"id":28,"text":"Tại nhiều làng nghề thủ công mỹ nghệ, sulfur dioxide được dùng làm chất chống mốc cho các sản phẩm mây tre đan. Trung bình trong một ngày làng nghề đốt cháy 12 kg sulfur để tạo $SO_2$ làm chất chống nấm mốc. Giả thiết chỉ có 20% lượng khí $SO_2$ được sử dụng, phần dư bay vào khí quyển và chuyển hoá hết thành $H_2SO_4$ gây ra hiện tượng mưa acid. Nồng độ mol/L ion $H^+$ có trong $1 m^3$ nước mưa nói trên là bao nhiêu (làm tròn kết quả đến hàng phần mười)","type":"short-answer","section":"SESSION_3","groupId":"698610165c09f311e8d86905","correctAnswer":"0,6","explanation":"📃 Thông tin đề bài cho:\nKhối lượng sulfur bị đốt mỗi ngày: 12 kg\n\nPhản ứng tạo khí sulfur dioxide:\n\n$S + O_2 \\rightarrow SO_2$\nChỉ 20% lượng $SO_2$ được sử dụng → 80% bay vào khí quyển\n\nToàn bộ $SO_2$ dư bị oxi hoá và chuyển hoá hoàn toàn thành $H_2SO_4$\n\nXét trong $1 m^3 = 1000 L$ nước mưa\n\nYêu cầu: tính nồng độ mol/L ion $H^+$\n\n❓ Hiểu câu hỏi:\nTính số mol $H^+$ sinh ra từ lượng $H_2SO_4$ tạo thành\n\nChia cho thể tích nước mưa (1000 L) để được nồng độ mol/L\n\n🔎 Hướng dẫn cách làm:\nSố mol sulfur bị đốt:\n\n$n_S = n_{SO_2} = \\dfrac{12,000}{32} = 375 mol$\nLượng $SO_2$ bay vào khí quyển (80%):\n\n$n_{\\text{SO_2 dư}} = 375 \\times 0,80 = 300 mol$\n$n_{H^+} = 2 \\cdot n_{H_2SO_4}= 2 \\times 300 = 600 mol$\n\nNồng độ mol/L ion $H^+$ trong $1 m^3 = 1000 L$ nước mưa:\n\n$[H^+] = \\dfrac{600}{1000} = 0,6 mol/L$\n✅ Đáp án: 0,6","chapter":"nitrogen và sulfur","topic":"sulfur và sulfur dioxide","grade":"GRADE_11","questionCategory":"bài toán về mưa acid (liên quan so2)","difficulty":"vận dụng"}]}

Bắt đầu thi thử