Đề thi Hóa học đại cương CH1017 – Giữa kỳ 2024.2 – Mã đề 132.17.2
Exam info
- Subject
- Hóa học
- Exam type
- University
- Questions
- 20
- Duration
- 45 min
- Year
- 2024
- Answers
- ✓ With explanations
- School
- Hust
Questions (20)
- Q 1.
Trong các phân tử: NH3, PH3, AsH3 và SbH3. Phân tử có liên kết hydro là:
- A.
NH3, PH3, AsH3
- B.
NH3, PH3
- C.
NH3
- D.
Không có phân tử nào
- A.
- Q 2.
Theo cơ học lượng tử áp dụng cho nguyên tử, bộ 4 số lượng tử (n, l, m, ms) nào sau đây là không được phép:
- A.
n = 1, l = 0, m = 0, ms = -1/2
- B.
n = 2, l = 1, m = 0, ms = -1/2
- C.
n = 4, l = 2, m = -1, ms = +1/2
- D.
n = 3, l = 3, m = 2, ms = +1/2
- A.
- Q 3.
Phát biểu nào dưới đây chính xác:
- A.
Từ trái sang phải trong một chu kì, nói chung tính kim loại của các nguyên tố tăng dần đồng thời bán kính nguyên tử tăng.
- B.
Từ trái sang phải trong một chu kì, nói chung tính kim loại của các nguyên tố tăng dần đồng thời bán kính nguyên tử giảm.
- C.
Từ trái sang phải trong một chu kì, nói chung tính kim loại của các nguyên tố giảm dần đồng thời bán kính nguyên tử giảm.
- D.
Từ trái sang phải trong một chu kì, nói chung tính kim loại của các nguyên tố giảm dần đồng thời bán kính nguyên tử tăng.
- A.
- Q 4.
Cho 3 nguyên tố với cấu hình electron như sau: X: [Ne] 3s1, Y: [Ne] 3s23p1 và Z: [Ne] 3s23p5. Vị trí của X, Y, Z trong bảng tuần hoàn là:
- A.
Cả X, Y, Z đều thuộc chu kì 3. X thuộc nhóm IB, Y thuộc nhóm IA và Z thuộc nhóm VA.
- B.
Cả X, Y, Z đều thuộc chu kì 3. X thuộc nhóm IA, Y thuộc nhóm IIIA và Z thuộc nhóm VIIA.
- C.
Cả X, Y, Z đều thuộc chu kì 3. X thuộc nhóm IB, Y thuộc nhóm IIIA và Z thuộc nhóm VA.
- D.
Cả X, Y, Z đều thuộc chu kì 3. X thuộc nhóm IA, Y thuộc nhóm IIA và Z thuộc nhóm VIIA.
- A.
- Q 5.
Hóa trị (theo thuyết VB), số electron hóa trị của nguyên tử nitrogen (N) lần lượt là:
- A.
3, 5
- B.
3, 3
- C.
5, 5
- D.
5, 3
- A.
- Q 6.
Cho các nguyên tố: He, Li, Be và B. Thứ tự năng lượng ion hóa thứ nhất của các nguyên tố này tăng dần theo thứ tự là:
- A.
He < Li < Be < B
- B.
Li < Be < B < He
- C.
Li < B < Be < He
- D.
He < Li < B < Be
- A.
- Q 7.
Nguyên tố nào thuộc họ p?
- A.
M (Z = 34)
- B.
N (Z = 37)
- C.
X (Z = 43)
- D.
Y (Z = 28)
- A.
- Q 8.
Cho các phân tử sau: CO, CO2, NO. Các phân tử trong đó các nguyên tử ở trạng thái liên kết đạt cấu hình electron bền vững theo qui tắc bát tử là:
- A.
CO, CO2
- B.
CO, CO2, NO
- C.
CO2, NO
- D.
CO, NO
- A.
- Q 9.
Trạng thái lai hóa của nguyên tử trung tâm và cấu trúc hình học của phân tử PH3 lần lượt là:
- A.
sp2; tam giác đều
- B.
sp3; tháp tam giác
- C.
sp3; tứ diện đều
- D.
sp2; tháp tam giác
- A.
- Q 10.
Trong các cấu hình electron trong nguyên tử ở trạng thái cơ bản dưới đây, cấu hình nào không được phép theo quy tắc Hund?
- A.
(1)
- B.
(4)
- C.
(1), (2) và (4).
- D.
(2) và (4).
- A.
- Q 11.
Có bao nhiêu bộ trị số của 4 số lượng tử (n, l, m, ms) có thể có cho một electron trong lớp n = 4?
- A.
9
- B.
16
- C.
32
- D.
64
- A.
- Q 12.
Theo thuyết liên kết hóa trị (VB), ở trạng thái cơ bản các nguyên tố Boron (B), Photpho (P) có các mức hóa trị tương ứng lần lượt là:
- A.
III; III
- B.
III; V
- C.
I và III; III và V
- D.
I; III
- A.
- Q 13.
Nguyên tố Chlorine có Z = 17. Theo thuyết VB, nguyên tử Chlorine có thể tạo nhiều nhất bao nhiêu liên kết hóa trị?
- A.
5
- B.
7
- C.
3
- D.
9
- A.
- Q 14.
Có các phân tử sau: CO2, OF2, BeH2. Chọn đáp án gồm các phân tử có cấu trúc thẳng.
- A.
CO2, OF2
- B.
OF2, BeH2
- C.
CO2, OF2, BeH2
- D.
CO2, BeH2
- A.
- Q 15.
Giá trị góc liên kết trong phân tử SO3 là:
- A.
109°
- B.
90°
- C.
180°
- D.
120°
- A.
- Q 16.
Vỏ electron của nguyên tử nguyên tố X có 4 lớp, có thể tạo hợp chất với oxygen dạng oxide cao nhất là X2O5. Biết X cũng có thể tạo hợp chất khí với hydrogen dạng XH3. X có đặc tính:
- A.
X thuộc chu kì 4, nhóm VA, có tính kim loại.
- B.
X thuộc chu kì 4, nhóm VB, có tính kim loại.
- C.
X thuộc chu kì 4, nhóm VA, có tính phi kim.
- D.
X thuộc chu kì 4, nhóm VB, có tính phi kim.
- A.
- Q 17.
Cấu hình electron nào sau đây của nguyên tử ở trạng thái kích thích:
- A.
[Ar]3d54s1
- B.
[Ne]3s23p5
- C.
[Kr]4d105s25p2
- D.
[Ar]3d64s1
- A.
- Q 18.
Phân tử LiF có momen phân cực phân tử là 6,5 D và độ ion của liên kết Li-F là 86,7%. Khoảng cách giữa hai hạt nhân của hai nguyên tử trong phân tử LiF là:
- A.
1,56×10⁻¹⁰ m
- B.
4,68×10⁻⁹ m
- C.
4,68×10⁻¹⁰ m
- D.
1,56×10⁻⁹ m
- A.
- Q 19.
Đối với Hydrogen (H) và các ion có một electron, năng lượng của electron chỉ phụ thuộc vào số lượng tử chính, n (lớp). Trong khi đó các nguyên tử, ion có nhiều electron, năng lượng của các electron không những phụ thuộc vào số lượng tử chính mà cả số lượng tử phụ, l (phân lớp). Phát biểu nào sau đây giải thích lý do:
- A.
Tồn tại tương tác giữa các electron, dẫn đến hiệu ứng chắn điện tích hạt nhân. Khả năng bị chắn của electron phụ thuộc vào lớp và phân lớp của nó.
- B.
Nguyên tử nhiều electron có nhiều proton và neutron dẫn đến sự phân tách năng lượng trong cùng lớp.
- C.
Trong nguyên tử nhiều electron, hạt nhân có nhiều proton hơn nên tương tác với các electron mạnh hơn.
- D.
Trong nguyên tử và ion một electron, electron ở gần hạt nhân hơn nên chỉ phụ thuộc vào số lượng tử chính, n.
- A.
- Q 20.
Cấu hình electron nào sau đây là của ion Cu+ ở trạng thái cơ bản:
- A.
1s22s22p63s23p63d84s2
- B.
1s22s22p63s23p63d10
- C.
1s22s22p63s23p63d104s1
- D.
1s22s22p63s23p63d94s1
- A.
Answers and explanations are in mode.
Similar Hóa học exams
Bài kiểm tra đánh giá năng lực: Hóa học cơ bản
20 Q
Đề kiểm tra giữa kì I lớp 11 môn Hóa học - Đề tham khảo số 1 (dùng cho 3 sách)
2025 · 21 Q · Đại học FPT
Đề cương ôn tập kiểm tra giữa học kì 1 – Hóa học 12 – Năm học 2026-2027
2026 · 37 Q · Đại học Kinh tế Đà Nẵng (DUE)
Câu hỏi ôn tập giữa kì 1 Hóa học 12
2026 · 39 Q · THPT Thái Hòa
Đề kiểm tra hóa học về ester, chất béo, carbohydrate và amine – Chương trình Hóa học 12
2026 · 62 Q
Đề cương giữa kỳ I môn Hóa học lớp 10 (2026-2027) – Đề 1
2026 · 18 Q · Đại học Ngoại thương (FTU)