Kỳ thi trắc nghiệm và tự luận môn Hóa học lớp 11

Cân bằng phương trình phản ứng oxi hóa khử sau bằng phương pháp thăng bằng electron và chỉ ra vật oxi hóa, vật khử:

Hoàn thành phương trình phản ứng giữa sắt(III) oxit với axit sulfuric đặc, biết sản phẩm khí là SO2. Sau đó, cho biết số oxi hóa của sắt thay đổi như thế nào và số oxi hóa của lưu huỳnh thay đổi như thế nào.

Cân bằng phương trình đốt cháy butane và tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng theo các năng lượng liên kết sau: E(C–C) = 346 kJ/mol; E(C–H) = 418 kJ/mol; E(O=O) = 495 kJ/mol; E(C=O) trong CO2 = 799 kJ/mol; E(O–H) = 467 kJ/mol.

Một bình gas chứa 12 kg butane được đốt cháy hoàn toàn. Biết năng lượng giải phóng khi đốt cháy 1 mol butane theo phương trình ở câu trên là 2626,5 kJ và 40% nhiệt bị thất thoát ra môi trường. Hãy tính nhiệt lượng thực tế có thể dùng để đun nóng nước.

Trong điều kiện thường, thịt luộc ở nhiệt độ 100 °C mất 3,2 phút; ở nhiệt độ 90 °C mất 3,8 phút. Giả sử tốc độ luộc tăng 1,1875 lần khi nhiệt độ tăng 10 °C. Hãy tính thời gian cần thiết để thịt chín khi luộc ở nhiệt độ 80 °C.

Trong quy trình Haber, ammonia được tạo theo phương trình:

Hãy giải thích vì sao quá trình tổng hợp thường được thực hiện ở nhiệt độ vừa phải, có xúc tác sắt và áp suất lớn.

Trong bình kín có 1 mol H2 và 1 mol I2, thể tích bình là 2 L. Hệ đạt cân bằng:

Biết số mol HI thu được là 1,7 mol. Hãy tính nồng độ cân bằng của H2, I2, HI, hằng số cân bằng Kc và hiệu suất phản ứng.

Hãy đề xuất cách phân biệt năm dung dịch riêng biệt NaHSO4, Na2CO3, AlCl3, NaCl và Ca(NO3)2 nếu chỉ được sử dụng phenolphthalein. Giải thích quan sát của mỗi dung dịch và viết phương trình ion thu gọn của các phản ứng xảy ra khi trộn Na2CO3 với từng dung dịch còn lại.

Giải thích vì sao sulfur dioxide trong không khí có thể gây ra mưa acid và làm ăn mòn các công trình bằng đá vôi hoặc thép. Viết các phương trình hóa học minh họa và đề xuất hai biện pháp nhằm giảm phát thải sulfur dioxide.

Chuẩn độ 10,00 mL dung dịch FeSO4 bằng dung dịch KMnO4 0,020 M trong môi trường axit. Thể tích KMnO4 tiêu tốn ở ba lần chuẩn độ lần lượt là 6,50 mL, 6,60 mL và 6,50 mL. Hãy viết phương trình phản ứng, nêu dấu hiệu nhận biết điểm kết thúc chuẩn độ và tính nồng độ mol của dung dịch FeSO4.