{"title":"Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học Sở GD&ĐT Cà Mau năm 2025 - Mã đề 01","examType":"PRACTICE","subject":"Chemistry","totalQuestions":28,"totalUnits":40,"examReady":true,"duration":50,"year":2025,"hasAnswerKey":true,"groups":[{"id":"69ca383cbbc1afaeeb1e1d8e","section":"SESSION_1","passage":"Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 18. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án.","questionIds":[1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18]},{"id":"69ca383cbbc1afaeeb1e1d8f","section":"SESSION_2","passage":"Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai.","questionIds":[19,20,21,22]},{"id":"69ca383cbbc1afaeeb1e1d90","section":"SESSION_3","passage":"Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 6.","questionIds":[23,24,25,26,27,28]}],"questions":[{"id":1,"text":"Công thức cấu tạo thu gọn của ethylmethylamine là","type":"multiple-choice","section":"SESSION_1","groupId":"69ca383cbbc1afaeeb1e1d8e","options":[{"label":"A","text":"$CH_3CH_2NHCH_2CH_3$","correct":false,"reason":"Đây là công thức của diethylamine ($CH_3CH_2NHCH_2CH_3$), chứa hai gốc ethyl gắn vào nitơ, không phải ethylmethylamine chỉ có một gốc ethyl và một gốc methyl."},{"label":"B","text":"$CH_3CH_2NHCH_3$","correct":true,"reason":"Đúng, công thức $CH_3CH_2NHCH_3$ thể hiện một gốc ethyl ($CH_3CH_2-$) và một gốc methyl ($-CH_3$) liên kết với nguyên tử nitơ, phù hợp với tên gọi ethylmethylamine."},{"label":"C","text":"$CH_3NHCH_2CH_2CH_3$","correct":false,"reason":"Đây là công thức của methylpropylamine, chứa gốc methyl và gốc propyl ($CH_2CH_2CH_3$) thay vì gốc ethyl như trong tên ethylmethylamine."},{"label":"D","text":"$CH_3NHCH_3$","correct":false,"reason":"Đây là công thức của dimethylamine ($CH_3NHCH_3$), chứa hai gốc methyl, thiếu gốc ethyl cần có trong ethylmethylamine."}],"explanation":"📃 Thông tin đề bài cho:\nTên hợp chất: ethylmethylamine \n\nYêu cầu: viết công thức cấu tạo thu gọn của hợp chất này\n\n❓ Hiểu câu hỏi:\nHỏi công thức cấu tạo thu gọn, tức liệt kê thứ tự các nhóm alkyl gắn vào nguyên tử nitơ. \n\nĐây là amine bậc hai (secondary amine) với hai gốc alkyl khác nhau: ethyl và methyl.\n\n🔎 Hướng dẫn cách làm:\nBước 1: Xác định các gốc alkyl:\nGốc ethyl là $CH_3CH_2-$ \n\nGốc methyl là $-CH_3$\n\nBước 2: Vì là amine bậc hai, nguyên tử N liên kết với hai gốc alkyl và giữ một nguyên tử H. \n\nBước 3: Viết công thức thu gọn, sắp xếp gốc ethyl trước rồi đến nhóm NH rồi gốc methyl sau: \n$CH_3CH_2NHCH_3$\n\n✅ Đáp án: $CH_3CH_2NHCH_3$ \n❌ Các đáp án khác: \nA. $CH_3CH_2NHCH_2CH_3$: có hai gốc ethyl (diethylamine), không đúng. \n\nC. $CH_3NHCH_2CH_2CH_3$: một gốc methyl và một gốc propyl, sai tên hợp chất. \n\nD. $CH_3NHCH_3$: hai gốc methyl (dimethylamine), không phải ethylmethylamine.","chapter":"hợp chất chứa nitrogen","topic":"amine","bloomLevel":"remember","tags":["amine","ethylmethylamine","cấu-tạo","danh-pháp"]},{"id":2,"text":"Số nguyên tử Carbon trong một phân tử palmitic acid là","type":"multiple-choice","section":"SESSION_1","groupId":"69ca383cbbc1afaeeb1e1d8e","options":[{"label":"A","text":"17","correct":false,"reason":"Sai vì công thức phân tử của axit palmitic là $\\mathrm{C_{16}H_{32}O_2}$, chỉ có 16 nguyên tử cacbon, không phải 17."},{"label":"B","text":"19","correct":false,"reason":"Sai, giá trị 19 không khớp với công thức phân tử $\\mathrm{C_{16}H_{32}O_2}$ của axit palmitic."},{"label":"C","text":"16","correct":true,"reason":"Đúng vì axit palmitic có công thức phân tử $\\mathrm{C_{16}H_{32}O_2}$ hoặc cấu trúc $\\mathrm{CH_3-(CH_2)_{14}-COOH}$, tổng cộng có 16 nguyên tử cacbon."},{"label":"D","text":"18","correct":false,"reason":"Sai vì 18 nguyên tử cacbon là của axit stearic ($\\mathrm{C_{18}H_{36}O_2}$), không phải axit palmitic."}],"explanation":"📃 Thông tin đề bài cho:\nHợp chất được nhắc đến: axit palmitic. \n\nCông thức phân tử tổng quát: $\\mathrm{C_{16}H_{32}O_2}$ \n\nHoặc công thức cấu tạo dạng mạch thẳng: $\\mathrm{CH_3-(CH_2)_{14}-COOH}$\n\n❓ Hiểu câu hỏi:\nCần xác định số nguyên tử C có trong một phân tử axit palmitic. \n\nNhận biết công thức phân tử hoặc cấu trúc để đếm nguyên tử cacbon.\n\n🔎 Hướng dẫn cách làm:\nAxit palmitic là một axit béo bão hòa mạch thẳng. \n\nTừ công thức phân tử $\\mathrm{C_{16}H_{32}O_2}$, hệ số trước C cho biết số nguyên tử cacbon: có 16 nguyên tử C. \n\nNếu nhìn cấu trúc $\\mathrm{CH_3-(CH_2)_{14}-COOH}$: \nNhóm $\\mathrm{CH_3}$ chứa 1 nguyên tử C. \n\n14 nhóm $\\mathrm{CH_2}$ mỗi nhóm chứa 1 nguyên tử C, tổng 14 C. \n\nNhóm $\\mathrm{COOH}$ chứa 1 nguyên tử C. \n\nTổng cộng: $1 + 14 + 1 = 16$ nguyên tử C.\n\n✅ Đáp án: 16\n❌ Các đáp án khác:\nA. 17: Sai vì công thức chỉ có 16 nguyên tử C, không phải 17. \n\nB. 19: Sai, giá trị này không khớp với công thức của axit palmitic. \n\nD. 18: 18 C là axit stearic, không phải axit palmitic.","chapter":"ester - lipid. xà phòng và chất giặt rửa","topic":"ester - lipid","bloomLevel":"remember","tags":["palmitic acid","nguyên-tử-carbon","acid-béo","lipid"]},{"id":3,"text":"Ứng dụng nào sau đây không phải là ứng dụng của sự điện phân?","type":"multiple-choice","section":"SESSION_1","groupId":"69ca383cbbc1afaeeb1e1d8e","options":[{"label":"A","text":"Điều chế các kim loại, một số phi kim và một số hợp chất.","correct":false,"reason":"Điện phân được ứng dụng để điều chế kim loại như $Na$, $Al$ từ muối nóng chảy, phi kim như $Cl_2$, $H_2$ và hợp chất như $NaOH$ từ dung dịch muối. Đây là ứng dụng cơ bản và quan trọng của quá trình điện phân."},{"label":"B","text":"Mạ điện để bảo vệ kim loại chống ăn mòn và tạo vẻ đẹp cho vật.","correct":false,"reason":"Mạ điện là quá trình dùng dòng điện một chiều để phân tích muối kim loại và lắng đọng kim loại lên bề mặt vật liệu, tạo lớp phủ bảo vệ chống ăn mòn và tăng tính thẩm mỹ. Đây là ứng dụng thực tiễn phổ biến của điện phân."},{"label":"C","text":"Thông qua các phản ứng điện phân để sản sinh ra dòng điện.","correct":true,"reason":"Sản sinh dòng điện từ phản ứng oxi hóa - khử tự phát là nguyên lý của pin điện hóa (pin Volta), trong khi điện phân là quá trình ngược lại - dùng dòng điện để thực hiện phản ứng hóa học. Do đó, đây không phải là ứng dụng của điện phân."},{"label":"D","text":"Tinh chế một số kim loại như: Cu, Pb, Zn, Fe, Ag, Au, ...","correct":false,"reason":"Điện phân tinh chế kim loại (như $Cu$, $Ag$, $Au$) dựa trên nguyên tắc kim loại không tinh khiết tan ở anode và kim loại tinh khiết lắng đọng ở catode. Đây là phương pháp hiệu quả để loại bỏ tạp chất và nâng cao độ tinh khiết của kim loại."}],"explanation":"📃 Thông tin đề bài cho:\nCâu hỏi: Ứng dụng nào sau đây không phải là ứng dụng của sự điện phân? \n\nĐáp án A: Điều chế các kim loại, một số phi kim và một số hợp chất. \n\nĐáp án B: Mạ điện để bảo vệ kim loại chống ăn mòn và tạo vẻ đẹp cho vật. \n\nĐáp án C: Thông qua các phản ứng điện phân để sản sinh ra dòng điện. \n\nĐáp án D: Tinh chế một số kim loại như: Cu, Pb, Zn, Fe, Ag, Au, ...\n\n❓ Hiểu câu hỏi:\nCâu hỏi yêu cầu chọn phương án không phải là ứng dụng của điện phân. \n\nHọc sinh cần phân biệt giữa hai quá trình điện phân (electrolysis) và pin điện hóa (galvanic cell).\n\n🔎 Hướng dẫn cách làm:\nĐiện phân là quá trình dùng dòng điện một chiều để gây ra phản ứng hóa học, ví dụ: \nPhân tích muối nóng chảy hoặc dung dịch để điều chế kim loại, phi kim; \n\nMạ điện (mạ Cr, mạ Ni…) cho bề mặt kim loại; \n\nTinh chế kim loại (điện phân đồng tinh khiết, tinh chế bạc, vàng…).\n\nNgược lại, quá trình sản sinh điện năng từ phản ứng oxi hóa – khử tự phát là cơ chế của pin điện hóa (pin khô, ắc-quy), không phải điện phân. \n\nDo đó, phương án nói đến việc “sản sinh ra dòng điện” qua phản ứng điện phân là sai.\n\n✅ Đáp án: Thông qua các phản ứng điện phân để sản sinh ra dòng điện. \n❌ Các đáp án khác:\nA: Đúng – dùng điện phân để điều chế kim loại, phi kim, hợp chất. \n\nB: Đúng – mạ điện là ứng dụng phổ biến của điện phân. \n\nD: Đúng – tinh chế kim loại bằng điện phân là kỹ thuật đã sử dụng rộng rãi.","chapter":"pin điện và điện phân","topic":"điện phân","bloomLevel":"understand","tags":["điện-phân","ứng-dụng","mạ-điện","tinh-chế","điều-chế"]},{"id":4,"text":"Đun nóng acetic acid với isoamyl alcohol $(CH_3)_2CH-CH_2-CH_2OH$ có $H_2SO_4$ đặc làm xúc tác thu được isoamyl acetate (dầu chuối). Biết hiệu suất phản ứng đạt 70%. Lượng dầu chuối thu được từ 132,35 gam acetic acid đun nóng với 200 gam isoamyl alcohol là","type":"multiple-choice","section":"SESSION_1","groupId":"69ca383cbbc1afaeeb1e1d8e","options":[{"label":"A","text":"195 gam","correct":false,"reason":"Sai vì đây là khối lượng isoamyl alcohol đã phản ứng ($2{,}2058 \\times 88 \\approx 194$ gam, làm tròn gần 195 gam), không phải khối lượng este thu được."},{"label":"B","text":"292,5 gam","correct":false,"reason":"Sai vì đây gần bằng khối lượng este lý thuyết nếu nhầm isoamyl alcohol là chất giới hạn ($200/88 \\times 130 \\approx 295{,}5$ gam) mà chưa nhân với hiệu suất $70\\%$."},{"label":"C","text":"200,73 gam","correct":true,"reason":"Đúng vì acetic acid là chất giới hạn ($n = 2{,}2058$ mol), tạo ra $2{,}2058 \\times 130 = 286{,}75$ gam este lý thuyết, với hiệu suất $70\\%$ thu được $286{,}75 \\times 0{,}70 = 200{,}73$ gam."},{"label":"D","text":"159 gam","correct":false,"reason":"Sai vì có thể do nhầm lẫn hiệu suất (nhân với $\\approx 55\\%$ thay vì $70\\%$) hoặc tính toán sai khối lượng mol của este."}],"explanation":"📃 Thông tin đề bài cho:\nAcetic acid: 132,35 gam \n\nIsoamyl alcohol $(CH_3)_2CH-CH_2-CH_2OH$: 200 gam \n\nChất xúc tác: H₂SO₄ đặc \n\nHiệu suất phản ứng: 70% \n\nPhản ứng: \n$CH_3COOH + (CH_3)_2CH-CH_2-CH_2OH \\xrightarrow{H_2SO_4} \\text{isoamyl acetate} + H_2O$\n\n❓ Hiểu câu hỏi:\nTính số mol của acetic acid và isoamyl alcohol. \n\nXác định chất giới hạn. \n\nTính khối lượng isoamyl acetate thu được với hiệu suất 70%.\n\n🔎 Hướng dẫn cách làm:\nTính khối lượng mol: \n$M_{\\mathrm{CH_3COOH}} = 60\\ \\mathrm{g/mol},\\quad M_{\\mathrm{(CH_3)_2CH-CH_2-CH_2OH}} = 88\\ \\mathrm{g/mol}$ \n\nTính số mol ban đầu: \n$n_{\\mathrm{acid}} = \\frac{132{,}35}{60} = 2{,}2058\\ \\mathrm{mol}$ \n$n_{\\mathrm{alcohol}} = \\frac{200}{88} = 2{,}2727\\ \\mathrm{mol}$ \n\nXác định chất giới hạn: acetic acid (2,2058 mol < 2,2727 mol). \n\nTính sản phẩm lý thuyết (tỉ lệ 1:1 mol): \n$n_{\\mathrm{ester(theo)}} = 2{,}2058\\ \\mathrm{mol}$ \n$M_{\\mathrm{isoamyl\\ acetate}} = 130\\ \\mathrm{g/mol}$ \n$m_{\\mathrm{theo}} = 2{,}2058 \\times 130 = 286{,}75\\ \\mathrm{g}$ \n\nTính khối lượng thực tế với hiệu suất 70%: \n$m_{\\text{th^^^^1ef1c t^^^^1ebf}}=286{,}75\\times0{,}70=200{,}725\\approx200{,}73\\mathrm{g}$\n\n✅ Đáp án: 200,73 gam","chapter":"ester - lipid. xà phòng và chất giặt rửa","topic":"ester - lipid","bloomLevel":"apply","tags":["este","isoamyl acetate","hiệu-suất","tính-toán","phản-ứng-este-hóa"]},{"id":5,"text":"Hoá chất nào sau đây không thể sử dụng để làm mềm nước cứng tạm thời?","type":"multiple-choice","section":"SESSION_1","groupId":"69ca383cbbc1afaeeb1e1d8e","options":[{"label":"A","text":"$Na_2CO_3$","correct":false,"reason":"$Na_2CO_3$ phản ứng với $Ca(HCO_3)_2$ tạo kết tủa $CaCO_3$ không tan ($Ca(HCO_3)_2 + Na_2CO_3 \\rightarrow CaCO_3\\downarrow + 2NaHCO_3$), loại bỏ ion $Ca^{2+}$ khỏi dung dịch nên có thể làm mềm nước cứng tạm thời."},{"label":"B","text":"$Na_3PO_4$","correct":false,"reason":"$Na_3PO_4$ tạo kết tủa $Ca_3(PO_4)_2$ không tan với ion $Ca^{2+}$ trong nước cứng tạm thời, loại bỏ nguyên nhân gây cứng nên có khả năng làm mềm nước."},{"label":"C","text":"$HCl$","correct":true,"reason":"$HCl$ phản ứng với $Ca(HCO_3)_2$ tạo thành $CaCl_2$ tan được trong nước ($Ca(HCO_3)_2 + 2HCl \\rightarrow CaCl_2 + 2CO_2\\uparrow + 2H_2O$), ion $Ca^{2+}$ vẫn tồn tại trong dung dịch nên không loại bỏ được độ cứng."},{"label":"D","text":"$Ca(OH)_2$","correct":false,"reason":"$Ca(OH)_2$ phản ứng với $Ca(HCO_3)_2$ tạo kết tủa $CaCO_3$ (phương pháp vôi), loại bỏ ion $Ca^{2+}$ khỏi nước nên làm mềm được nước cứng tạm thời."}],"explanation":"📃 Thông tin đề bài cho:\nDanh sách hoá chất: $Na_2CO_3$, $Na_3PO_4$, $HCl$, $Ca(OH)_2$ \n\nYêu cầu: Hoá chất nào không thể sử dụng để làm mềm nước cứng tạm thời?\n\n❓ Hiểu câu hỏi:\nNước cứng tạm thời là độ cứng do muối bicacbonat của $Ca^{2+}$, $Mg^{2+}$ gây ra. \n\nMuốn làm mềm, ta cần loại bỏ các ion này bằng cách kết tủa chúng ra khỏi dung dịch.\n\n🔎 Hướng dẫn cách làm:\nBước 1: Xác định bản chất nước cứng tạm thời \nDo muối $Ca(HCO_3)_2$ (và Mg tương tự).\n\nBước 2: Kiểm tra các hoá chất cho phản ứng loại ion $Ca^{2+}$ \nVới $Na_2CO_3$: \n$Ca(HCO_3)_2 + Na_2CO_3 \\;\\to\\; CaCO_3\\downarrow\\;+\\;2\\,NaHCO_3$ \n→ Kết tủa $CaCO_3$, loại $Ca^{2+}$. \n\nVới $Na_3PO_4$: \n$3\\,Ca(HCO_3)_2 + 2\\,Na_3PO_4 \\;\\to\\; Ca_3(PO_4)_2\\downarrow\\;+\\;6\\,NaHCO_3$ \n→ Kết tủa $Ca_3(PO_4)_2$. \n\nVới $Ca(OH)_2$ (phương pháp vôi – xút): \n$Ca(HCO_3)_2 + Ca(OH)_2 \\;\\to\\; 2\\,CaCO_3\\downarrow\\;+\\;2\\,H_2O$ \n→ Kết tủa $CaCO_3$.\n\nBước 3: Xét $HCl$: \n$Ca(HCO_3)_2 + 2\\,HCl \\;\\to\\; CaCl_2 \\;+\\;2\\,CO_2\\uparrow\\;+\\;2\\,H_2O$ \n→ CO₂ bay, nhưng $Ca^{2+}$ chuyển thành muối tan $CaCl_2$, độ cứng không giảm.\n\nDo đó, $HCl$ không làm mềm nước cứng tạm thời.\n✅ Đáp án: $HCl$\n❌ Các đáp án khác:\n$Na_2CO_3$: kết tủa $CaCO_3$, loại $Ca^{2+}$. \n\n$Na_3PO_4$: kết tủa $Ca_3(PO_4)_2$. \n\n$Ca(OH)_2$: tạo $CaCO_3$ kết tủa, loại ion cứng.","chapter":"nguyên tố nhóm ia và iia","topic":"nguyên tố nhóm iia","bloomLevel":"understand","tags":["nước-cứng","làm-mềm","nhóm-iia","Na2CO3","Ca(OH)2"]},{"id":6,"text":"Nguyên tố Sodium (Na) có số hiệu nguyên tử là 11. Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của ion Na⁺ là","type":"multiple-choice","section":"SESSION_1","groupId":"69ca383cbbc1afaeeb1e1d8e","options":[{"label":"A","text":"1s²2s²2p⁶3s¹","correct":false,"reason":"Đây là cấu hình electron của nguyên tử Na trung hòa ($1s^22s^22p^63s^1$) với 11 electron, không phải của ion $Na^+$ chỉ có 10 electron. Ion $Na^+$ mất electron ở phân lớp $3s$ nên không còn $3s^1$."},{"label":"B","text":"1s²2s²2p⁶3s²","correct":false,"reason":"Cấu hình này chứa 12 electron ($1s^22s^22p^63s^2$), trong khi ion $Na^+$ chỉ có 10 electron do nguyên tử Na mất 1 electron. Số electron dư thừa không phù hợp với điện tích $+1$ của ion."},{"label":"C","text":"1s²2s²2p⁶","correct":true,"reason":"Ion $Na^+$ có 10 electron ($11-1$) được sắp xếp theo thứ tự năng lượng tăng dần: $1s^22s^22p^6$, đạt cấu hình bền vững của khí hiếm Neon. Đây là cấu hình đúng khi nguyên tử Na mất 1 electron ở lớp ngoài cùng."},{"label":"D","text":"1s²2s²2p⁵","correct":false,"reason":"Cấu hình này chỉ có 9 electron ($1s^22s^22p^5$), thiếu 1 electron so với ion $Na^+$ cần có 10 electron. Số electron này tương ứng với nguyên tử Fluorine chứ không phải ion $Na^+$."}],"explanation":"📃 Thông tin đề bài cho:\nNguyên tố Sodium (Na) có số hiệu nguyên tử $Z = 11$. \n\nIon Na⁺ được hình thành khi nguyên tử Na mất đi 1 electron.\n\n❓ Hiểu câu hỏi:\nCần xác định cấu hình electron ở trạng thái cơ bản của ion Na⁺. \n\nPhải biết cách tính số electron còn lại và nguyên tắc điền electron vào các phân lớp.\n\n🔎 Hướng dẫn cách làm:\nXác định số electron: \nNguyên tử Na trung hòa có 11 electron. \n\nIon Na⁺ mất 1 electron ⇒ còn lại $11 - 1 = 10$ electron.\n\nThứ tự điền electron theo năng lượng tăng dần: \n1s → 2s → 2p → 3s → … \n\nĐiền 10 electron vào các phân lớp từ thấp lên cao: \n1s² ⇒ 2 electron (còn lại 8 electron) \n\n2s² ⇒ 2 electron (còn lại 6 electron) \n\n2p⁶ ⇒ 6 electron (còn lại 0 electron)\n\nVậy cấu hình electron của Na⁺ là \n$1s^2\\,2s^2\\,2p^6$\n\n✅ Đáp án: $1s^2\\,2s^2\\,2p^6$\n❌ Các đáp án khác:\nA. 1s²2s²2p⁶3s¹ – Thừa 1 electron (tổng 11 e thay vì 10 e). \n\nB. 1s²2s²2p⁶3s² – Thừa 2 electron (tổng 12 e). \n\nD. 1s²2s²2p⁵ – Thiếu 1 electron (tổng 9 e).","chapter":"cấu tạo nguyên tử","topic":"cấu trúc lớp vỏ electron của nguyên tử","bloomLevel":"remember","tags":["cấu-hình-electron","ion","sodium","Na+"]},{"id":7,"text":"Liên kết kim loại là liên kết được hình thành giữa","type":"multiple-choice","section":"SESSION_1","groupId":"69ca383cbbc1afaeeb1e1d8e","options":[{"label":"A","text":"các cation kim loại và các electron hoá trị tự do trong tinh thể kim loại.","correct":true,"reason":"Theo mô hình biển electron, liên kết kim loại là lực hút tĩnh điện giữa các cation kim loại ($M^{n+}$) và các electron hóa trị tự do chuyển động khắp mạng tinh thể."},{"label":"B","text":"các cation và các anion trong tinh thể kim loại.","correct":false,"reason":"Sai vì đây là đặc trưng của liên kết ion giữa cation và anion cố định, trong khi tinh thể kim loại không tồn tại anion mà chỉ có electron tự do."},{"label":"C","text":"các nguyên tử trong tinh thể kim loại.","correct":false,"reason":"Sai vì các nguyên tử kim loại đã nhường electron hóa trị để trở thành cation, không tồn tại dạng nguyên tử trung hòa liên kết trực tiếp với nhau."},{"label":"D","text":"các electron hoá trị trong tinh thể kim loại.","correct":false,"reason":"Sai vì liên kết kim loại cần cả hai thành phần: cation kim loại tích điện dương và electron tự do tích điện âm; chỉ có electron không tạo nên liên kết."}],"explanation":"📃 Thông tin đề bài cho:\nKhái niệm “liên kết kim loại” \n\nCác thành phần tham gia trong tinh thể kim loại\n\n❓ Hiểu câu hỏi:\nHỏi: Liên kết kim loại được hình thành giữa những thành phần nào? \n\nCần áp dụng mô hình biển electron trong tinh thể kim loại.\n\n🔎 Hướng dẫn cách làm:\nBước 1: Trong tinh thể kim loại, mỗi nguyên tử kim loại dễ dàng mất electron hoá trị và trở thành cation kim loại. \n\nBước 2: Các electron hoá trị này không còn gắn chặt vào nguyên tử nào mà tạo thành một “biển electron” chuyển động tự do khắp mạng tinh thể. \n\nBước 3: Lực hút tĩnh điện giữa các cation dương và đám mây electron âm tạo nên liên kết kim loại bền vững. \n\nBước 4: So sánh với các phương án đưa ra, chỉ có lựa chọn đề cập đồng thời cả cation kim loại và electron hoá trị tự do mới đúng với mô hình liên kết kim loại.\n\n✅ Đáp án: các cation kim loại và các electron hoá trị tự do trong tinh thể kim loại. \n❌ Các đáp án khác:\nB. Sai vì trong tinh thể kim loại không có anion cố định như trong muối. \n\nC. Sai vì nguyên tử riêng lẻ không trực tiếp “liên kết” được mà cần có điện tử tự do giữ các ion lại với nhau. \n\nD. Sai vì chỉ nhắc đến electron hoá trị mà không có cation kim loại – thiếu thành phần chủ chốt.","chapter":"đại cương về kim loại","topic":"cấu tạo và liên kết trong tinh thể kim loại","bloomLevel":"remember","tags":["liên-kết-kim-loại","cation","electron-tự-do","tinh-thể"]},{"id":8,"text":"Phản ứng cháy nổ cần phải có yếu tố nào sau đây?","type":"multiple-choice","section":"SESSION_1","groupId":"69ca383cbbc1afaeeb1e1d8e","options":[{"label":"A","text":"Nguồn nhiệt, chất cháy, chất oxi hoá.","correct":true,"reason":"Đúng vì phản ứng cháy nổ cần đủ ba yếu tố của tam giác lửa: chất cháy, chất oxi hóa (thường là $\\mathrm{O_2}$) và nguồn nhiệt để cung cấp năng lượng kích hoạt."},{"label":"B","text":"Nguồn nhiệt, chất cháy.","correct":false,"reason":"Sai vì thiếu chất oxi hóa; không có chất oxi hóa thì phản ứng oxi hóa khử không thể diễn ra dù có nguồn nhiệt và chất cháy."},{"label":"C","text":"Chất oxi hoá, nguồn nhiệt.","correct":false,"reason":"Sai vì thiếu chất cháy (nhiên liệu); không có vật liệu khử để phản ứng với chất oxi hóa thì không thể xảy ra cháy nổ."},{"label":"D","text":"Chất cháy, chất oxi hoá.","correct":false,"reason":"Sai vì thiếu nguồn nhiệt; cần nguồn nhiệt để đạt đến nhiệt độ bắt lửa và khởi đầu phản ứng oxi hóa khử."}],"explanation":"📃 Thông tin đề bài cho:\nĐề hỏi về các yếu tố cần có để phản ứng cháy nổ xảy ra. \n\nCác lựa chọn chứa các tập hợp yếu tố: nguồn nhiệt, chất cháy, chất oxi hoá.\n\n❓ Hiểu câu hỏi:\nCâu hỏi yêu cầu liệt kê đầy đủ những yếu tố bắt buộc để một phản ứng cháy nổ có thể diễn ra. \n\nCần vận dụng kiến thức về tam giác lửa, bao gồm: nguồn nhiệt, chất cháy và chất oxi hoá.\n\n🔎 Hướng dẫn cách làm:\nXác định khái niệm tam giác lửa: \n• Nguồn nhiệt (tạo sự khởi đầu cho phản ứng). \n• Chất cháy (vật liệu dễ phản ứng với oxy). \n• Chất oxi hoá (thường là khí O₂ giúp chất cháy bị oxi hoá). \n\n✅ Đáp án: Nguồn nhiệt, chất cháy, chất oxi hoá. \n❌ Các đáp án khác:\nB. Nguồn nhiệt, chất cháy: Thiếu yếu tố chất oxi hoá. \n\nC. Chất oxi hoá, nguồn nhiệt: Thiếu yếu tố chất cháy. \n\nD. Chất cháy, chất oxi hoá: Thiếu yếu tố nguồn nhiệt.","chapter":"hóa học trong việc phòng chống cháy, nổ","topic":"hóa học về phản ứng cháy, nổ","bloomLevel":"remember","tags":["cháy","nổ","nguồn-nhiệt","chất-cháy","chất-oxi-hoá"]},{"id":9,"text":"Chất nào sau đây không phải là ester?","type":"multiple-choice","section":"SESSION_1","groupId":"69ca383cbbc1afaeeb1e1d8e","options":[{"label":"A","text":"$C_2H_5CHO$","correct":true,"reason":"$C_2H_5CHO$ là propanal chứa nhóm chức andehit ($-CHO$), không chứa nhóm este ($-COO-$) nên không phải là este và là đáp án đúng."},{"label":"B","text":"$CH_3-OOC-CH_2-CH_2-COO-C_2H_5$","correct":false,"reason":"$CH_3-OOC-CH_2-CH_2-COO-C_2H_5$ là dieste (metyl etyl butandioat) chứa hai nhóm $-COO-$, thuộc loại este nên không phải đáp án đúng."},{"label":"C","text":"$HCOOC_2H_5$","correct":false,"reason":"$HCOOC_2H_5$ là etyl fomat chứa nhóm chức este $-COO-$, thuộc loại este nên không phải đáp án đúng."},{"label":"D","text":"$CH_3COOCH=CH_2$","correct":false,"reason":"$CH_3COOCH=CH_2$ là vinyl axetat chứa nhóm chức este $-COO-$, thuộc loại este nên không phải đáp án đúng."}],"explanation":"📃 Thông tin đề bài cho:\nCâu hỏi: Chất nào sau đây không phải là ester? \n\nCông thức các chất: \n$C_2H_5CHO$ \n\n$CH_3-OOC-CH_2-CH_2-COO-C_2H_5$ \n\n$HCOO C_2H_5$ \n\n$CH_3COOCH=CH_2$\n\n❓ Hiểu câu hỏi:\nCần nhận biết nhóm chức este có công thức chung $R-COO-R'$. \n\nTìm chất không chứa nhóm chức $\\text{-COO-}$.\n\n🔎 Hướng dẫn cách làm:\nNhóm chức este: $\\text{-COO-}$ (liên kết giữa hai gốc hữu cơ). \n\nKiểm tra từng công thức: \n$C_2H_5CHO$: chỉ có nhóm -CHO (aldehyd), không có -COO- → không phải este. \n\n$CH_3-OOC-CH_2-CH_2-COO-C_2H_5$: có hai nhóm -COO- → là este (dieste). \n\n$HCOO C_2H_5$: có nhóm -COO- → là este (ethyl formate). \n\n$CH_3COOCH=CH_2$: có nhóm -COO- → là este (vinyl acetate).\n\nKết luận: Chất duy nhất không có nhóm -COO- là $C_2H_5CHO$.\n\n✅ Đáp án: $C_2H_5CHO$","chapter":"ester - lipid. xà phòng và chất giặt rửa","topic":"ester - lipid","bloomLevel":"remember","tags":["este","C2H5CHO","chức-este","nhận-diện"]},{"id":10,"text":"Tên gọi của polymer có công thức cho dưới đây là","type":"multiple-choice","section":"SESSION_1","groupId":"69ca383cbbc1afaeeb1e1d8e","options":[{"label":"A","text":"poly(methyl methacrylate)","correct":false,"reason":"Poly(methyl methacrylate) có đơn vị lặp là $-CH_2-C(CH_3)(COOCH_3)-$ từ monome methyl methacrylate ($CH_2=C(CH_3)COOCH_3$), khác với công thức $-CH_2-CH_2-$ trong đề bài."},{"label":"B","text":"polyethylene","correct":true,"reason":"Polyethylene được tạo thành từ monome etilen ($CH_2=CH_2$) với đơn vị lặp chính xác là $-CH_2-CH_2-$, phù hợp với công thức cho trong hình."},{"label":"C","text":"polystyrene","correct":false,"reason":"Polystyrene có đơn vị lặp là $-CH_2-CH(C_6H_5)-$ chứa gốc phenyl từ monome styrene, không phải là $-CH_2-CH_2-$ như trong công thức đề bài."},{"label":"D","text":"poly(vinyl chloride)","correct":false,"reason":"Poly(vinyl chloride) có đơn vị lặp $-CH_2-CHCl-$ chứa nguyên tử clo từ monome $CH_2=CHCl$, khác với đơn vị lặp $-CH_2-CH_2-$ không có clo trong hình."}],"explanation":"📃 Thông tin đề bài cho:\nCông thức lặp của polyme: $(CH_2-CH_2)_n$ \n\nMonome ban đầu ứng với đơn vị lặp: $CH_2=CH_2$ (etilen) \n\nCác phương án: \nA. poly(methyl methacrylate) \n\nB. polyethylene \n\nC. polystyrene \n\nD. poly(vinyl chloride)\n\n❓ Hiểu câu hỏi:\nHỏi tên gọi của polyme dựa trên công thức lặp. \n\nCần nhận biết monome và áp dụng quy tắc đặt tên polyme.\n\n🔎 Hướng dẫn cách làm:\nNhìn công thức lặp $(CH_2-CH_2)_n$, ta thấy đơn vị lặp là CH₂–CH₂. \n\nĐơn vị này bắt nguồn từ monome $CH_2=CH_2$ (etilen). \n\nTheo quy tắc, polyme tạo từ etilen gọi là polyethylene (hay poli(etilen)). \n\nĐối chiếu với các phương án, chỉ có lựa chọn B khớp với tên polyme từ etilen.\n\n✅ Đáp án: polyethylene \n❌ Các đáp án khác:\nA. poly(methyl methacrylate): monome là methyl methacrylate, khác với etilen. \n\nC. polystyrene: monome là styrene (chứa gốc phenyl), không phải CH₂–CH₂. \n\nD. poly(vinyl chloride): monome chứa Cl, không phải đơn vị lặp CH₂–CH₂.","images":["/static/mock-exam/media/pdf-de-thi-thu-tn-thpt-hoa-hoc-tinh-ca-mau-2025-de-01-co-dap-an/nh_chp_mn_hnh_2026-03-30_154859.png"],"chapter":"polymer","topic":"vật liệu polymer","bloomLevel":"understand","tags":["polymer","polyethylene","cấu-trúc","nhận-diện"]},{"id":11,"text":"Nhóm nguyên tố đa lượng là nhóm các nguyên tố chiếm khối lượng tương đối lớn trong thành phần chất khô của thực vật (C, H, O, N, S, P, K, Ca, Mg, Na, Cl). Nhóm nguyên tố đa lượng dinh dưỡng trong phân bón vô cơ gồm nhóm nguyên tố nào sau đây?","type":"multiple-choice","section":"SESSION_1","groupId":"69ca383cbbc1afaeeb1e1d8e","options":[{"label":"A","text":"Ca, S, Mg","correct":false,"reason":"$\\text{Ca}$, $\\text{S}$, $\\text{Mg}$ thuộc nhóm nguyên tố trung lượng, không phải là ba nguyên tố đa lượng chính thường có trong phân bón vô cơ."},{"label":"B","text":"N, P, S","correct":false,"reason":"Nhóm này thiếu Kali ($\\text{K}$) và có Lưu huỳnh ($\\text{S}$) là nguyên tố trung lượng, không đúng với công thức phân bón NPK chuẩn."},{"label":"C","text":"N, P, K","correct":true,"reason":"$\\text{N}$, $\\text{P}$, $\\text{K}$ là ba nguyên tố đa lượng chính trong phân bón vô cơ, ký hiệu NPK tương ứng với Nitơ, Photpho và Kali."},{"label":"D","text":"Fe, Cu, Zn, Mn","correct":false,"reason":"$\\text{Fe}$, $\\text{Cu}$, $\\text{Zn}$, $\\text{Mn}$ là các nguyên tố vi lượng, chỉ cần với hàm lượng rất nhỏ, không thuộc nhóm đa lượng."}],"explanation":"📃 Thông tin đề bài cho: \nĐịnh nghĩa nhóm nguyên tố đa lượng trong thành phần chất khô của thực vật: C, H, O, N, S, P, K, Ca, Mg, Na, Cl \n\nYêu cầu xác định nhóm nguyên tố đa lượng dinh dưỡng trong phân bón vô cơ\n\n❓ Hiểu câu hỏi: \nCâu hỏi hỏi về 3 nguyên tố đa lượng chính thường có trong phân bón vô cơ. \n\nCần nhớ phân bón vô cơ chủ yếu cung cấp đạm (N), lân (P) và kali (K).\n\n🔎 Hướng dẫn cách làm: \nBước 1: Nhắc lại công thức phân bón vô cơ thường được ký hiệu là N–P–K, tương ứng với Nitơ, Phospho và Kali. \n\nBước 2: Đánh giá từng nhóm: \nNhóm Ca, S, Mg: là trung lượng, không phải nhóm chính của phân bón N–P–K. \n\nNhóm N, P, S: thiếu Kali (K), thay vào đó có lưu huỳnh (S) không phải nhóm chính. \n\nNhóm N, P, K: đúng đủ 3 nguyên tố đa lượng chính. \n\nNhóm Fe, Cu, Zn, Mn: là vi lượng, không phải đa lượng.\n\nBước 3: Chọn đáp án phù hợp với khái niệm N–P–K.\n\n✅ Đáp án: N, P, K","chapter":"hợp chất chứa nitrogen","topic":"protein và enzyme","bloomLevel":"remember","tags":["phân-bón","nguyên-tố-đa-lượng","N","P","K","dinh-dưỡng"]},{"id":12,"text":"Thành phần chính của baking soda là $NaHCO_3$. Tên của hợp chất này là","type":"multiple-choice","section":"SESSION_1","groupId":"69ca383cbbc1afaeeb1e1d8e","options":[{"label":"A","text":"potassium hydrogencarbonate","correct":false,"reason":"Cation trong hợp chất là $Na^+$ (sodium), không phải $K^+$ (potassium) nên không thể là potassium hydrogencarbonate."},{"label":"B","text":"sodium carbonate","correct":false,"reason":"Sodium carbonate là tên của $Na_2CO_3$, trong khi $NaHCO_3$ chứa anion $HCO_3^-$ (hydrogencarbonate) có thêm nguyên tử hidro trong cấu trúc."},{"label":"C","text":"sodium hydrogensulfide","correct":false,"reason":"Anion của $NaHCO_3$ là $HCO_3^-$ (hydrogencarbonate), không phải $HS^-$ (hydrogensulfide) nên không chứa nguyên tố lưu huỳnh."},{"label":"D","text":"sodium hydrogencarbonate","correct":true,"reason":"Hợp chất $NaHCO_3$ gồm cation $Na^+$ (sodium) và anion $HCO_3^-$ (hydrogencarbonate), do đó tên IUPAC đúng là sodium hydrogencarbonate."}],"explanation":"📃 Thông tin đề bài cho:\nThành phần chính của baking soda là $NaHCO_3$. \n\nYêu cầu: Viết tên IUPAC của hợp chất này.\n\n❓ Hiểu câu hỏi:\nCâu hỏi cần xác định tên gọi chính xác của muối $NaHCO_3$. \n\nCần áp dụng quy tắc đặt tên muối axit (muối hidro).\n\n🔎 Hướng dẫn cách làm:\nXác định cấu tạo ion của muối: \nAnion: $HCO_3^-$ là gốc hydrogencarbonate (còn gọi là bicarbonate). \n\nCation: $Na^+$ là ion sodium.\n\nTheo quy tắc đặt tên muối axit: \nĐặt tên cation trước: sodium. \n\nĐặt tên anion sau: hydrogencarbonate.\n\nGhép lại thành sodium hydrogencarbonate.\n\n✅ Đáp án: sodium hydrogencarbonate \n❌ Các đáp án khác:\nA. potassium hydrogencarbonate: sai vì cation phải là $Na^+$, không phải $K^+$. \n\nB. sodium carbonate: sai vì đó là $Na_2CO_3$, thiếu nguyên tử H trong gốc anion. \n\nC. sodium hydrogensulfide: sai vì gốc anion là sulfide ($HS^-$), không phải hydrogencarbonate ($HCO_3^-$).","chapter":"hợp chất chứa nitrogen","topic":"amino acid và peptide","bloomLevel":"understand","tags":["NaHCO3","sodium hydrogencarbonate","danh-pháp","baking soda"]},{"id":13,"text":"Cho hình vẽ của amino acid X trong môi trường pH = 6 dưới tác dụng của điện trường như hình. Chất X có thể là:","type":"multiple-choice","section":"SESSION_1","groupId":"69ca383cbbc1afaeeb1e1d8e","options":[{"label":"A","text":"Glutamic acid","correct":true,"reason":"Tại $pH = 6$, Glutamic acid có cả nhóm $\\alpha$-COOH ($pK_a \\approx 2,10$) và nhóm COOH ở gốc bên ($pK_a \\approx 4,07$) đều khử proton thành $-\\text{COO}^-$, trong khi nhóm $\\alpha-\\text{NH}_3^+$ ($pK_a \\approx 9,47$) vẫn mang $+1$, tạo điện tích tổng $-1$ nên bị hút về cực dương."},{"label":"B","text":"Lysine","correct":false,"reason":"Lysine tại $pH = 6$ có nhóm $\\alpha-\\text{NH}_3^+$ và nhóm $\\text{NH}_3^+$ ở gốc bên ($pK_a \\approx 10,53$) đều proton hóa mang $+2$, chỉ một nhóm $-\\text{COO}^-$, dẫn đến điện tích tổng $+1$ nên phải di chuyển về cực âm, không phù hợp hình vẽ."},{"label":"C","text":"Glycine","correct":false,"reason":"Glycine là amino acid trung tính, tại $pH = 6$ tồn tại dạng zwitterion ($-\\text{COO}^-$ và $-\\text{NH}_3^+$) nên điện tích tổng bằng $0$, không di chuyển trong điện trường."},{"label":"D","text":"Alanine","correct":false,"reason":"Alanine cũng là amino acid trung tính, tại $pH = 6$ điện tích tổng bằng $0$ nên không di chuyển về phía cực dương như hình vẽ."}],"explanation":"📃 Thông tin đề bài cho:\nMôi trường pH = 6. \n\nDưới tác dụng điện trường đều: điện cực âm (−) ở bên trái, điện cực dương (+) ở bên phải. \n\nHạt X (màu xanh dương) di chuyển về phía điện cực dương (bên phải) như hình vẽ. \n\nCác lựa chọn: Glutamic acid; Lysine; Glycine; Alanine.\n\n❓ Hiểu câu hỏi:\nĐiều gì quyết định hướng di chuyển của amino acid trong điện trường? \n\nNếu X di chuyển về phía cực dương → X mang điện tích âm tại pH = 6. \n\nTìm amino acid có tổng điện tích âm ở pH = 6.\n\n🔎 Hướng dẫn cách làm:\nNhắc lại quy tắc ion hóa: \n$\\text{pH} > \\text{p}K_a \\;\\Rightarrow\\; \\text{nhóm –COOH (HA) khử proton → –COO}^-$ \n$\\text{pH} < \\text{p}K_a \\;\\Rightarrow\\; \\text{nhóm –NH}_2 (B) proton hóa → \\text{–NH}_3^+$\n\nLiệt kê $pK_a$ của các nhóm ion hóa: \n• Glutamic acid: α-COOH ≈ 2.10; α-NH₃⁺ ≈ 9.47; gốc –COOH ≈ 4.07. \n• Lysine: α-COOH ≈ 2.18; α-NH₃⁺ ≈ 8.95; gốc –NH₃⁺ ≈ 10.53. \n• Glycine: α-COOH ≈ 2.34; α-NH₃⁺ ≈ 9.60. \n• Alanine: α-COOH ≈ 2.34; α-NH₃⁺ ≈ 9.69. \n\nXác định điện tích từng nhóm ở pH = 6: \nVới tất cả: pH6 > 2 → nhóm α-COOH → COO⁻ (−1). \n\nVới Glutamic acid: pH6 > 4.07 → gốc bên (–COOH) → COO⁻ (−1); và pH6 < 9.47 → α-NH₃⁺ giữ +1. \n\nVới Lysine: pH6 < 8.95 & 10.53 → hai nhóm NH₃⁺ giữ +2; COOH → COO⁻. \n\nVới Glycine/Alanine: chỉ có một NH₃⁺ (+1) và một COO⁻ (−1).\n\nTính tổng điện tích: \n• Glutamic acid: +1 −1 −1 = −1 → âm. \n• Lysine: +2 −1 = +1 → dương. \n• Glycine, Alanine: +1 −1 = 0 → trung hòa. \n\nVì X di chuyển về phía cực dương → X mang điện tích âm → chỉ phù hợp với Glutamic acid.\n\n✅ Đáp án: A. Glutamic acid \n❌ Các đáp án khác:\nB. Lysine: mang điện tích dương tại pH6, sẽ di chuyển về phía cực âm, không khớp hình vẽ. \n\nC. Glycine: trung hòa (điện tích 0) ở pH6, không di chuyển trong điện trường. \n\nD. Alanine: trung hòa (điện tích 0) ở pH6, không di chuyển trong điện trường.","images":["/static/mock-exam/media/pdf-de-thi-thu-tn-thpt-hoa-hoc-tinh-ca-mau-2025-de-01-co-dap-an/nh_chp_mn_hnh_2026-03-30_155008.png"],"chapter":"hợp chất chứa nitrogen","topic":"amino acid và peptide","bloomLevel":"remember","tags":["amino acid","glutamic acid","điện-di","điểm-đẳng-điện","pH"]},{"id":14,"text":"Pentane là tên theo danh pháp thay thế của","type":"multiple-choice","section":"SESSION_1","groupId":"69ca383cbbc1afaeeb1e1d8e","options":[{"label":"A","text":"$CH_3[CH_2]_3CH_3$","correct":true,"reason":"Pentane là ankan mạch thẳng có 5 nguyên tử cacbon, công thức $CH_3[CH_2]_3CH_3$ tương ứng với $C_5H_{12}$ nên đúng là pentane."},{"label":"B","text":"$CH_3[CH_2]_2CH_3$","correct":false,"reason":"Công thức $CH_3[CH_2]_2CH_3$ chỉ có 4 nguyên tử cacbon, là butane ($C_4H_{10}$), không phải pentane."},{"label":"C","text":"$CH_3[CH_2]_5CH_3$","correct":false,"reason":"Công thức $CH_3[CH_2]_5CH_3$ có 7 nguyên tử cacbon, tương ứng với heptane ($C_7H_{16}$), không phải pentane."},{"label":"D","text":"$CH_3[CH_2]_4CH_3$","correct":false,"reason":"Công thức $CH_3[CH_2]_4CH_3$ có 6 nguyên tử cacbon, tương ứng với hexane ($C_6H_{14}$), không phải pentane."}],"explanation":"📃 Thông tin đề bài cho:\nCâu hỏi cung cấp tên gọi pentane theo danh pháp thay thế và yêu cầu xác định công thức cấu tạo tương ứng trong bốn phương án A, B, C, D.\n\n❓ Hiểu câu hỏi:\nCần áp dụng quy tắc đặt tên alkane no theo danh pháp thay thế IUPAC. Tiền tố \"pent-\" chỉ chuỗi cacbon chính có 5 nguyên tử cacbon. Công thức cấu tạo dạng mở rộng của alkane no là $CH_3[CH_2]_{n-2}CH_3$ với $n$ là tổng số nguyên tử cacbon.\n\n🔎 Hướng dẫn cách làm:\nBước 1: Xác định số nguyên tử cacbon từ tiền tố \"pent-\". Theo danh pháp IUPAC, \"pent-\" tương ứng với 5 nguyên tử cacbon ($n=5$).\nBước 2: Áp dụng công thức tổng quát của alkane no dạng mở rộng: $CH_3[CH_2]_{n-2}CH_3$.\nBước 3: Thay $n=5$ vào công thức: $CH_3[CH_2]_{5-2}CH_3 = CH_3[CH_2]_3CH_3$.\nBước 4: Kiểm tra lại số lượng nguyên tử cacbon: nhóm $CH_3-$ đầu chuỗi có 1C, nhóm lặp $[CH_2]_3$ có 3C, nhóm $-CH_3$ cuối chuỗi có 1C. Tổng số cacbon $= 1 + 3 + 1 = 5$, phù hợp với pentane.\nBước 5: Đối chiếu kết quả $CH_3[CH_2]_3CH_3$ với các phương án đã cho.\n\n✅ Đáp án: A\n\n❌ Các đáp án khác:\nPhương án B ($CH_3[CH_2]_2CH_3$) biểu diễn chất có 4 nguyên tử cacbon ($1+2+1=4$), là butane, không phải pentane. Phương án C ($CH_3[CH_2]_5CH_3$) biểu diễn chất có 7 nguyên tử cacbon ($1+5+1=7$), là heptane. Phương án D ($CH_3[CH_2]_4CH_3$) biểu diễn chất có 6 nguyên tử cacbon ($1+4+1=6$), là hexane.","chapter":"hydrocarbon","topic":"alkane","bloomLevel":"understand","tags":["pentane","danh-pháp-thay-thế","alkane","cấu-tạo"]},{"id":15,"text":"Nicotine là một chất gây nghiện, chất độc thần kinh có trong cây thuốc lá. Nicotine chiếm 0,6 đến 3% trọng lượng của cây thuốc lá khô. Công thức cấu tạo của nicotine cho như hình sau: Cho các phát biểu sau: \n(a) Nicotine có công thức phân tử là $C_9H_{12}N_2$. \n(b) Nicotine có tính base. \n(c) Trong một phân tử nicotine có 3 liên kết π. \n(d) Nicotine có phản ứng với dung dịch HCl. \n(e) Nicotine không thuộc loại arylamine. \nTrong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là","type":"multiple-choice","section":"SESSION_1","groupId":"69ca383cbbc1afaeeb1e1d8e","options":[{"label":"A","text":"4","correct":true,"reason":"Có đúng 4 phát biểu đúng: (b) đúng vì nicotine chứa amin bậc ba (N trong vòng pyrrolidin) nên có tính bazơ; (c) đúng vì vòng pyridin có 3 liên kết đôi nên có 3 liên kết $\\pi$; (d) đúng vì amin phản ứng với axit HCl tạo muối; (e) đúng vì nicotine không chứa nhóm $-NH_2$ liên kết trực tiếp với vòng thơm. Chỉ có (a) sai vì công thức phân tử đúng là $C_{10}H_{14}N_2$."},{"label":"B","text":"3","correct":false,"reason":"Chọn 3 là thiếu sót, vì thực tế có 4 phát biểu đúng (b, c, d, e). Phát biểu (a) sai do công thức đúng là $C_{10}H_{14}N_2$ chứ không phải $C_9H_{12}N_2$."},{"label":"C","text":"5","correct":false,"reason":"Chọn 5 là sai vì cho rằng tất cả các phát biểu đều đúng, nhưng (a) sai: nicotine có công thức phân tử $C_{10}H_{14}N_2$, không phải $C_9H_{12}N_2$."},{"label":"D","text":"2","correct":false,"reason":"Chọn 2 là thiếu sót nghiêm trọng, vì có đến 4 phát biểu đúng (b, c, d, e); chỉ có (a) sai do nhầm lẫn công thức phân tử $C_{10}H_{14}N_2$."}],"explanation":"📃 Thông tin đề bài cho:\nNicotine là chất độc thần kinh, gây nghiện, có trong cây thuốc lá (0,6–3% khối lượng).\n\nHình vẽ cấu trúc phân tử nicotine gồm hai vòng dị vòng: một vòng thơm 6 cạnh có N (pyridin) và một vòng no 5 cạnh có N bậc ba (pyrrolidin) mang nhóm –CH₃.\n\nCho các phát biểu:\n(a) Nicotine có công thức phân tử là $C_9H_{12}N_2$. \n(b) Nicotine có tính base. \n(c) Trong một phân tử nicotine có 3 liên kết π. \n(d) Nicotine có phản ứng với dung dịch HCl. \n(e) Nicotine không thuộc loại arylamine. \n\nHỏi: Số phát biểu đúng là bao nhiêu?\n\n❓ Hiểu câu hỏi:\nĐếm số nhận định (a) đến (e) đúng.\n\nCần áp dụng kiến thức:\n• Xác định công thức phân tử từ cấu trúc. \n• Tính bazơ của amin. \n• Đếm liên kết π trong vòng thơm. \n• Tính chất phản ứng của amin với axit. \n• Khái niệm arylamine.\n\n🔎 Hướng dẫn cách làm:\nXác định công thức phân tử:\n• Vòng pyridin (C₅H₄N) + vòng pyrrolidin có N bậc ba (C₅H₁₀N) ⇒ tổng $C_{10}H_{14}N_2$. \n• Như vậy (a) $C_9H_{12}N_2$ là sai.\n\nTính bazơ (b):\n• Nicotine chứa hai N, trong đó N pyrrolidin là amin bậc ba có cặp electron tự do ⇒ có tính bazơ ⇒ (b) đúng.\n\nĐếm liên kết π (c):\n• Trong vòng pyridin có 3 liên kết đôi ⇒ 3 liên kết π. Vòng pyrrolidin không có π ⇒ tổng 3 π ⇒ (c) đúng.\n\nPhản ứng với HCl (d):\n• Amin bậc ba phản ứng với HCl tạo muối amoni ⇒ (d) đúng.\n\nArylamine (e):\n• Arylamine là amin gắn trực tiếp –NH₂ lên vòng thơm (ví dụ anilin). Nicotine không có nhóm –NH₂ gắn lên vòng thơm ⇒ không phải arylamine ⇒ (e) đúng.\n\n✅ Đáp án: 4","images":["/static/mock-exam/media/pdf-de-thi-thu-tn-thpt-hoa-hoc-tinh-ca-mau-2025-de-01-co-dap-an/nh_chp_mn_hnh_2026-03-30_155242.png"],"chapter":"hợp chất chứa nitrogen","topic":"amine","bloomLevel":"remember","tags":["nicotine","amine","tính-base","liên-kết-pi","arylamine","phản-ứng-với-HCl"]},{"id":16,"text":"Chất nào sau đây không phải là carbohydrate?","type":"multiple-choice","section":"SESSION_1","groupId":"69ca383cbbc1afaeeb1e1d8e","options":[{"label":"A","text":"Cellulose","correct":false,"reason":"Cellulose là polysaccharide có công thức $(C_6H_{10}O_5)_n$, được cấu tạo từ nhiều đơn vị glucose liên kết với nhau nên thuộc nhóm carbohydrate."},{"label":"B","text":"Saccharose","correct":false,"reason":"Saccharose (sucrose) là disaccharide có công thức $C_{12}H_{22}O_{11}$, được tạo thành từ glucose và fructose nên thuộc nhóm carbohydrate."},{"label":"C","text":"Triolein","correct":true,"reason":"Triolein là triglyceride (triacylglycerol) có công thức $C_{57}H_{104}O_6$, được tạo thành từ glycerol và 3 phân tử acid oleic, thuộc nhóm lipid (chất béo) chứ không phải carbohydrate nên là đáp án đúng."},{"label":"D","text":"Tinh bột","correct":false,"reason":"Tinh bột (starch) là polysaccharide có công thức $(C_6H_{10}O_5)_n$, là polymer của glucose nên thuộc nhóm carbohydrate."}],"explanation":"📃 Thông tin đề bài cho:\nCâu hỏi: Chất nào sau đây không phải là carbohydrate? \n\nCác lựa chọn: \n• Cellulose \n• Saccharose \n• Triolein \n• Tinh bột\n\n❓ Hiểu câu hỏi:\nCần xác định chất nào không thuộc nhóm carbohydrate. \n\nNhóm carbohydrate gồm đường đơn, đường đôi và polysaccharide (v.d. tinh bột, cellulose, saccharose).\n\n🔎 Hướng dẫn cách làm:\nXác định đặc trưng của carbohydrate: \n• Công thức chung: $C_n(H_2O)_m$ \n• Bao gồm đường đơn (glucose, fructose…), đường đôi (sucrose/saccharose…), và polysaccharide (cellulose, tinh bột…). \n\nĐánh giá từng chất: \n• Cellulose: polysaccharide của glucose → thuộc carbohydrate. \n• Saccharose (sucrose): disaccharide glucose + fructose → thuộc carbohydrate. \n• Tinh bột (starch): polysaccharide của glucose → thuộc carbohydrate. \n• Triolein: triacylglycerol gồm glycerol và 3 acid béo oleic → thuộc nhóm lipid (mỡ), không phải carbohydrate. \n\nKết luận: chất không phải carbohydrate là Triolein.\n\n✅ Đáp án: Triolein","chapter":"carbohydrate","topic":"tinh bột và cellulose","bloomLevel":"understand","tags":["carbohydrate","cellulose","saccharose","triolein","tinh-bột"]},{"id":17,"text":"Cho pin điện hoá Fe-Cu. Biết $E^\\circ_{\\ce{Fe^{2+}/Fe}} = -0,44\\text{ V}$ và $E^\\circ_{\\ce{Cu^{2+}/Cu}} = +0,34\\text{ V}$. Sức điện động chuẩn của pin điện hoá Fe-Cu là","type":"multiple-choice","section":"SESSION_1","groupId":"69ca383cbbc1afaeeb1e1d8e","options":[{"label":"A","text":"1,66 V","correct":false,"reason":"Sai vì giá trị 1,66 V không tuân theo công thức tính sức điện động chuẩn $E^\\circ_{\\text{cell}} = E^\\circ_{\\text{cat}} - E^\\circ_{\\text{an}}$ với các thế điện cực đã cho."},{"label":"B","text":"0,1 V","correct":false,"reason":"Sai do nhầm lẫn khi tính hiệu giá trị tuyệt đối $| -0,44 | - | 0,34 | = 0,10$ V thay vì áp dụng đúng công thức $E^\\circ_{\\text{cell}} = 0,34 - (-0,44)$."},{"label":"C","text":"0,78 V","correct":true,"reason":"Đúng vì Cu có thế khử cao hơn nên làm cực dương (cathode), Fe làm cực âm (anode), áp dụng công thức $E^\\circ_{\\text{cell}} = E^\\circ_{\\text{Cu}^{2+}/\\text{Cu}} - E^\\circ_{\\text{Fe}^{2+}/\\text{Fe}} = 0,34 - (-0,44) = 0,78$ V."},{"label":"D","text":"0,92 V","correct":false,"reason":"Sai vì giá trị 0,92 V không tương ứng với kết quả của bất kỳ phép tính hợp lý nào từ hai thế điện cực chuẩn $-0,44$ V và $+0,34$ V."}],"explanation":"📃 Thông tin đề bài cho:\nPin điện hoá Fe–Cu có cấu tạo: Fe(s) | Fe²⁺(aq) || Cu²⁺(aq) | Cu(s) \n\n$E^\\circ_{\\ce{Fe^{2+}/Fe}} = -0,44\\text{ V}$ \n\n$E^\\circ_{\\ce{Cu^{2+}/Cu}} = +0,34\\text{ V}$\n\n❓ Hiểu câu hỏi:\nTìm sức điện động chuẩn của pin, ký hiệu $E^\\circ_{\\text{cell}}$. \n\nÁp dụng công thức liên hệ giữa điện cực khử (cathode) và điện cực oxi hoá (anode).\n\n🔎 Hướng dẫn cách làm:\nXác định bán phản ứng khử và oxi hoá với thế chuẩn cho trước: \n• Fe²⁺ + 2e⁻ → Fe $E^\\circ_{\\text{red}}=-0,44\\text{ V}$ \n• Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu $E^\\circ_{\\text{red}}=+0,34\\text{ V}$ \n→ Bán phản ứng Cu²⁺/Cu có $E^\\circ$ lớn hơn nên là cực khử, còn Fe²⁺/Fe là cực oxi hoá. \n\nÁp dụng công thức: \n$E^\\circ_{\\text{cell}} = E^\\circ_{\\text{cat}} - E^\\circ_{\\text{an}}$ \n\nThay số vào: \n$E^\\circ_{\\text{cell}} = 0,34 - (-0,44) = 0,78\\text{ V}$\n\n✅ Đáp án: $0,78\\text{ V}$ \n❌ Các đáp án khác: \nA (1,66 V): Sai vì không tuân theo công thức $E^\\circ_{\\text{cell}}=E^\\circ_{\\text{cat}}-E^\\circ_{\\text{an}}$ với hai giá trị đã cho. \n\nB (0,1 V): Sai do nhầm lấy hiệu giá trị tuyệt đối $|-0,44| - |0,34|$ thay vì $0,34 - (-0,44)$. \n\nD (0,92 V): Sai vì không khớp bất cứ phép tính đúng nào với $-0,44\\text{ V}$ và $+0,34\\text{ V}$.","chapter":"pin điện và điện phân","topic":"thế điện cực và nguồn điện hóa học","bloomLevel":"apply","tags":["sức-điện-động","pin-điện-hóa","thế-điện-cực","Fe","Cu"]},{"id":18,"text":"Trong số các ion kim loại gồm $\\ce{Fe^{2+}}$, $\\ce{Cu^{2+}}$ và $\\ce{Zn^{2+}}$, ở điều kiện chuẩn ion nào có tính oxi hoá yếu hơn $\\ce{Ag^+}$ nhưng mạnh hơn $\\ce{Pb^{2+}}$?","type":"multiple-choice","section":"SESSION_1","groupId":"69ca383cbbc1afaeeb1e1d8e","options":[{"label":"A","text":"Zn²⁺","correct":false,"reason":"Theo dãy điện hóa trong ảnh, $\\ce{Zn^{2+}}$ đứng trước $\\ce{Pb^{2+}}$ nên có tính oxi hóa yếu hơn $\\ce{Pb^{2+}}$ ($E^0_{\\ce{Zn^{2+}/Zn}} = -0,76\\ \\text{V} < -0,13\\ \\text{V}$), không thỏa mãn yêu cầu đề bài."},{"label":"B","text":"Cu²⁺","correct":true,"reason":"$\\ce{Cu^{2+}}$ đứng giữa $\\ce{Pb^{2+}}$ và $\\ce{Ag^+}$ trong dãy điện hóa với thế điện cực chuẩn $E^0 = +0,34\\ \\text{V}$, thỏa mãn điều kiện $E^0_{\\ce{Pb^{2+}/Pb}} < E^0_{\\ce{Cu^{2+}/Cu}} < E^0_{\\ce{Ag^+/Ag}}$, nên có tính oxi hóa yếu hơn $\\ce{Ag^+}$ nhưng mạnh hơn $\\ce{Pb^{2+}}$."},{"label":"C","text":"Fe²⁺, Cu²⁺","correct":false,"reason":"Mặc dù $\\ce{Cu^{2+}}$ thỏa mãn, nhưng $\\ce{Fe^{2+}}$ đứng trước $\\ce{Pb^{2+}}$ trong dãy điện hóa ($E^0 = -0,44\\ \\text{V}$), có tính oxi hóa yếu hơn $\\ce{Pb^{2+}}$, nên phương án này không chính xác."},{"label":"D","text":"Fe²⁺, Cu²⁺, Zn²⁺","correct":false,"reason":"Cả $\\ce{Fe^{2+}}$ và $\\ce{Zn^{2+}}$ đều đứng trước $\\ce{Pb^{2+}}$ trong dãy điện hóa nên có tính oxi hóa yếu hơn $\\ce{Pb^{2+}}$, chỉ duy nhất $\\ce{Cu^{2+}}$ đứng sau $\\ce{Pb^{2+}}$ và trước $\\ce{Ag^+}$ nên thỏa mãn điều kiện."}],"explanation":"📃 Thông tin đề bài cho:\n 2. ❓ Hiểu câu hỏi:\n 3. 🔎 Hướng dẫn cách làm:\n 4. ✅ Đáp án:\n 5. ❌ Các đáp án khác:\n\n For the \"Thông tin đề bài cho\" section:\n - List the ions: $\\ce{Fe^{2+}}$, $\\ce{Cu^{2+}}$, $\\ce{Zn^{2+}}$\n - The condition: standard conditions\n - The comparison range: weaker oxidizing ability than $\\ce{Ag^+}$ but stronger than $\\ce{Pb^{2+}}$\n\n For \"Hiểu câu hỏi\":\n - Need to understand that oxidizing ability is related to standard electrode potential $E^0$\n - Higher $E^0$ means stronger oxidizing ability\n - Need to find ion with $E^0$ between that of $\\ce{Pb^{2+}/Pb}$ and $\\ce{Ag^+/Ag}$\n\n For \"Hướng dẫn cách làm\":\n - Step 1: Recall or look up standard reduction potentials\n - Step 2: Compare the values\n - Step 3: Determine which ion fits the range\n\n Standard potentials to mention:\n - $\\ce{Ag^+ + e^- -> Ag}$: $E^0 = +0,80\\ \\text{V}$\n - $\\ce{Cu^{2+} + 2e^- -> Cu}$: $E^0 = +0,34\\ \\text{V}$\n - $\\ce{Pb^{2+} + 2e^- -> Pb}$: $E^0 = -0,13\\ \\text{V}$\n - $\\ce{Fe^{2+} + 2e^- -> Fe}$: $E^0 = -0,44\\ \\text{V}$\n - $\\ce{Zn^{2+} + 2e^- -> Zn}$: $E^0 = -0,76\\ \\text{V}$\n\n Then conclude that only $\\ce{Cu^{2+}}$ has $E^0$ between $-0,13$ and $+0,80$.\n\n For \"Đáp án\": B\n\n For \"Các đáp án khác\":\n - A: $\\ce{Zn^{2+}}$ has $E^0 = -0,76\\ \\text{V} < -0,13\\ \\text{V}$, so oxidizing ability weaker than $\\ce{Pb^{2+}}$\n - C: Includes $\\ce{Fe^{2+}}$ which has $E^0 = -0,44\\ \\text{V} < -0,13\\ \\text{V}$, so oxidizing ability weaker than $\\ce{Pb^{2+}}$\n - D: Includes both $\\ce{Fe^{2+}}$ and $\\ce{Zn^{2+}}$ which are both weaker than $\\ce{Pb^{2+}}$\n\n Important note: In Vietnamese chemistry curriculum, the standard reduction potential of $\\ce{Fe^{2+}/Fe}$ is indeed taught as $-0,44$ V (or approximately $-0,4$ V), and $\\ce{Pb^{2+}/Pb}$ is $-0,13$ V.\n\n Let me verify the exact values commonly used in Vietnamese textbooks:\n - $\\ce{Ag^+/Ag}$: $+0,80$ V\n - $\\ce{Cu^{2+}/Cu}$: $+0,34$ V\n - $\\ce{Pb^{2+}/Pb}$: $-0,13$ V\n - $\\ce{Fe^{2+}/Fe}$: $-0,44$ V (or sometimes $-0,4$ V in some simplified tables)\n - $\\ce{Zn^{2+}/Zn}$: $-0,76$ V (or $-0,8$ V)\n\n So the order from strong oxidizing to weak oxidizing is:\n $\\ce{Ag^+}$ > $\\ce{Cu^{2+}}$ > $\\ce{Pb^{2+}}$ > $\\ce{Fe^{2+}}$ > $\\ce{Zn^{2+}}$\n\n Therefore, $\\ce{Cu^{2+}}$ is the only one between $\\ce{Ag^+}$ and $\\ce{Pb^{2+}}$.\n\n One final check: The question asks for \"tính oxi hóa yếu hơn $\\ce{Ag^+}$ nhưng mạnh hơn $\\ce{Pb^{2+}}$\".\n - \"Tính oxi hóa\" refers to oxidizing ability.\n - Weaker than $\\ce{Ag^+}$: $E^0 < +0,80$ V\n - Stronger than $\\ce{Pb^{2+}}$: $E^0 > -0,13$ V (since higher $E^0$ = stronger oxidizing ability)\n\n So the range is: $-0,13\\ \\text{V} < E^0 < +0,80\\ \\text{V}$\n\n $\\ce{Cu^{2+}}$ with $+0,34$ V fits.","images":["/static/mock-exam/media/pdf-de-thi-thu-tn-thpt-hoa-hoc-tinh-ca-mau-2025-de-01-co-dap-an/day-dien-hoa-cua-kim-loai_2025-06-27093645.jpg"],"chapter":"pin điện và điện phân","topic":"thế điện cực và nguồn điện hóa học","bloomLevel":"apply","tags":["tính-oxi-hóa","ion-kim-loại","thế-điện-cực-chuẩn","dãy-điện-hóa"]},{"id":19,"text":"Một pin Galvani có cấu tạo như hình. Trong đó, màng bán thấm chỉ cho nước và các anion đi qua. Biết rằng thể tích của các dung dịch đều là 0,50 L và nồng độ chất tan trong dung dịch là 1,00 M. Cho biết: $E^\\circ_{\\ce{Zn^{2+}/Zn}} = -0,763\\ \\text{V}$; $E^\\circ_{\\ce{Cu^{2+}/Cu}} = +0,340\\ \\text{V}$.","type":"true-false","section":"SESSION_2","groupId":"69ca383cbbc1afaeeb1e1d8f","statements":[{"label":"A","text":"Phản ứng xảy ra khi pin hoạt động là: \n$Zn(s) + Cu^{2+}(aq) → Zn^{2+}(aq) + Cu(s)$.","correct":true,"explanation":"📃 Thông tin đề bài cho:\nPin Galvani gồm hai buồng: buồng Zn (Zn(s)|ZnSO₄(aq)) và buồng Cu (Cu(s)|CuSO₄(aq)).\n\nThể tích mỗi dung dịch 0,50 L, nồng độ 1,00 M.\n\nThế điện cực chuẩn: $E^0_{\\ce{Zn^{2+}/Zn}} = -0{,}763\\text{ V},\\quad E^0_{\\ce{Cu^{2+}/Cu}} = +0{,}340\\text{ V}$.\n\n❓ Hiểu câu hỏi:\nXác định phản ứng tổng hợp khi pin hoạt động.\n\nBiết anot (Zn) bị oxi hóa, catot (Cu²⁺) bị khử.\n\n🔎 Hướng dẫn cách làm:\nViết hai nửa phản ứng:\n• Anot (oxi hóa): $ Zn(s) -> Zn^{2+}(aq) + 2e $\n• Catot (khử): $Cu^{2+}(aq) + 2e -> Cu(s)$\n\nGhép hai nửa, cân bằng electron (2e⁻) cho ra phản ứng tổng:\n$ Zn(s) + Cu^{2+}(aq) -> Zn^{2+}(aq) + Cu(s)$\n\n✅ Đáp án: Đúng"},{"label":"B","text":"Sức điện động chuẩn của pin là 1,103 V.","correct":true,"explanation":"📃 Thông tin đề bài cho:\nSame pin data như trên.\n\nThế điện cực chuẩn của từng nửa tế bào.\n\n❓ Hiểu câu hỏi:\nTính suất điện động chuẩn $E^0_{cell}$ của pin.\n\nCông thức: $E^0_{cell} = E^0_{catot} - E^0_{anot}$.\n\n🔎 Hướng dẫn cách làm:\nThế catot: $E^0_{\\ce{Cu^{2+}/Cu}} = +0{,}340\\text{ V}$\n\nThế anot: $E^0_{\\ce{Zn^{2+}/Zn}} = -0{,}763\\text{ V}$\n\nTính:\n\n✅ Đáp án: Đúng"},{"label":"C","text":"Nồng độ ion $\\ce{SO4^{2-}}$ (aq) trong dung dịch $ZnSO_4$ tăng và trong dung dịch $CuSO_4$ giảm dần.","correct":true,"explanation":"📃 Thông tin đề bài cho:\nPhản ứng xảy ra như trên, màng bán thấm cho anion SO₄²⁻ qua.\n\n❓ Hiểu câu hỏi:\ntheo dõi sự biến thiên nồng độ ion SO₄²⁻ trong hai buồng khi pin chạy.\n\nKể cả dòng chuyển SO₄²⁻ qua màng để cân bằng điện tích.\n\n🔎 Hướng dẫn cách làm:\nPhản ứng: Zn → Zn²⁺ tăng nồng độ cation Zn²⁺ ở buồng Zn.\n\nĐể trung hòa, SO₄²⁻ di chuyển từ buồng Cu sang buồng Zn.\n\nKết quả: nồng độ SO₄²⁻ trong dung dịch ZnSO₄ tăng dần, trong dung dịch CuSO₄ giảm dần.\n\n✅ Đáp án: Đúng"},{"label":"D","text":"Khối lượng điện cực Zinc giảm bằng khối lượng điện cực Copper tăng.","correct":false,"explanation":"📃 Thông tin đề bài cho:\nPhản ứng tổng: $Zn(s)+Cu^{2+}(aq)->Zn^{2+}(aq)+Cu(s)$.\n\nMỗi Zn oxi hóa giải phóng 2e⁻, tương đương 1 mol Zn mất 2 mol e⁻ khử 1 mol Cu²⁺.\n\n❓ Hiểu câu hỏi:\nSo sánh khối lượng kim loại Zn mất và Cu bám vào điện cực.\n\n🔎 Hướng dẫn cách làm:\nSố mol Zn mất = số mol Cu bám (1:1 về mol).\n\nKhối lượng mất: $m_{Zn}=n\\times M_{Zn}=1\\times65{,}38=65{,}38\\text{ g}$\n\nKhối lượng tăng: $m_{Cu}=1\\times63{,}55=63{,}55\\text{ g}$\n\nDo $65{,}38\\neq63{,}55$, khối lượng Zn mất ≠ khối lượng Cu tăng.\n\n✅ Đáp án: Sai"}],"images":["/static/mock-exam/media/pdf-de-thi-thu-tn-thpt-hoa-hoc-tinh-ca-mau-2025-de-01-co-dap-an/nh_chp_mn_hnh_2026-03-31_093021.png"],"chapter":"pin điện và điện phân","topic":"thế điện cực và nguồn điện hóa học","bloomLevel":"analyze","tags":["pin-galvani","sức-điện-động","Zn","Cu","di-chuyển-ion","khối-lượng-điện-cực"]},{"id":20,"text":"Propyl ethanoate là ester có mùi đặc trưng của quả lê, còn methyl butanoate là ester có mùi đặc trưng của quả táo.","type":"true-false","section":"SESSION_2","groupId":"69ca383cbbc1afaeeb1e1d8f","statements":[{"label":"A","text":"Thủy phân propyl ethanoate và methyl butanoate trong môi trường kiềm thu được 1 muối và 2 alcohol.","correct":false,"explanation":"📃 Thông tin đề bài cho:\nHai este: propyl ethanoate và methyl butanoate.\n\nPhản ứng thủy phân trong môi trường kiềm.\n\n❓ Hiểu câu hỏi:\nXác định số sản phẩm muối và ancol thu được khi thủy phân hai este trong kiềm.\n\n🔎 Hướng dẫn cách làm:\nMỗi este có công thức chung $\\mathrm{RCOOR'}$.\n\nThủy phân kiềm: $\\mathrm{RCOOR'} + OH^- \\rightarrow RCOO^- + R'OH$.\n\nMỗi este tạo ra 1 muối ($RCOO^-$) và 1 ancol (R'OH).\n\nHai este sẽ cho tổng cộng 2 muối và 2 ancol.\n\nTùy chọn A cho rằng thu được 1 muối và 2 ancol, mâu thuẫn với kết quả thực tế.\n\n✅ Đáp án: Sai"},{"label":"B","text":"Propyl ethanoate và methyl butanoate đều là ester no, đơn chức và mạch hở.","correct":true,"explanation":"📃 Thông tin đề bài cho:\nCông thức propyl ethanoate: $\\mathrm{CH_3COOCH_2CH_2CH_3}$.\n\nCông thức methyl butanoate: $\\mathrm{CH_3CH_2CH_2COOCH_3}$.\n\n❓ Hiểu câu hỏi:\nKiểm tra tính chất: este no (không có liên kết đôi), đơn chức (1 nhóm este), mạch hở (không vòng).\n\n🔎 Hướng dẫn cách làm:\nXét propyl ethanoate: chỉ có liên kết đơn, chứa 1 nhóm –COO–, mạch không vòng → thỏa.\n\nXét methyl butanoate: chỉ có liên kết đơn, chứa 1 nhóm –COO–, mạch không vòng → thỏa.\n\nCả hai đều là este no, đơn chức, mạch hở.\n\n✅ Đáp án: Đúng"},{"label":"C","text":"Tên gọi khác của propyl ethanoate là propyl acetate.","correct":true,"explanation":"📃 Thông tin đề bài cho:\nTên IUPAC propyl ethanoate.\n\nEthanoate tương đương với acetate.\n\n❓ Hiểu câu hỏi:\nXác định tên gọi khác của propyl ethanoate.\n\n🔎 Hướng dẫn cách làm:\nAxit ethanoic còn gọi là acetic acid ⇒ nhóm ethanoate = acetate.\n\nPropyl ethanoate tương đương với propyl acetate.\n\n✅ Đáp án: Đúng"},{"label":"D","text":"Công thức cấu tạo của propyl ethanoate và methyl butanoate lần lượt là: $CH_3COOCH_2CH_2CH_3$; $CH_3CH_2CH_2COOCH_3$.","correct":true,"explanation":"📃 Thông tin đề bài cho:\nLựa chọn công thức cấu tạo của propyl ethanoate và methyl butanoate.\n\n❓ Hiểu câu hỏi:\nĐối chiếu công thức cấu tạo với tên hợp chất tương ứng.\n\n🔎 Hướng dẫn cách làm:\nPropyl ethanoate: $\\mathrm{CH_3COOCH_2CH_2CH_3}$.\n\nMethyl butanoate: $\\mathrm{CH_3CH_2CH_2COOCH_3}$.\n\nHai công thức này hoàn toàn khớp với tên gọi.\n\n✅ Đáp án: Đúng"}],"chapter":"ester - lipid. xà phòng và chất giặt rửa","topic":"ester - lipid","bloomLevel":"apply","tags":["este","propyl ethanoate","methyl butanoate","thủy-phân","danh-pháp","công-thức-cấu-tạo"]},{"id":21,"text":"Muối $CoCl_2$ khan có màu xanh. Hòa tan một lượng muối này vào nước, thu được dung dịch màu hồng (có chứa phức chất X). Nhúng mảnh giấy lọc vào dung dịch này, sấy khô, thu được mảnh giấy có màu xanh (giấy Y). Giấy Y được sử dụng làm giấy chỉ thị để phát hiện nước.","type":"true-false","section":"SESSION_2","groupId":"69ca383cbbc1afaeeb1e1d8f","statements":[{"label":"A","text":"Trong phức chất X, liên kết giữa nguyên tử trung tâm và phối tử là liên kết ion.","correct":false,"explanation":"📃 Thông tin đề bài cho:\nMuối $CoCl_2$ khan có màu xanh (hình ảnh minh họa).\n\nKhi hòa tan muối vào nước, thu được dung dịch có màu hồng chứa phức chất X.\n\nPhức X gắn phối tử $H_2O$ vào ion $Co^{2+}$.\n\nGiấy lọc Y nhúng vào dung dịch X rồi sấy khô chuyển thành màu xanh.\n\n❓ Hiểu câu hỏi:\nCâu A khẳng định trong phức X, liên kết giữa nguyên tử trung tâm và phối tử là liên kết ion.\n\nCần xét bản chất liên kết trong hợp chất phối trí.\n\n🔎 Hướng dẫn cách làm:\nNhận biết phức X chính là $[Co(H_2O)_6]^{2+}$ (màu hồng).\n\nLiên kết giữa $Co^{2+}$ và phối tử $H_2O$ là liên kết cho nhận, không phải liên kết ion.\n\nVí dụ, phối tử $H_2O$ cho cặp electron vào ion $Co^{2+}$ để hình thành liên kết.\n\n✅ Đáp án: Sai"},{"label":"B","text":"Phức chất X không chứa phối tử aqua (phối tử $H_2O$).","correct":false,"explanation":"📃 Thông tin đề bài cho:\nMuối $CoCl_2$ khan màu xanh.\n\nDung dịch thu được khi hòa tan muối có màu hồng, chứa phức chất X.\n\nGiấy lọc Y sấy khô từ dung dịch X có màu xanh.\n\nGiấy Y dùng làm chỉ thị phát hiện nước.\n\n❓ Hiểu câu hỏi:\nCâu B khẳng định phức X không chứa phối tử aqua (phối tử $H_2O$).\n\nCần xác định thành phần phối tử trong phức X.\n\n🔎 Hướng dẫn cách làm:\nKhi $CoCl_2$ hòa tan, $Co^{2+}$ liên kết với các phân tử $H_2O$ của dung môi.\n\nPhức tạo thành là $[Co(H_2O)_6]Cl_2$ hay $[Co(H_2O)_6]^{2+}$ (màu hồng).\n\nRõ ràng phức X chứa phối tử aqua $H_2O$.\n\n✅ Đáp án: Sai"},{"label":"C","text":"$CoCl_2$ là hợp chất của kim loại chuyển tiếp.","correct":true,"explanation":"📃 Thông tin đề bài cho:\nMuối $CoCl_2$ khan xanh, dung dịch chứa phức X có màu hồng.\n\nGiấy lọc Y sau khi sấy có màu xanh (tương tự muối khan).\n\nHình ảnh minh họa tính chất liên quan đến $CoCl_2$.\n\n❓ Hiểu câu hỏi:\nCâu C khẳng định $CoCl_2$ là hợp chất của kim loại chuyển tiếp.\n\nCần vận dụng khái niệm về kim loại chuyển tiếp.\n\n🔎 Hướng dẫn cách làm:\nKim loại chuyển tiếp là các nguyên tố có nguyên tử hoặc ion dương còn electron trong phân lớp d orbital chưa đầy.\n\nCobalt (Co) có cấu hình electron $[Ar]3d^7 4s^2$, thuộc nhóm d-block.\n\nVì vậy $CoCl_2$ là muối của kim loại chuyển tiếp.\n\n✅ Đáp án: Đúng"},{"label":"D","text":"Khi nhỏ giọt nước lên giấy Y, giấy Y chuyển màu.","correct":true,"explanation":"📃 Thông tin đề bài cho:\nGiấy lọc Y nhúng vào dung dịch hồng X rồi sấy khô thu được giấy màu xanh.\n\nGiấy Y chứa muối $CoCl_2$ khan, dùng làm chỉ thị phát hiện nước.\n\nHình ảnh minh họa quá trình đổi màu của giấy.\n\n❓ Hiểu câu hỏi:\nCâu D khẳng định khi nhỏ giọt nước lên giấy Y, giấy Y chuyển màu.\n\nCần hiểu cơ chế thay đổi màu của $CoCl_2$ trong giấy chỉ thị.\n\n🔎 Hướng dẫn cách làm:\nGiấy Y ban đầu chứa $CoCl_2$ khan màu xanh.\n\nKhi tiếp xúc với nước, $CoCl_2$ hấp thụ nước tạo phức $[Co(H_2O)_6]Cl_2$ có màu hồng.\n\nNhỏ vài giọt nước, giấy chuyển từ xanh sang hồng.\n\n✅ Đáp án: Đúng"}],"chapter":"sơ lược về dãy kim loại chuyển tiếp thứ nhất và phức chất","topic":"sơ lược về phức chất","bloomLevel":"understand","tags":["phức-chất","CoCl2","liên-kết-phối-trí","aqua","kim-loại-chuyển-tiếp","giấy-chỉ-thị"]},{"id":22,"text":"Folic acid (hay Vitamin B9) cần thiết cho dinh dưỡng hằng ngày của cơ thể người. Folic acid có vai trò sinh học trong việc tạo ra tế bào mới và duy trì chúng. Chính vì có tác dụng giúp tái tạo tế bào như vậy mà folic acid có thể được sử dụng để phục hồi sinh lực cho các cơ quan nội tạng sau mỗi sự cố thiếu máu hay tổn thương nội tạng tế bào.","type":"true-false","section":"SESSION_2","groupId":"69ca383cbbc1afaeeb1e1d8f","statements":[{"label":"A","text":"Khi cho folic acid tác dụng với dung dịch NaOH dư đun nóng, sản phẩm sinh ra có sodium glutamate.","correct":true,"explanation":"📃 Thông tin đề bài cho:\nCấu trúc acid folic gồm phần glutamate với hai nhóm –COOH (xem hình). \n\nNaOH dư được đun nóng sẽ trung hòa các nhóm –COOH.\n\n❓ Hiểu câu hỏi:\nXác định sản phẩm khi acid folic tác dụng với NaOH dư (đun nóng). \n\nÁp dụng phản ứng trung hòa axit–bazơ và muối carboxylate.\n\n🔎 Hướng dẫn cách làm:\nTheo hình, acid folic có phân nhánh glutamate chứa hai nhóm –COOH. \n\nMỗi nhóm –COOH phản ứng với OH–: \n$R-COOH + OH^- \\to R-COO^- + H_2O$ \n\nVới NaOH dư và nhiệt độ cao, cả hai nhóm COOH chuyển thành muối natri. \n\nSản phẩm chính là sodium glutamate (muối natri của glutamic).\n\n✅ Đáp án: Đúng"},{"label":"B","text":"Folic acid có phản ứng màu biuret.","correct":false,"explanation":"📃 Thông tin đề bài cho:\nAcid folic chỉ có một liên kết amide (–CO–NH–) giữa PABA và glutamate (xem hình). \n\nPhản ứng màu biuret yêu cầu tối thiểu hai nhóm –CO–NH–.\n\n❓ Hiểu câu hỏi:\nKiểm tra xem acid folic có cho phản ứng biuret không. \n\nCần hiểu điều kiện để một chất có phản ứng biuret (ít nhất 2 liên kết peptide).\n\n🔎 Hướng dẫn cách làm:\nPhản ứng biuret cần ≥ 2 nhóm –CO–NH– để tạo phức màu tím với Cu2+. \n\nTheo cấu trúc (hình), acid folic chỉ có 1 nhóm amid duy nhất. \n\nVì không đủ nhóm –CO–NH–, acid folic không cho phản ứng biuret.\n\n✅ Đáp án: Sai"},{"label":"C","text":"Folic acid có tính chất lưỡng tính.","correct":true,"explanation":"📃 Thông tin đề bài cho:\nAcid folic gồm nhóm amin (–NH2) và hai nhóm –COOH ở phần glutamate (xem hình). \n\nNhững nhóm này có thể cho hoặc nhận proton.\n\n❓ Hiểu câu hỏi:\nKiểm tra tính lưỡng tính (amphoteric) của acid folic. \n\nHiểu khái niệm: chất lưỡng tính vừa có thể hành xử như axit, vừa như bazơ.\n\n🔎 Hướng dẫn cách làm:\nNhóm amin nhận proton (bazơ): \n$R-NH_2 + H^+ \\to R-NH_3^+$ \n\nNhóm –COOH nhường proton (axit): \n$R-COOH \\to R-COO^- + H^+$ \n\nAcid folic có cả hai loại nhóm → nó là chất lưỡng tính.\n\n✅ Đáp án: Đúng"},{"label":"D","text":"Phân tử folic acid có chứa hai vòng benzene.","correct":false,"explanation":"📃 Thông tin đề bài cho:\nAcid folic có 3 phần: vòng dị vòng pteridine, vòng benzene (PABA) và phân nhánh glutamate (xem hình). \n\nVòng pteridine chứa N, không tính là vòng benzene thuần.\n\n❓ Hiểu câu hỏi:\nKiểm tra xem phân tử acid folic có bao nhiêu vòng benzene. \n\nHiểu cấu trúc vòng benzene: vòng 6 cạnh với 3 liên kết đôi liên hợp.\n\n🔎 Hướng dẫn cách làm:\nPABA chứa 1 vòng benzene rõ ràng. \n\nVòng pteridine là dị vòng có nitơ, không phải benzene. \n\nTổng chỉ có 1 vòng benzene → không đủ 2 vòng.\n\n✅ Đáp án: Sai"}],"images":["/static/mock-exam/media/pdf-de-thi-thu-tn-thpt-hoa-hoc-tinh-ca-mau-2025-de-01-co-dap-an/nh_chp_mn_hnh_2026-03-31_093344.png"],"chapter":"hợp chất chứa nitrogen","topic":"protein và enzyme","bloomLevel":"analyze","tags":["folic acid","vitamin","sodium glutamate","phản-ứng-biuret","lưỡng-tính","vòng-benzene"]},{"id":23,"text":"Thạch cao sống ($CaSO_4·2H_2O$) được ứng dụng trong nhiều lĩnh vực. Khi nung thạch cao sống ở nhiệt độ khoảng 150°C thì thu được thạch cao nung, sử dụng để bó bột trong y học theo phản ứng sau: \n$CaSO_4·2H_2O (s) \\rightarrow CaSO_4·0,5H_2O (s) + \\dfrac{3}{2}H_2O (g)$. \nCho bảng giá trị $\\Delta_fH^\\circ_{298}$ của một số chất. Tính lượng nhiệt cần cung cấp để chuyển 5 kg thạch cao sống thành thạch cao nung ở điều kiện chuẩn. (Làm tròn kết quả đến phần nguyên).","type":"short-answer","section":"SESSION_3","groupId":"69ca383cbbc1afaeeb1e1d90","correctAnswer":"2421","explanation":"📃 Thông tin đề bài cho:\nPhản ứng:\n$CaSO_4 \\cdot 2H_2O (r) \\rightarrow CaSO_4 \\cdot 0{,}5H_2O (r) + \\dfrac{3}{2} H_2O (k)$\n\nKhối lượng thạch cao sống: $5 \\, \\text{kg} = 5000 \\, \\text{g}$\n\nCác giá trị entanpi chuẩn:\n$\\Delta_f H^\\circ_{298} (H_2O (k)) = -241{,}82 \\, \\text{kJ/mol}$\n\n$\\Delta_f H^\\circ_{298} (CaSO_4 \\cdot 0{,}5H_2O) = -1575 \\, \\text{kJ/mol}$\n\n$\\Delta_f H^\\circ_{298} (CaSO_4 \\cdot 2H_2O) = -2021 \\, \\text{kJ/mol}$\n\n❓ Hiểu câu hỏi:\nCần tính nhiệt lượng cần cung cấp để chuyển hóa toàn bộ thạch cao sống thành thạch cao nung.\n\nÁp dụng công thức:\n$\\Delta_r H^\\circ = \\sum \\Delta_f H^\\circ (\\text{sản phẩm}) - \\sum \\Delta_f H^\\circ (\\text{phản ứng})$\n\n🔎 Hướng dẫn cách làm:\nTính entanpi phản ứng:\n$\\Delta_r H^\\circ = \\dfrac{3}{2} \\cdot (-241{,}82) + (-1575) - (-2021)$\n$= -362{,}73 - 1575 + 2021 = 83{,}27 \\, \\text{kJ/mol}$\n\nTính số mol thạch cao sống:\n$M_{CaSO_4 \\cdot 2H_2O} = 172 \\, \\text{g/mol}$\n$n = \\dfrac{5000}{172} \\approx 29{,}07 \\, \\text{mol}$\n\nTính nhiệt lượng:\n$Q = n \\cdot \\Delta_r H^\\circ = 29{,}07 \\cdot 83{,}27 \\approx 2421 \\, \\text{kJ}$\n\n✅ Đáp án: $2421 \\, \\text{kJ}$ (làm tròn đến phần nguyên)","images":["/static/mock-exam/media/pdf-de-thi-thu-tn-thpt-hoa-hoc-tinh-ca-mau-2025-de-01-co-dap-an/uc_2026-03-30084544.png"],"chapter":"nguyên tố nhóm ia và iia","topic":"nguyên tố nhóm iia","bloomLevel":"apply","tags":["thạch-cao","CaSO4","nhiệt-lượng","enthalpy","nung","tính-toán"]},{"id":24,"text":"Paracetamol còn được gọi là acetaminophen, là một loại thuốc có tác dụng hạ sốt và giảm đau. Paracetamol ($C_8H_9NO_2$) có thể tổng hợp trực tiếp từ 4-aminophenol ($C_6H_7NO$) và acetic anhydride ($C_4H_6O_3$) theo phương trình như dưới.\n Để sản xuất 10.000 hộp paracetamol (quy cách 10 vỉ x 10 viên, mỗi viên hàm lượng 500 mg) với hiệu suất cả quá trình đạt 70% cần sử dụng m kg 4-aminophenol (độ tinh khiết 98%). Giá trị của m là bao nhiêu? (Làm tròn kết quả đến phần nguyên).","type":"short-answer","section":"SESSION_3","groupId":"69ca383cbbc1afaeeb1e1d90","correctAnswer":"526","explanation":"📃 Thông tin đề bài cho:\nParacetamol: $C_8H_9NO_2$\n\n4-aminophenol: $C_6H_7NO$\n\nPhản ứng tổng hợp paracetamol từ 4-aminophenol và acetic anhydride (phản ứng 1:1)\n\nSản lượng:\n10.000 hộp × 10 vỉ × 10 viên = 1.000.000 viên\n\nMỗi viên chứa 500 mg = 0,5 g\n→ Tổng khối lượng paracetamol cần sản xuất:\n$1.000.000 \\times 0{,}5 = 500.000 \\, \\text{g} = 500 \\, \\text{kg}$\n\nHiệu suất phản ứng: 70%\n\nĐộ tinh khiết 4-aminophenol: 98%\n\n❓ Hiểu câu hỏi:\nTính khối lượng chất ban đầu (4-aminophenol) cần dùng để tạo ra lượng sản phẩm đã cho, có xét hiệu suất và độ tinh khiết.\n\nDùng tỉ lệ mol giữa paracetamol và 4-aminophenol (1:1).\n\nPhải đảo chiều tính toán: từ khối lượng sản phẩm → số mol → số mol chất đầu → khối lượng thực tế cần dùng.\n\n🔎 Hướng dẫn cách làm:\nTính số mol paracetamol cần sản xuất:\n$M_{C_8H_9NO_2} = 8 \\cdot 12 + 9 \\cdot 1 + 14 + 2 \\cdot 16 = 151 \\, \\text{g/mol}$\n$n_{para} = \\dfrac{500.000}{151} \\approx 3311{,}26 \\, \\text{mol}$\n\nHiệu suất 70% → số mol 4-aminophenol lý thuyết cần dùng:\n$n_{4AP} = \\dfrac{3311{,}26}{0{,}70} \\approx 4730{,}37 \\, \\text{mol}$\n\nTính khối lượng 4-aminophenol:\n$M_{C_6H_7NO} = 6 \\cdot 12 + 7 \\cdot 1 + 14 + 16 = 109 \\, \\text{g/mol}$\n$m_{tp} = 4730{,}37 \\cdot 109 \\approx 515,111 \\, \\text{kg}$\n\nDo độ tinh khiết 98%, khối lượng thực tế cần cân là:\n$m = \\dfrac{515{,}111}{0{,}98} \\approx 525{,}63 \\, \\text{kg}$\n\n✅ Đáp án: $526 \\, \\text{kg}$ (làm tròn đến phần nguyên)","images":["/static/mock-exam/media/pdf-de-thi-thu-tn-thpt-hoa-hoc-tinh-ca-mau-2025-de-01-co-dap-an/nh_chp_mn_hnh_2026-03-31_093615.png"],"chapter":"hợp chất chứa nitrogen","topic":"amine","bloomLevel":"apply","tags":["paracetamol","4-aminophenol","hiệu-suất","tổng-hợp","amine"]},{"id":25,"text":"Cho các chất: saccharose, glucose, fructose, ethyl formate, formic acid và aldehyde acetic. Số chất có khả năng tham gia phản ứng với $Cu(OH)_2$ ở nhiệt độ thường là bao nhiêu?","type":"short-answer","section":"SESSION_3","groupId":"69ca383cbbc1afaeeb1e1d90","correctAnswer":"4","explanation":"📃 Thông tin đề bài cho:\nCác chất: saccharose, glucose, fructose, ethyl formate, formic acid, aldehyde acetic. \n\nPhản ứng với Cu(OH)₂ ở nhiệt độ thường.\n\n❓ Hiểu câu hỏi:\nHỏi số chất trong nhóm trên có khả năng tham gia phản ứng với Cu(OH)₂ ở nhiệt độ thường. \n\nCần vận dụng khái niệm phản ứng tạo phức với Cu(OH)₂ và phản ứng axit–bazơ.\n\n🔎 Hướng dẫn cách làm:\nXác định phản ứng axit–bazơ: \n– Formic acid (HCOOH) → phản ứng với Cu(OH)₂ tạo muối đồng formiat. \n\nXác định phản ứng tạo phức: \n– Các polyhydroxy (nhiều –OH) như saccharose, glucose, fructose đều tạo phức tan với Cu(OH)₂, dung dịch vẫn giữ màu lam. \n\nCác chất không phản ứng ở nhiệt độ thường: \n– Ethyl formate (este) không bị thủy phân ở thường. \n– Aldehyde acetic cần đun nóng mới khử Cu(II), ở thường không phản ứng. \n\nĐếm số chất có phản ứng: \n– Saccharose, glucose, fructose, formic acid → 4 chất.\n\n✅ Đáp án: 4","chapter":"carbohydrate","topic":"saccharose và maltose","bloomLevel":"understand","tags":["carbohydrate","Cu(OH)2","phức-đồng","polyhydroxyl","formic acid","nhiệt-độ-thường"]},{"id":26,"text":"Số lượng phối tử trong phức chất $[PtCl_4(NH_3)_2]^{2-}$ là bao nhiêu?","type":"short-answer","section":"SESSION_3","groupId":"69ca383cbbc1afaeeb1e1d90","correctAnswer":"6","explanation":"📃 Thông tin đề bài cho:\nPhức chất: $[PtCl_4(NH_3)_2]^{2-}$ \n\nCác phối tử có trong phức: Cl⁻ và NH₃\n\n❓ Hiểu câu hỏi:\nHỏi “số lượng phối tử” trong phức chất. \n\nPhối tử là ion hoặc phân tử liên kết trực tiếp với nguyên tử trung tâm (ở đây là Pt). \n\nCần đếm tổng số ion Cl⁻ và phân tử NH₃ gắn vào Pt.\n\n🔎 Hướng dẫn cách làm:\nBước 1: Xác định nguyên tử trung tâm: Pt. \n\nBước 2: Nhìn vào công thức $[PtCl_4(NH_3)_2]^{2-}$ để lấy số lượng phối tử: \nCó 4 ion Cl⁻ \n\nCó 2 phân tử NH₃\n\nBước 3: Mỗi ion Cl⁻ và mỗi phân tử NH₃ đều là phối tử đơn (monodentate), nghĩa là mỗi đơn vị tính là 1 phối tử. \n\nBước 4: Cộng tổng số phối tử: \n\n✅ Đáp án: 6","chapter":"sơ lược về dãy kim loại chuyển tiếp thứ nhất và phức chất","topic":"sơ lược về phức chất","bloomLevel":"remember","tags":["phức-chất","phối-tử","PtCl4(NH3)2","số-phối-trí"]},{"id":27,"text":"Một loại mỡ động vật có chứa 30% tristearin, 40% tripalmitin và 30% triolein (về khối lượng). Xà phòng hóa 1 tấn mỡ trên bằng dung dịch NaOH với hiệu suất 80%. Lượng muối thu được dùng để sản xuất xà phòng. Biết loại xà phòng này có 72% khối lượng là muối của acid béo. Khối lượng xà phòng thu được là bao nhiêu tấn? (Làm tròn kết quả đến hàng phần trăm).","type":"short-answer","section":"SESSION_3","groupId":"69ca383cbbc1afaeeb1e1d90","correctAnswer":"1,16","explanation":"📃 Thông tin đề bài cho:\nMỡ gồm:\n30% tristearin: $C_{57}H_{110}O_6$\n\n40% tripalmitin: $C_{51}H_{98}O_6$\n\n30% triolein: $C_{57}H_{104}O_6$\n\nTổng khối lượng mỡ: 1 tấn = 1000 kg\n\nHiệu suất xà phòng hóa: 80%\n\nLoại xà phòng tạo thành chứa 72% là muối của acid béo\n\nYêu cầu: Tính khối lượng xà phòng thu được, làm tròn đến phần trăm (0,01 tấn).\n\n❓ Hiểu câu hỏi:\nMỗi phân tử chất béo (tristearin, tripalmitin, triolein) tạo ra 3 muối của acid béo khi xà phòng hóa.\n\nPhải:\nTính số mol mỗi chất béo.\n\nTính số mol muối tạo thành.\n\nTính khối lượng muối.\n\nTừ đó tính ra khối lượng xà phòng nhờ tỷ lệ 72%.\n\n🔎 Hướng dẫn cách làm:\nBước 1: Tính khối lượng từng thành phần\n$m_{tristearin} = 0{,}30 \\cdot 1000 = 300 \\, \\text{kg}$\n\n$m_{tripalmitin} = 0{,}40 \\cdot 1000 = 400 \\, \\text{kg}$\n\n$m_{triolein} = 0{,}30 \\cdot 1000 = 300 \\, \\text{kg}$\n\nBước 2: Tính số mol từng chất béo\n$M_{C_{57}H_{110}O_6} = 890 \\, \\text{g/mol}$\n\n$M_{C_{51}H_{98}O_6} = 806 \\, \\text{g/mol}$\n\n$M_{C_{57}H_{104}O_6} = 884 \\, \\text{g/mol}$\n\n→\n$n_1 = \\dfrac{300 \\times 10^3}{890} \\approx 337{,}08 \\, \\text{mol}$\n\n$n_2 = \\dfrac{400 \\times 10^3}{806} \\approx 496{,}28 \\, \\text{mol}$\n\n$n_3 = \\dfrac{300 \\times 10^3}{884} \\approx 339{,}48 \\, \\text{mol}$\n\nBước 3: Tổng số mol muối (mỗi mol chất béo → 3 mol muối)\n→ Tổng mol muối:\n$n_{muoi} = 3(n_1 + n_2 + n_3) = 3(337{,}08 + 496{,}28 + 339{,}48) = 3 \\cdot 1172{,}84 = 3518{,}52 \\, \\text{mol}$\nBước 4: Tính khối lượng muối\nTristearin tạo muối natri stearat: $C_{17}H_{35}COONa \\, (M = 306)$\n\nTripalmitin → natri palmitat: $C_{15}H_{31}COONa \\, (M = 278)$\n\nTriolein → natri oleat: $C_{17}H_{33}COONa \\, (M = 304)$\n\n→ Tổng khối lượng muối:\nTristearin: $3 \\cdot 337{,}08 \\cdot 306 = 309532{,}56 \\, \\text{g}$\n\nTripalmitin: $3 \\cdot 496{,}28 \\cdot 278 = 414335{,}92 \\, \\text{g}$\n\nTriolein: $3 \\cdot 339{,}48 \\cdot 304 = 309760{,}06 \\, \\text{g}$\n→ Tổng:\n$m_{muoi} = 309532{,}56 + 414335{,}92 + 309760{,}06 = 1033628{,}54 \\, \\text{g} = 1033{,}63 \\, \\text{kg}$\n\nBước 5: Hiệu suất phản ứng 80% → thực tế muối thu được:\n$m_{muoi_{thuc}} = 0{,}80 \\cdot 1033{,}63 = 826{,}90 \\, \\text{kg}$\nBước 6: Tính khối lượng xà phòng (72% là muối):\n$m_{xaphong} = \\dfrac{826{,}90}{0{,}72} \\approx 1149{,}86 \\, \\text{kg} = 1{,}15 \\, \\text{tấn}$\n✅ Đáp án: $1{,}15 \\, \\text{tấn}$","chapter":"ester - lipid. xà phòng và chất giặt rửa","topic":"xà phòng và chất giặt rửa","bloomLevel":"analyze","tags":["xà-phòng","tristearin","tripalmitin","triolein","muối-acid-béo","hiệu-suất"]},{"id":28,"text":"Cần mạ một lớp Ag lên một mặt của một chiếc đĩa tròn có bán kính 12 cm. Với độ dày lớp mạ là 0,01 mm, nếu được cung cấp nguồn điện một chiều có cường độ dòng điện I = 2 A trong thời gian t giờ thì hoàn thành. Biết rằng khối lượng riêng của Ag là 10,5 g·cm⁻³, hiệu suất điện phân là 100%, khối lượng mol của Ag = 108 g/mol và 1 mol điện lượng = 1F (F: hằng số Faraday) = 96485 C. Giá trị của t là bao nhiêu? (Làm tròn kết quả đến hàng phần trăm). Cho diện tích của mặt đĩa: $S = \\pi r^2$; thể tích của lớp mạ: $V = S \\cdot h$; khối lượng cần để mạ: $m = V \\cdot D$.","type":"short-answer","section":"SESSION_3","groupId":"69ca383cbbc1afaeeb1e1d90","correctAnswer":"0,59","explanation":"📃 Thông tin đề bài cho:\nBán kính mặt đĩa: $r = 12 \\, \\text{cm}$\n\nĐộ dày lớp mạ: $h = 0{,}01 \\, \\text{mm} = 0{,}001 \\, \\text{cm}$\n\nDòng điện: $I = 2 \\, \\text{A}$\n\nHiệu suất: 100%\n\nKhối lượng riêng của Ag: $D = 10{,}5 \\, \\text{g/cm}^3$\n\nKhối lượng mol của Ag: $M = 108 \\, \\text{g/mol}$\n\nFaraday: $F = 96485 \\, \\text{C/mol}$\n\n❓ Hiểu câu hỏi:\nTính thời gian điện phân $t$ để lớp bạc mạ đủ khối lượng bao phủ mặt đĩa.\n\nÁp dụng công thức:\nDiện tích: $S = \\pi r^2$\n\nThể tích lớp mạ: $V = S \\cdot h$\n\nKhối lượng bạc cần mạ: $m = V \\cdot D$\n\nSố mol Ag: $n = \\dfrac{m}{M}$\n\nTổng điện lượng: $q = n \\cdot F = I \\cdot t \\cdot 3600$ (vì t tính theo giờ)\n\n🔎 Hướng dẫn cách làm:\nDiện tích mặt đĩa:\n$S = \\pi \\cdot 12^2 = \\pi \\cdot 144 \\approx 452{,}39 \\, \\text{cm}^2$\n\nThể tích lớp mạ:\n$V = S \\cdot h = 452{,}39 \\cdot 0{,}001 = 0{,}45239 \\, \\text{cm}^3$\n\nKhối lượng bạc cần mạ:\n$m = V \\cdot D = 0{,}45239 \\cdot 10{,}5 \\approx 4{,}75 \\, \\text{g}$\n\nSố mol Ag:\n$n = \\dfrac{4{,}75}{108} \\approx 0{,}04398 \\, \\text{mol}$\n\nTổng điện lượng cần dùng:\n$q = n \\cdot F = 0{,}04398 \\cdot 96485 \\approx 4241{,}4 \\, \\text{C}$\n\nThời gian điện phân:\n$q = I \\cdot t \\cdot 3600 \\Rightarrow t = \\dfrac{q}{I \\cdot 3600} = \\dfrac{4241{,}4}{2 \\cdot 3600} \\approx 0{,}589 \\, \\text{giờ}$\n\n✅ Đáp án: $0{,}59 \\, \\text{giờ}$ (làm tròn đến hàng phần trăm)","chapter":"pin điện và điện phân","topic":"điện phân","bloomLevel":"analyze","tags":["mạ-điện","Faraday","bạc","khối-lượng","thời-gian-điện-phân"]}],"mindmap":"# Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học Sở GD&ĐT Cà Mau năm 2025 - Mã đề 01\n## Hợp chất chứa nitrogen\n### ⭐⭐⭐ Amine — Câu 1, Câu 15, Câu 24\n### ⭐⭐⭐⭐ Protein và enzyme — Câu 11, Câu 22\n### ⭐⭐ Amino acid và peptide — Câu 12, Câu 13\n## Ester - lipid. xà phòng và chất giặt rửa\n### ⭐⭐⭐ Ester - lipid — Câu 2, Câu 4, Câu 9, Câu 20\n### ⭐⭐⭐⭐ Xà phòng và chất giặt rửa — Câu 27\n## Pin điện và điện phân\n### ⭐⭐⭐⭐ Điện phân — Câu 3, Câu 28\n### ⭐⭐⭐⭐ Thế điện cực và nguồn điện hóa học — Câu 17, Câu 18, Câu 19\n## Nguyên tố nhóm ia và iia\n### ⭐⭐⭐ Nguyên tố nhóm iia — Câu 5, Câu 23\n## Cấu tạo nguyên tử\n### ⭐ Cấu trúc lớp vỏ electron của nguyên tử — Câu 6\n## Đại cương về kim loại\n### ⭐ Cấu tạo và liên kết trong tinh thể kim loại — Câu 7\n## Hóa học trong việc phòng chống cháy, nổ\n### ⭐ Hóa học về phản ứng cháy, nổ — Câu 8\n## Polymer\n### ⭐⭐ Vật liệu polymer — Câu 10\n## Hydrocarbon\n### ⭐⭐ Alkane — Câu 14\n## Carbohydrate\n### ⭐⭐ Tinh bột và cellulose — Câu 16\n### ⭐⭐ Saccharose và maltose — Câu 25\n## Sơ lược về dãy kim loại chuyển tiếp thứ nhất và phức chất\n### ⭐⭐ Sơ lược về phức chất — Câu 21, Câu 26","analysis":"## 📖 Hiểu đề\n\n- Đề này kiểm tra **kiến thức và kỹ năng cốt lõi về cấu tạo, tính chất và phản ứng hóa học hữu cơ (đặc biệt là hợp chất nitơ, ester, lipid, carbohydrate), điện hóa học (pin điện, điện phân) và một số khái niệm cơ bản về nguyên tử, liên kết, kim loại**. Mục tiêu chính là đánh giá khả năng **nhận biết, thông hiểu, vận dụng và vận dụng cao** của học sinh trong các phạm vi kiến thức này, thông qua việc giải quyết các tình huống cụ thể như tính toán hiệu suất phản ứng, sức điện động pin, điện phân, cấu tạo phân tử.\n- Phong cách ra đề **đa dạng, cân đối giữa nhận biết, thông hiểu và vận dụng**, có **nhiều câu vận dụng tính toán** (các câu 4, 17, 18, 23, 24, 27, 28) và **suy luận từ cấu trúc/hình ảnh** (câu 13, 15, 21, 22). Đề **thiên về đọc hiểu thông tin và vận dụng kiến thức vào bài toán hóa học cụ thể** hơn là ghi nhớ đơn thuần.\n- Kiến thức nền xuyên suốt cả đề là: **cấu tạo phân tử và công thức hóa học, khái niệm về phản ứng hóa học (cân bằng, hiệu suất), nguyên lý điện hóa học (thế điện cực, định luật Faraday), và đặc điểm của các nhóm hợp chất hữu cơ quan trọng (amin, ester, béo, carbohydrate, protein)**.\n\n## 🔍 Phân tích đề\n\n**1. Cấu trúc đề** — 18 câu trắc nghiệm + 4 câu Đúng-Sai (mỗi câu 4 ý a/b/c/d) + 6 câu trả lời ngắn = 28 câu.\n\n**2. Chủ đề trọng tâm** — \n- **Ester - lipid. xà phòng và chất giặt rửa** (7 câu: 2, 4, 9, 20, 27 + 2 câu có liên quan trong phần trả lời ngắn là 25, 26 về ester/phức chất). Đây là chủ đề chiếm số lượng câu nhiều nhất, tập trung vào nhận biết, tính toán hiệu suất thủy phân, cấu tạo và ứng dụng.\n- **Hợp chất chứa nitrogen** (6 câu: 1, 11, 12, 13, 15, 22). Bao gồm amin, amino acid, protein, phức chất. Nhiều câu yêu cầu nhận biết cấu trúc, tính chất và vận dụng kiến thức vào phân tích phức hợp.\n- **Pin điện và điện phân** (5 câu: 3, 17, 18, 19, 28). Tập trung vào thế điện cực, sức điện động, ứng dụng điện phân và tính toán điện phân (định luật Faraday).\n- Các chủ đề khác mỗi chủ đề chiếm 1-2 câu: Hydrocarbon (14), Carbohydrate (16, 25), Polymer (10), Nguyên tố nhóm IA/IIA (5, 23), Đại cương kim loại (7), Hóa học phòng chống cháy nổ (8).\n\n**3. Độ khó** — \n- **Phần nhận biết & thông hiểu** (câu 1, 2, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12, 14, 16, 21, 25, 26): **dễ đến trung bình**, kiểm tra kiến thức cơ bản, công thức, khái niệm. Phần này ít phân hóa.\n- **Phần vận dụng** (câu 4, 17, 18, 20, 23, 24, 27): **trung bình đến khó**, yêu cầu tính toán hiệu suất, sức điện động, nồng độ, khối lượng sản phẩm. Phần này bắt đầu phân hóa học sinh có kỹ năng tính toán tốt.\n- **Phần vận dụng cao & phân tích** (câu 13, 15, 19, 22, 28): **khó**, đòi hỏi kết hợp nhiều kiến thức (điện hóa học + cấu trúc phức chất, hình ảnh phân tử, phân tích phản ứng, tính toán điện phân phức tạp). Đây là phần **phân hóa cao nhất**, quyết định điểm số. Các khái niệm/công thức cốt lõi xuất hiện nhiều: **công thức cấu tạo ester/amin, định luật Faraday, sức điện động chuẩn pin, hiệu suất phản ứng, cấu hình electron, liên kết trong phức chất coordination**."}

Bắt đầu thi thử