Exam info
- Subject
- Hóa học đại cương
- Exam type
- University
- Questions
- 20
- Duration
- 45 min
- Answers
- ✓ With explanations
Questions (20)
- Q 1.
Nguyên tử trung hòa về điện có đặc điểm nào sau đây?
- A.
Số proton bằng số electron
- B.
Số proton bằng số neutron
- C.
Số neutron bằng số electron
- D.
Hạt nhân không mang điện
- A.
- Q 2.
Vì sao khối lượng nguyên tử tập trung hầu hết ở hạt nhân?
- A.
Vì hạt nhân có số lượng electron lớn nhất
- B.
Vì khối lượng proton và neutron lớn hơn nhiều so với electron
- C.
Vì hạt nhân có điện tích dương
- D.
Vì vỏ nguyên tử không có khối lượng
- A.
- Q 3.
Với kí hiệu nguyên tử , các đại lượng và lần lượt có ý nghĩa gì?
- A.
là số khối và là số hiệu nguyên tử
- B.
là số hiệu nguyên tử và là số khối
- C.
là số neutron và là số electron
- D.
là số lớp electron và là số phân lớp
- A.
- Q 4.
Hai nguyên tử là đồng vị của nhau khi chúng có:
- A.
Cùng số proton nhưng khác số neutron
- B.
Cùng số neutron nhưng khác số proton
- C.
Khác số proton và khác số neutron
- D.
Cùng số electron và cùng số proton
- A.
- Q 5.
Nguyên tử khối trung bình của một nguyên tố là gì?
- A.
Khối lượng của đồng vị có tỉ lệ lớn nhất
- B.
Giá trị trung bình của nguyên tử khối các đồng vị, tính theo phần trăm tương ứng
- C.
Tổng số proton của nguyên tố
- D.
Số lớp electron của nguyên tố
- A.
- Q 6.
Theo mô hình nguyên tử Rutherford–Bohr, electron chuyển động quanh hạt nhân theo đường nào?
- A.
Quỹ đạo tròn hoặc bầu dục
- B.
Một đường thẳng đi qua hạt nhân
- C.
Đường tròn đi qua vỏ nguyên tử
- D.
Không theo một quỹ đạo xác định
- A.
- Q 7.
Điểm khác biệt cơ bản của mô hình nguyên tử hiện đại so với mô hình Rutherford–Bohr là:
- A.
Electron chuyển động không theo quỹ đạo xác định và tạo thành đám mây electron
- B.
Hạt nhân trở thành có điện tích dương
- C.
Electron trở thành hạt không mang điện
- D.
Electron chuyển động trên các quỹ đạo bầu dục cố định
- A.
- Q 8.
Theo nguyên lí Pauli, một orbital nguyên tử có thể chứa tối đa bao nhiêu electron và chúng có đặc điểm gì?
- A.
Tối đa 2 electron có chiều tự quay ngược nhau
- B.
Tối đa 1 electron với mọi chiều tự quay
- C.
Tối đa 3 electron có cùng chiều tự quay
- D.
Không giới hạn số electron nếu năng lượng orbital không đổi
- A.
- Q 9.
Quy tắc Hund được áp dụng như thế nào khi các orbital cùng phân lớp có năng lượng bằng nhau?
- A.
Các electron được đưa vào cùng một orbital trước
- B.
Các orbital được ghép trước, sau đó mới xếp electron
- C.
Electron phân bố sao cho số electron độc thân là tối đa
- D.
Mọi orbital cùng phân lớp đều phải có cùng số electron
- A.
- Q 10.
Số electron tối đa trong lớp electron có số chính là được xác định bằng công thức nào?
- A.
- B.
- C.
- D.
- A.
- Q 11.
Phân lớp , , và có số electron tối đa lần lượt là:
- A.
2, 6, 10 và 14
- B.
2, 4, 8 và 12
- C.
1, 3, 5 và 7
- D.
6, 10, 14 và 18
- A.
- Q 12.
Một tổ hợp số lượng tử sau đây là hợp lệ:
- A.
- B.
- C.
- D.
- A.
- Q 13.
Trong nguyên tử clo có cấu hình electron , bộ số lượng tử của electron cuối cùng là:
- A.
- B.
- C.
- D.
- A.
- Q 14.
Trong các ion sau, ion nào có cấu hình electron giống nguyên tử neon?
- A.
- B.
- C.
- D.
- A.
- Q 15.
Ion sắt có kí hiệu . Số proton, neutron và electron của ion này lần lượt là:
- A.
26, 30 và 24
- B.
26, 28 và 24
- C.
24, 30 và 26
- D.
26, 32 và 28
- A.
- Q 16.
Nguyên tử sắt ở trạng thái cơ bản có cấu hình electron . Số electron độc thân của nó là:
- A.
2
- B.
4
- C.
5
- D.
6
- A.
- Q 17.
Nguyên tử của nguyên tố có cấu hình có bao nhiêu electron ở lớp ngoài cùng?
- A.
1
- B.
2
- C.
3
- D.
8
- A.
- Q 18.
Trong tự nhiên, lithi có hai đồng vị: chiếm 94% và chiếm 6%. Nguyên tử khối trung bình của lithi xấp xỉ:
- A.
6,94
- B.
6,06
- C.
6,50
- D.
7,00
- A.
- Q 19.
Đồng vị chiếm 54,5% và đồng vị còn lại có số khối lớn hơn. Nếu nguyên tử khối trung bình của R là 79,91 thì nguyên tử khối của đồng vị thứ hai là:
- A.
80
- B.
81
- C.
82
- D.
85
- A.
- Q 20.
Một cation có cấu hình electron lớp ngoài cùng là . Cấu hình electron đầy đủ của nguyên tử trung hòa tương ứng là:
- A.
- B.
- C.
- D.
- A.
Answers and explanations are in mode.